18．某固态混合物中含有mgKNO₃和若干不溶于水的杂质，将它加入ng水中，在10℃、40℃、75℃时观察，充分溶解后的结果如表：

温度	10℃	40℃	75℃
未溶固体	261g	175g	82g

（1）n的值为220.4g．
（2）75℃时所得溶液是否饱和不饱和（“不饱和”或“饱和”）．
（3）若要ng水中恰好溶解mg硝酸钾即达到饱和，则温度最高应控制在60℃左右．

17．维生素C是生命活动中不可缺少的营养物质，不同的饮料中维生素C的含量不同．下面是小明同学运用学到的实验方法测定橙汁、果味饮料中维生素C的含量．
【实验目的】测定不同饮料中维生素C的含量．
【实验原理】（1）维生素C是一种无色易溶于水的有机物，能与碘水反应，使碘水褪色；
（2）淀粉遇到碘水变蓝色．
【实验试剂】碘水、淀粉溶液、已知浓度的标准维生素C溶液、蒸馏水
【实验过程】步骤1：在4支试管中分别盛有3.0mL的下列物质：
①蒸馏水，②标准维生素C溶液，③橙汁，④果味饮料．分别向4支试管中滴加2滴淀粉溶液．
步骤2：用4支相同的胶头滴管分别向①～④支试管中逐滴滴加碘水至刚好变色，并记录滴数．
【实验记录】

测定物质	①	②	③	④
滴入碘水的数量（滴）	1	8	15	5

试回答下列问题：
（1）你认为小明测定的两种饮料中，③的维生素C的含量较高；
（2）有的同学认为测定物质标准维生素C溶液是多余的，你认为呢？请说明理由：不是多余的，因为测定标准维生素C溶液是确定维生素C含量的标准，以便估算出饮料中维生素C的浓度；
（3）化学实验需要控制变量．下列A B D（填序号）情况会影响到测定结果．
A．每次实验所用饮料的颜色不同
B．量取的被测试物质的体积不同
C．试管的大小不同
D．没有用同一规格的胶头滴管滴加碘水．

16．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组的同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．
【原理思路】利用Na₂CO₃与稀H₂SO₄反应产生CO₂，通过CO₂质量测定，确定样品中碳酸钠的数量，从而计算样品纯度．
【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）．装置中，仪器A的名称锥形瓶．
【交流讨论】小明认为图甲实验方案有缺陷．若按该方案进行测定会导致难以避免的误差，你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差②③④（填序号）
①加入稀盐酸量不足②装置内空气中的CO₂没有排出③反应产生的CO₂未被完全吸收④干燥管与空气直接相通

【方案改进】为减少误差，使CO₂质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）．图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是关闭c、打开a、b．
【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
【拓展提高】已知Na₂CO₃溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO₃，当Na₂CO₃全部转化为NaHCO₃后，生成的NaHCO₃能继续与稀硫酸反应生成CO₂．现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液．请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成有三种分别是Na₂SO₄和H₂SO₄；Na₂SO₄、NaHCO₃和Na₂CO₃； Na₂SO₄和NaHCO₃．

15．将一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．该反应的化学方程式H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄ +2H₂O．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．
【实验探究】
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH．
为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，进行如下三个方案的探究．

实验方案	测溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，对比比色卡，pH＜7	有气泡产生	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出实验方案及操作中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（2）其中实验方案错误的，其错误的原因是BaCl₂与Na₂SO₄反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H₂SO₄存在．
（3）其中实验操作错误的，其错误的错误是pH试纸浸入溶液中．

14．在学校的元旦联欢会上，某同学表演了“水能生火”的魔术．首先他将少量超氧化钾（KO₂）粉末用脱脂棉包裹，没有任何变化（已知脱脂棉与超氧化钾不反应），然后向包有超氧化钾（KO₂）粉末的脱脂棉上滴加少量的水，则脱脂棉迅速发生剧烈的燃烧（比在空气中燃烧还剧烈）．小冬对此很感兴趣，于是，他和同学们进行探究．请你也参与他们的本次探究活动．
[提出问题]：超氧化钾与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？
[猜想]：①可能有一种气体和另一种物质生成；②反应过程中可能有热量变化．
[设计装置]：如图所示
[实验探究]：
实验一：探究反应后生成的气体是什么？
打开如图装置中分液漏斗的活塞，控制滴
加水的速度，观察到试管内有气体产生，
用带火星的木条靠近P处，木条复燃．说
明生成的气体是氧气．
实验二：继续探究反应后生成的另一种物质是什么？
小冬取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色．说明反应后所得溶液呈碱性．
实验三：继续探究反应过程中热量是如何变化的？
在实验中，小冬还观察到伸入烧杯的导管口有气泡冒出，说明反应过程中是放出（填“放出”或“吸收”）热量．
[表达交流]：由以上实验探究的结果，请你写出超氧化钾和水反应的化学方程式4KO₂+2H₂O═4KOH+O₂↑．

13．有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步提纯．课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯．
探究一：这包粗盐中还有什么杂质？
（1）根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐中可能还含有的杂质是CaCl₂和MgCl₂．现用实验验证这种推测：
取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有（填化学式）MgCl₂；接着再加入数滴Na₂CO₃溶液，目的是检验有没有（填化学式）CaCl₂．
实验证明：这包粗盐中只含有的杂质是CaCl₂．
探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？
按下面的步骤继续进行实验：
①称取一定质量的样品．
②将样品加水溶解，制成粗盐溶液．
③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤．
④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净的固体A．
⑤滤液再进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净的固体B．
⑥称量实验中得到的某种固体．
（2）步骤③中加入的试剂是（写化学式）Na₂CO₃；步骤⑤进行的“某一操作”是加入适量或过量的稀盐酸．
（3）步骤⑥中，你认为需要称量的固体是固体A还是固体B（填A或B）A，你不选择称量另一样固体的理由是：B中含有反应生成的氯化钠．

12．市售塑料袋有的是用聚乙烯[（CH₂CH₂）_n]制成，有的是用聚氯乙烯[（CH₂CHCl）_n]制成，通过查阅资料可知：
（CH₂CHCl）_n+$\frac{5n}{2}$O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2nCO₂+nH₂O+nHCl
其中n是上千或上万的数值；HCl气体极易溶于水，有刺鼻气味，其水溶液即是盐酸；鉴别盐酸的方法是加入AgNO₃溶液，观察是否产生白色沉淀．
①通过点燃的方法可以鉴别聚乙烯和聚氯乙烯．如果塑料袋点燃时有强烈的刺鼻气味，这种塑料袋可能是由聚氯乙烯制成的．
②某同学设计了如图所示实验来探究塑料燃烧的产物．

若A瓶燃烧的是聚氯乙烯塑料，在B瓶中可以看到的现象是试纸变红，瓶内壁有水雾（或瓶内有白雾）产生，C瓶中发出反应的化学方程式为HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃若A瓶中用的是聚乙烯塑料，则在C瓶中能观察到的现象是溶液中没有白色沉淀且有气泡冒出．

11．某探究小组的同学用如图所示实验装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应．
（1）关闭K，通入二氧化碳，A、B中均无明显变化．继续通入二氧化碳．B中反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O． 从而证明了二氧化碳与氢氧化钠，氢氧化钙都能发生反应．
（2）同学们把（1）实验中反应后的A和B混合、过滤，并对滤液中的溶质成分进行探究．
【作出猜想】猜想一：NaOH
                     猜想二：Na₂CO₃和NaOH
                     猜想三：Ca（OH）₂和NaOH
【进行实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
①取滤液少许于管中，滴加Na2CO3溶液	无明显现象	猜想 三不成立
②重新取滤液少许于管中，滴入过量 氯化钙溶液，在滴入2～3滴无色酚酞	有白色沉淀生成，溶液变红色	猜想二成立

【交流反思】
①有同学认为上述实验中，关闭时对二氧化碳通入的量要有一定的要求，否则不足以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，原因是二氧化碳能溶于水．
②还有同学认为上述猜想不完整，还有猜想四碳酸钠．

10．一包白色粉末可能由碳酸钠、硫酸钠和氯化钠中的2种或3种组成．经实验得知其中肯定含有碳酸钠和硫酸钠，为了确定是否含有氯化钠，某同学设计了以下实验．请按该同学的思路填写下表：

实验操作步骤	实验目的、现象及结论
（1）取少量白色固体粉末，配成水溶液，向其中加入足量的稀酸A，A为H2SO4．	除去Na2CO3
（2）继续加入足量的B，B为Ba（NO3）2溶液，过滤．	除去H2SO4
（3）向（2）中的滤液中加入C，C为 AgNO3溶液	若有白色沉淀生成，证明原白色固体粉末中肯定含有氯化钠；否则不含氯化钠．

9．有一包白色固体粉末，可能由硫酸钠、硝酸钾、硝酸铵、碳酸钙、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种组成，做实验得以下结果：
（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀和上层无色清液；
（2）过滤后，在滤出的白色沉淀里加入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解；
（3）在滤液中，加入适量的氢氧化钠溶液并加热，生成有刺激性气味的无色气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
由此实验推断：该粉末中一定含有Na₂SO₄、NH₄NO₃、CaCO₃、BaCl₂；一定不含有CuSO₄；可能含有KNO₃．（填化学式）