7．已知某种铸造钢轨的金属粉末原料中可能含有铁、锰、铜三种金属中的两种或三种，化学小组的同学对该粉末进行探究．
（1）提出猜想：
猜想一：该粉末由铜、锰组成；  猜想二：该粉末由铁、锰组成；
猜想三：该粉末由铁、锰、铜组成；猜想四：该粉末由铁和铜组成．
（2）查阅资料：金属锰不能被磁铁所吸引，锰和FeSO ₄溶液可以发生置换反应，Mn元素在生成物中显+2价，生成物的溶液为浅粉色．
（3）进行实验：

实验目的	实验操作	实验现象
①证明粉末中是否含有铜	取一个小烧杯，加入适量的粉末，再向其中加入足量的稀盐酸或稀硫酸．	有少量红色粉末不能溶解．
②证明粉末中是否含有锰	取5.5克粉末放入烧杯，再向其中加入适量的硫酸亚铁溶液，反应完全后过滤、干燥，称量固体为5.52克．	绿色溶液变为浅粉色．
③证明粉末中是否含有铁	另取5.5克粉末，用磁铁充分吸引（用物理方法）， 称量剩余金属粉末为1.12克．	有大量黑色粉末被磁铁吸引．

（4）初步结论：猜想三成立；实验①中发生反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，Mn+2HCl=MnCl₂+H₂↑．
（5）数据处理：试计算粉末原料中任意一种金属所占的质量分数（用金属名称和百分数表示，结果保留一位小数）锰20%、铁79.6%、铜0.4%．

6．城市排污管道中常因聚集有毒气体而引发伤人事故．某学习小组想知道城市排污管道气中可能的成分，并设计实验对各成分进行检验．
查阅资料得知：①城市排污管道中可能含有较多的CO、CO ₂、H ₂S、CH ₄等气体；
②碱石灰可以吸收水蒸气和CO ₂；
③H ₂S气体有剧毒，能与CuSO ₄溶液反应生成黑色沉淀；
④CH ₄、CO均不与CuSO ₄溶液、石灰水以及碱石灰反应．
小组同学设计了如图所示的装置（相关气体在A、C装置中吸收完全）．

请回答下列问题：
（1）若装置A中出现黑色浑浊，则说明排污管道气中含有H₂S（填化学式）．
（2）若排污管道气中含有CO ₂，则装置B中观察到的现象是产生白色浑浊，该反应的化学方程式是CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）若装置D中可见火焰，干燥的烧杯内壁有水雾出现，说明排污管道气中含有甲烷（填名称）．该反应的化学方程式是CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（4）有同学提出，若样品气中含有CO，并测得燃烧产物中水的质量[m（H ₂O）]和二氧化碳的质量[m（CO ₂）]，则$\frac{m（{H}_{2}O）}{m（C{O}_{2}）}$ 应满足的关系是小于9：11（取最简整数比）．

5．实验室提供下列盛有药品的仪器，甲、乙、丙兴趣小组对某混合气体进行研究，混合气体的主要成分为CO，含有少量的CO₂和水蒸气．
资料库：浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，不与CO、CO ₂反应．

（提示：选用的仪器用A、B、C、D表示，可以重复使用）．
（1）甲组：分别证明混合气体中含有某一种气体）．
①证明其中含有CO ₂，选用仪器是B．
②证明其中含有水蒸气，选用仪器是完善，出现的实验现象是白色粉末逐渐变蓝色．
③证明其中含有CO，按气体通过的先后顺序依次是A、B（或B、A、B）．
④一氧化碳还原氧化铜的化学方程式：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+Cu．
（2）乙组：通过一次实验证明混合气体中含有CO ₂、CO和水蒸气．按气体通过的先后顺序，连接的仪器依次是D、B、A、B．
（3）丙组：用干燥纯净的CO还原氧化铜，并检验其生成的气体．按气体通过的先后顺序，连接的仪器依次是B、C、A、B（或B、C、D、A、B）．
（4）从环境保护角度出发，乙、丙组实验中最后导出的尾气的处理方法是燃烧（或者用储气袋收集等）．

4．一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物（如CO、CH ₄等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学，合成气可通过天然气的重整得到，如CH ₄+H ₂O═CO+3H ₂．合成气可制二甲醚，二甲醚被称为21世纪的新型燃料．合成气还可用于冶炼金属．请你仔细阅读合成气冶炼粗铜和制取二甲醚的部分生产流程，回答下列问题：

（1）铜绿[化学式为Cu ₂（OH） ₂CO ₃]中碳元素、氧元素的质量比为3：20．合成气在与黑色固体冶炼粗铜的生产过程中发生的反应方程式为CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O（写出其中一个反应）．
（2）二甲醚（CH ₃OCH ₃）可由合成气（CO和H ₂）在一定的条件下制的．用合成气制二甲醚时，还产生了一种常温为液态的氧化物，写出该反应的化学方程式：2CO+4H₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CH₃OCH₃+H₂O．
（3）上述生产流程的突出优点是重复利用尾气中的二氧化碳气体，既防止温室效应，又节约原料．
（4）合成气（CO和H ₂）在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质．仅用合成气为原料不可能得到的物质是AC （填字母序号）．
A．草酸（H ₂C₂O ₄） B．甲醇（CH ₃OH） C．尿素[CO（NH ₂） ₂]．

3．物质A、B、C、D均为单质，物质A′、B′、C′、D′均为氧化物；A与A′、B与B′、C与C′、D与D′含有相同元素．它们存在如下转化关系：
A′→C′，A+B→B′，B′+D′→D，且A与D能发生反应（注：所需反应条件、部分反应物或生成物已省略）．
（1）B的物质名称是碳．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①A′→C′2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2 H₂O+O₂↑；
②B′+D′→D3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
③A与D反应3Fe+2O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（3）若要实现D→C的转化，所需试剂是稀硫酸（或稀盐酸）．
（4）将A与B反应的某生成物与C’混合后能发生化学反应，要证明该反应确实发生，应选择的试剂是石蕊溶液．

2．A～H是初中化学常见的8种物质，它们在一定条件下转化关系如下：
①A+B→C ②C+D→B+E ③F$\stackrel{G}{→}$B+H
（1）上述③中将黑色固体G加入到F的溶液中，观察到有气体生成．该气体的化学式为O₂；该反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）③反应的基本类型分别为分解反应．
（3）写出①、②反应的化学方程式CaO+H₂O═Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（4）上述物质中属于氧化物的是ABDFG（填字母代号）．

1．1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g，水两种物质，关于该物质的组成有以下论断
①一定含碳、氢两种元素
②一定含有氧元素
③可能含有氧元素
④一定不含有氧元素
⑤该物质分子中碳、氢的原子个数比为1：2 
⑥物质分子中碳、氢的原子个数比为 1：4，
其中叙述正确的是（　　）

A．

①②⑤

B．

①④⑤

C．

①④⑥

D．

①③⑥

20．如图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程：

（1）水库中的水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）①A池中通过过滤（填操作名称）除去水中的固体杂质．
②二氧化氯（ClO₂）是一种高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为+4；用氯气和亚氯酸钠（NaClO₂）反应制取ClO₂的反应方程式为：Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2X．则x的化学式是NaCl
③国家规定的自来水PH范围为6.5～8.5，为了测定家用自来水是否达到这一标准，可用pH计来进行检测．
（3）自来水中通常都含有Cl^-，可以在水样中滴加少量稀硝酸和检验，若出现白色沉淀现象，说明水中含有Cl^-，水中的Ca²⁺，Mg²⁺受热后转化为沉淀，即通常所说的水垢，水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁．
（4）把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是蒸馏．实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是防止暴沸
（5）如果地震灾区大范围停水，为防止疾病传染，要对临时水源的水进行处理后方能饮用，用下列措施净水较为合理的顺序是DCBA（填写序号）
A、加热煮沸      B、消毒      C、过滤       D、自然沉降．

19．向NaHCO₃溶液中加入稀盐酸，化学方程式为：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．

18．向FeCl₃溶液中加入氢氧化钠溶液，化学方程式为3NaOH+FeCl₃═Fe（OH）₃↓+3NaCl：