18．往一铝制易拉罐内充满氨气，然后注入足量的盐酸，立即用胶布严封罐口，就会出现罐壁内凹变瘪，但时间一长，瘪了的罐壁又重新鼓起．
（1）罐壁内凹变瘪的原因是氨气与盐酸反应，使罐内压强减小，有关反应的化学方程式为NH₃+HCl=NH₄Cl；
（2）瘪了的罐壁又重新鼓起的原因是过量的盐酸与罐壁上的铝发生反应，生成氢气，瓶内压强变大，铝罐重新鼓起，有关的化学方程式是2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．

17．已知FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8，则混合物中FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄三种物质的质量比可能是（　　）

A．

9：15：5

B．

9：20：13

C．

5：7：13

D．

5：9：15

16．生产自来水的时，向水中通入一定量的氯气．这是因为氯气跟水反应，生成盐酸和次氯酸，其中次氯酸具有强氧化性，可以起到消毒灭菌的作用．某学生用这种自来水来配制下列物质的溶液．通常不会使药品明显变质的是（　　）

A．

石蕊试液

B．

硝酸银溶液

C．

碳酸钠溶液

D．

硝酸钾溶液

15．某化学实验小组的同学对实验室2瓶氢氧化钠固体产生了兴趣，为探究其成分进行了有关实验．请你参与他们进行的探究活动：
【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？
【猜想与假设】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na₂CO₃；
猜想Ⅲ：NaOH和Na₂CO₃
【实验与探究】
（1）实验如下：

实验操作步骤	实验现象	结论及解释
实验一：取其中一瓶的少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸．	实验过程中始终没有气泡产生．	则证明此瓶中猜想Ⅰ成立．
实验二：取另一瓶中的少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加少量氯化钡溶液．	实验过程中产生 白色沉淀	则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立． 此过程中发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl

（2）为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续实验二，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则此瓶中猜想Ⅲ成立；若酚酞不变红，则猜想Ⅱ成立．
小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈碱性（填“酸”或“碱”），能使酚酞变红，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是滴加过量的氯化钡溶液
【反思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．

14．在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H₂C₂O₄）受热分解生成碳的氧化物和水．某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：
【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？
【实验猜想】猜想1：只有CO；    猜想2：只有CO₂；      猜想3：含有CO和CO₂．
【设计实验】基于猜想3，依据CO和CO₂的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：

【实验探究】
（1）观察到A（填字母）装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO₂气体生成．
（2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO：
①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中澄清石灰水变浑浊；
②E装置中出现黑色粉末变成红色 的现象．
【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立．
草酸分解的化学方程式是H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO₂↑+H₂O．
【问题讨论】
（1）B装置的作用是除去气体中的二氧化碳，避免对气体中一氧化碳的检验造成干扰；
（2）D装置的作用是除去混合气中的水蒸气；
（3）装置末端酒精灯的作用是点燃尾气中一氧化碳，防止污染空气．

13．化学反应也有“悄悄”进行的．小明和他的同学对二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应进行了如下探究．
探究一：二氧化碳是否与氢氧化钠发生了化学反应？
将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的大试管（如图）．取少量大试管中的液体于另一支试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；
探究二：反应后大试管中的溶液所含溶质的成分是什么？
【提出猜想】小明认为溶质是Na₂CO₃；小刚认为溶质是Na₂CO₃和NaOH；
【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性；
【实验验证】
小刚为了验证自己的猜想，进行了如下实验，请你补充完整．

实验操作	实验现象	实验结论
①取一定量试管中的溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液，过滤；②向滤液中滴加适量酚酞试液	酚酞试液变红	小刚猜想成立

【实验反思】写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
【实验拓展】同学们联想到氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应也观察不到明显现象，为了确定其反应是否发生，由同学设计了如下的实验方案：先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，边滴加边测定混合溶液的pH．请你分析上述方案中，为什么要“当测定pH小于或等于7时”才可证明发生反应了，其原因是pH小于或等于7时，表明OH^-被消耗，说明酸碱发生了反应；
（注意：若答对以下小题将奖励4分，但全卷总分不超过60分）
【总结提高】试设计两种不同方案证明氢氧化钠和稀硫酸确实发生了反应，从实验操作、实验现象和实验结论等方面加以说明．

	实验操作	实验现象	实验结论
方案一			氢氧化钠和稀硫酸发生了反应
方案二

12．生活在密闭狭小的特殊环境（如潜艇、太空舱）里，O₂会越来越少，CO₂会越来越多，因此将CO₂转化为O₂，不仅有科学意义也有重要的实用价值．据科学文献报道，NiFe₂O₄在一定条件下既能促进CO₂分解又可重复使用．NiFe₂O₄在此反应中是（　　）

A．

粘合剂

B．

制冷剂

C．

防腐剂

D．

催化剂

11．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH₂）遇水反应生成氢氧化钙和氢气．探究小组的同学把一定量的CaH₂加入Na₂CO₃溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．经检验滤渣的成分是碳酸钙．
[提出问题]滤液中溶质的成分是什么？
[猜想与假设]
猜想一：NaOH　　　　　　　  猜想二：NaOH、Ca（OH）₂
猜想三：NaOH、Na₂CO₃　　　  猜想四：NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂
经讨论，大家认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
[实验验证]

实验	现象	结论
实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液	无明显现象	猜想二不成立
实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸	先无变化后产生气泡	猜想三成立

[反思与拓展]
（1）若向NH₄Cl的溶液中加一定量CaH₂，充分反应，产生的气体是氢气、氨气．
（2）登山运动员常用CaH₂作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是携带安全．

10．因提炼抗疟疾特效药青蒿素（C₁₅H₂₂O₅），荣获2015年诺贝尔医学奖或生理学奖的我国女科学家屠呦呦是从东晋葛洪的《肘后备急方》中找到的灵感．小明是某实验小组的同学探究青蒿素性质的实验，请回答下面问题：
【查阅资料】①青蒿素为无色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚等物质中，不溶于水，熔点约156℃，受热易分解变质．②无水硫酸铜为白色小颗粒或粉末，遇水变蓝色．
③碱石灰为生石灰和氢氧化钠的混合物，能吸收水蒸气和CO₂．
【提出问题】青蒿素受热分解的产物是什么？
【猜想】①CO₂和H₂；②CO₂和H₂O；③CO₂、CO和H₂O；④CO₂、H₂和H₂O；…
【设计实验】（1）同学们先设计了如图A所示的装置进行了实验：实验结束时，先拿出烧杯中的导气管，再熄灭酒精灯，其目的是防止澄清石灰水被倒吸入试管．
（2）然后又用曲颈瓶代替试管，设计了如图B所示的装置（夹持装置已略去）．他们在曲颈瓶口部放置一团棉花的目的是防止硫酸铜粉末进入导管．实验时，观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清的石灰水变浑浊，且生成的气体通过装有碱石灰的干燥管后，点燃能燃烧，可以推测火焰呈蓝色．在火焰上方罩一个干冷的烧杯，杯壁上无明显现象；换一个内壁附有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，澄清的石灰水变浑浊，写出石灰水中发生的化学反应方程式：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
【结论】猜想③最接近实验的事实．
【反思与评价】请你谈谈图B装置优于图A装置之处（请写两条．）
①用图A装置加热青蒿素，熔化的青蒿素（熔点约156℃）会流入导管；②图A装置不能检验有无水蒸气生成．

9．如图所示是木炭还原氧化铜的实验，写出该反应的化学方程式：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂ ↑．实验完毕后，发现试管内仍有黑色固体物质存在，其中网罩的作用是提高温度．澄清石灰水的作用是验证反应是否产生二氧化碳．
提出问题：该黑色固体物质是什么
提出猜想：甲同学：木炭 乙同学：氧化铜 丙同学：木炭和氧化铜
查阅资料：①木炭、铜都不与稀硫酸反应②CuO能与稀硫酸反应生成蓝色溶液．
实验设计：向盛有黑色固体的试管中加人足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观察现象．
分析讨论：①若试管内溶液呈无色，还有黑色固体存在，证明甲同学的猜想成立．
②若试管中溶液呈蓝色，无黑色同体，证明乙同学的猜想成立．
③若观察到溶液呈蓝色并有黑色固体，证明丙同学的猜想成立（填“成立”或“不成立”）．