18．下面关于水的作用的说法，错误的是（　　）

	A．	工业上要用大量的水来洗涤、溶解、加热和冷却
	B．	水可以用来发电，作为原料来制造化肥等产品
	C．	工农业生产用被污染的水并不会降低产品的质量
	D．	交通运输离不开水，故称长江是水上运输的“黄金渠道”

17．随着世界人口的急剧增长，工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点．海水约占地球现有总水量的96.5%，海水淡化问题已成为科学家研究的主要方向．若实行海水淡化供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是（　　）

	A．	加明矾，使海水中的盐分沉淀并淡化
	B．	利用太阳能，将海水蒸馏淡化
	C．	将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分
	D．	利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化

16．兴趣小组在纯净CuO中通入一定量CO，加热，黑色固体完全变为红色．
查阅资料1：Cu₂O为红色固体，可发生下列反应：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O
【猜测】对CO还原CuO形成的红色固体，三位同学提出如下猜想：
甲：红色固体可能是Cu；  乙：红色固体可能是Cu₂O；  丙：红色固体可能是Cu和Cu₂O．
【实验】
（1）取CO还原CuO后的红色固体，加入足量的稀硫酸溶液，若观察到溶液变蓝
（填实验现象），则可否认甲同学提出的猜想．
查阅资料2：加热时，H₂和Cu₂O能反应，产生Cu和H₂O
（2）为确定CO还原CuO形成的红色固体的组成，取35.2g该红色固体样品，进行如下实验：

①实验时，先通一段时间的H₂（填“加热样品”或“通一段时间的H₂”）．
②若在装置C中，观察到无水硫酸铜变蓝（填实验现象），则样品中含Cu₂O．
③通入足量H₂并充分加热后，测得C增加3.6g，则猜想丙（填“甲”、“乙”或“丙”）成立，写出CO还原CuO得到该固体样品的化学方程式：CO+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+Cu₂O+CO₂
【反思】取35.2g该红色固体样品，加入足量的H₂SO₄溶液，过滤、洗涤、干燥得到固体19.2g，则原固体中Cu的质量为6.4g，若将该样品完全氧化，则得到氧化铜的质量为24g．

15．盐城盛产的松花蛋，又称皮蛋、变蛋．其中一种加工工艺的主要原料配方为：鸭蛋10Kg，水10Kg，生石灰1.2Kg，纯碱0.53Kg，食盐0.35Kg．加工时，将纯碱、食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍．请回答下列问题：
（1）鸭蛋中富含的营养素有水和蛋白质．
（2）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是生石灰与水反应放出大量的热．
（3）静置后，取少量的上层料液，稀释后滴加无色酚酞试液，料液应变为红色
（4）同学们对上层料液的成分产生了兴趣，请你一起参加他们的探究活动．
【提出问题】料液中含有哪些溶质？
【交流讨论】①一定含有NaOH、NaCl
②可能还含有其它溶质
甲同学推断只有Ca（OH）₂
乙同学推断只有Na₂CO₃
丙同学推断有Ca（OH）₂、也有Na₂CO₃
通过进一步讨论，大家一致认为丙同学的推断是错误的，理由是：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH（用化学方程式表示）．
【实验探究】

实验步骤	实验现象
取少量上层料液，滴加稀盐酸	无明显现象
另取少量上层料液，滴加碳酸钠溶液	产生白色沉淀

【探究结论】同学的推断是正确的．
【知识应用】①皮蛋食用时加入一些食醋，可以去除氨味和涩感，原因是酸与碱发生了反应．

14．向硫酸铜、锌粉和铁粉的固体混合物中，加入一定量的盐酸，反应停止后过滤，若滤出的滤渣中含有铁粉，则下述结论正确的是（　　）

	A．	滤渣中必定含有Zn、Cu，可能含有Fe
	B．	滤渣中必定含有Fe、Zn，可能含有Cu
	C．	滤液中必定含有Zn2+，可能含有Fe2+
	D．	滤液中必定含有Zn2+、Fe2+，可能含有Cu2+

13．某市进行理科实验操作考试，其中化学有关于探究金属的某些物理性质和化学性质的试题，用坩埚钳夹取打磨过的铜片在酒精灯上加热，发现铜片表面变黑，为了探究黑色物质的成分．
[查阅资料]
（1）铜的氧化物主要有两种：CuO（黑色）；Cu₂O（红色）
（2）酒精在不完全燃烧使会产生炭黑
（3）炭黑不与稀硫酸反应，也不溶于稀硫酸；氧化铜可与稀硫酸反应而溶解
[提出假设]猜想1：黑色物质为氧化铜．    猜想2：黑色物质为炭黑
猜想3：黑色物质为氧化铜与炭黑的混合物
[设计方案]

操作步骤	实验中可能出现的现象	实验结论
取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硫酸（填物质名称）	①黑色固体消失，溶液变为蓝色	猜想1成立
	②黑色固体没有减少，溶液颜色不变	猜想2成立
	③黑色固体部分消失，溶液变蓝	猜想3成立

[得出结论]通过实验现象，得出猜想3成立，此黑色固体为混合物，请写出实验中发生的化学方程式CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．

12．如图装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成（已知：C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳） A中的反应为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
回答下列问题：

（1）A装置中a仪器的名称锥形瓶，b中盛放的物质是过氧化氢溶液．
（2）若去掉B装置会对氢元素的测量结果有影响？
（3）E装置中所盛放物质最好选用②（选填：①氢氧化钙溶液②氢氧化钠溶液③水）．
（4）若准确称取1.12g样品（样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种）．经充分燃烧后，D装置增重1.44g，E装置增重3.52g，则该有机物样品中所含的元素为C、H．

11．某研究性学习小组对“氯碱工业”生产的烧碱样品（可能含有碳酸钠、氯化钠等杂质）进行如下探究．
Ⅰ．定性探究
实验证明

实验步骤	实验现象	解释或结论
①取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁．	试管外壁发热	原因是氢氧化钠溶于水放热
②向①所得的溶液中逐滴加入过量稀硝酸	一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．	样品中含有的 杂质是碳酸钠．
③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液	产生白色沉淀	样品中还含有的杂 质是氯化钠

Ⅱ．定量探究：
用下列装置测量烧碱样品中含碳酸钠的质量分数（提示：碱石灰成分为CaO和NaOH）．请回答下列问题：

（1）装置A中氢氧化钠溶液的作用是除去空气中的二氧化碳气体；
（2）为什么先通一会儿空气后再进行装置B的化学反应，原因是将容器中的空气排干净，减小实验误差；
（3）写出装置B中化学反应产生气泡的化学方程式Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，在滴加稀硫酸时，为什么要滴加到不再产生气泡为止保证将样品中的碳酸钠反应完，使测量结果更准确；
（4）本实验通过碱石灰增重测定CO₂的质量，E装置的作用是吸收从装置右侧进入的空气的CO₂．要称量的装置是D（填D或E或D、E）．

10．金属铝及其合金有广泛的用途
（1）请描述铝元素在周期表中的位置，并画出铝的原子结构示意图；
（2）铝的化学性质活泼却耐腐蚀的原因；
（3）铝是两性金属，可以与酸反应，也可以与碱反应，与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和H₂．写出反应方程式；
（4）Al在高温条件下可以与Fe₃O₄发生置换反应，写出方程式；
（5）工业上通过电解Al₂O₃冶炼铝，在负极上生成的物质是Al．

9．硬水中含有Ca（HCO₃）₂等物质，在加热条件下Ca（HCO₃）₂会分解成CaCO₃，写出Ca（HCO₃）₂分解方程式，水垢成分CaCO₃和Mg（OH）₂，写出用醋酸除去水垢的化学方程式．