17．用下列物质的序号回答有关问题：（多选或少选不给分）
①洁净的空气   ②自来水  ③加碘食盐 ④高锰酸钾加热分解后的固体剩余物⑤红磷 ⑥液氧  ⑦氯酸钾 ⑧蒸馏水  ⑨二氧化碳  ⑩四氧化三铁
属于混合物是①②③④，属于单质是⑤⑥，属于化合物是⑦⑧⑨⑩，属于氧化物是⑧⑨⑩，含有氧分子的是①⑥．

16．原子得到或失去电子后形成离子．某离子的结构示意图如图
①当a=10时，该粒子是原子．
②当a=8时，该粒子是阴离子（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）其符号为O^2-．
③当a=13时，该粒子是阳离子（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”），其原子的最外层电子数是3．

15．金属铁是由原子（填“原子”、“分子”或“离子”，下同）构成的，氯化钠是由离子构成的．

14．填空题：
①2个氮原子2N；②2个亚铁离子2Fe²⁺；③氖气Ne；④2个碳酸根离子2CO₃^2-；⑤氩气Ar  ⑥7个银原子7Ag⑦4个五氧化二磷分子4P₂O₅；⑧硝酸铜Cu（NO₃）₂ ⑨氯化亚铁FeCl₂          ⑩氢氧化钡Ba（OH）₂⑪硫酸铝Al₂（SO₃）₃⑫碳酸钠Na₂CO₃⑬氧化铁中铁元素的化合价表示为$\stackrel{+3}{Fe}$₂O₃⑭相对分子质量最小的氧化物的化学式H₂O；⑮2Mg²⁺ 右上角的2表示一个镁离子带2个单位的负电荷．

13．海洋是丰富的化学资源宝库．通过晾晒海水，可得到含少量泥沙的粗盐．为得到比较纯净的NaCl（不考虑可溶性杂质），设计了如图所示的实验操作：
（1）图中标号仪器的名称分别是：
a、烧杯，b、铁架台．
（2）操作②、③中都用到玻璃棒，其作用分别是：②引流 ；③搅拌．
（3）在操作③中看到蒸发皿中出现较多量的固体时，停止加热．

12．将盛有浓盐酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶液的浓度变化变小，溶液的pH会变大；将盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶液的浓度变化变小，溶液的pH会变大（填“变大”“变小”“不变”）．

11．一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤产品能高效去除衣物上的顽固污渍，某校化学研究性学习小组的同学在老师的指导下对该产品开展了以下探究活动．
【查阅资料】“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（Na₂CO₄相对分子质量为122），它是一种白色固体粉末，易溶于水且能与水反应生成一种碳酸盐和一种强氧化性的物质，是当前使用最为广泛的洗涤助剂之一．
【实验探究一】过碳酸钠的性质
为探究过碳酸钠的性质，同学们设计了以下实验，请按要求完成表格内容：

序号	实验步骤	实验现象	实验结论（或解释）
①	向盛有过碳酸钠固体的试管中加入适量水	固体溶解	过碳酸钠易溶于水，能与水发生反应．
②	向序号①的所得溶液中加入适量的二氧化锰	有大量气泡产生	/
③	将带火星的木条置于试管口	木条复燃	序号②试管中产生的气体是氧气；过碳酸钠溶于水能生成过氧化氢．
④	取序号 ③试管中的上层清液加入氯化钙溶液	产生白色沉淀	反应的化学方程式Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
小结	过碳酸钠与水反应的化学方程式是Na2CO4+H2O═Na2CO3+H2O2．

【实验探究二】：过碳酸钠含量测定
老师给同学们一份含碳酸钠杂质的过碳酸钠样品（不含其它杂质）要求设计方案测定该样品中过碳酸钠的含量，同学们经讨论设计了如图所示的实验装置．图中装置B盛装氢氧化钠溶液、C盛装澄清石灰水、D盛装浓硫酸，E、F均装入干燥的碱石灰（主要成分：氧化钙和氢氧化钠的固体混合物；可吸收二氧化碳和水蒸气．

操作步骤：（1）首先关闭活塞K、K₂，打开活塞K₁、K₃、K₄，通入一段时间的氮气排出锥形瓶中的空气，此时装置B的作用是吸收反应前锥形瓶中的二氧化碳；
（2）依次关闭活塞K₁、K₃、K₄，打开活塞K₂、K，此时E中装入碱石灰的作用是吸收生成的二氧化碳，反应完全后关闭活塞K，再次打开活塞K₁通入氮气的作用是将装置中的气体排出，被E装置完全吸收．
（3）同学们在实验前称取了44克含碳酸钠杂质的过碳酸钠样品（不含其他杂质）进行实验．根据实验后E装置增重17.6克，求该样品中过碳酸钠的含量．（写出计算过程，结果保留一位小数）
（4）装置F的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入E装置，影响测定结果的准确性，如不连接装置F，测定的过碳酸钠含量会偏低（填“偏高”或“偏低”）．

10．有碳、氧、氢、钙、硫五种元素，请选用这四种元素中的一种或几种写出符合下列要求的化学式
（1）从人类生存环境的角度考虑，比较理想的气体燃料是H₂
（2）相对分子质量最小的氧化物是H₂O
（3）酒精灯里装有的液体物质是C₂H₅OH
（4）医学上用来固定骨折患处的石膏晶体CaSO₄•2H₂O．

9．某学校实验室从化学试剂商店买回的一瓶未开封的盐酸试剂（氯化氢水溶液），试剂瓶的标签上的部分内容如图，请仔细阅读后计算
（1）该瓶溶液未开启前质量为550克 （盛装的瓶子除外）；其中溶质的质量是110克．
（2）欲配制1100克溶质质量分数为5%的稀盐酸，需要这种盐酸多少毫升？

8．如图是配制50克溶质质量分数为5%的氯化钠（NaCl）溶液的实验操作示意图：

（1）请指出图中两个明显的错误处：
错误①：瓶塞正放在实验台上；错误②称量物放右盘，砝码放左盘．
（2）错误操作改正后，用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序②⑤①③④．
（3）需要称取氯化钠的质量是2.5 g，称量时天平出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是④．
①左边的平衡螺丝向左调          ②右边的平衡螺丝向右调
③右盘中减少砝码                    ④左盘中增加食盐
（4）下列操作会导致溶质质量分数偏低的是ABC（填字母）．
A．⑤操作中所用的氯化钠含有杂质　　　　　　   B．①中烧杯用水洗涤后未干燥就使用
C．用量水时仰视量筒凹液面最低处读数为47.5mL    D．④中向烧杯中注水时有少量水溅出．