8．下列描述属于物理变化的是（　　）

	A．	液氧是淡蓝色的
	B．	蓝色的硫酸铜晶体受热变成白色粉末
	C．	浑浊的石灰水过滤后变为澄清溶液
	D．	水在通电条件下产生气泡

7．KClO₃和MnO₂的混合物20g充分加热后，剩余固体物质的质量为15.2g求原混合物中MnO₂的质量分数．

6．如图是实验室常见的制取气体的装置：

（1）写出仪器名称：①试管，②酒精灯，③集气瓶，④水槽．
（2）实验室采用装置A制取氧气时，其试管中应放的药品是高锰酸钾，试管口还要放一团棉花，目的是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管．
（3）采用装置B制取氧气时，其试管中应放的药品是过氧化氢、二氧化锰，所发生反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）收集氧气可以选择装置C或D，原因是氧气不易溶于水，氧气密度比空气大．
（5）某同学收集完毕，先停止加热再将导管移出水面，你预测这种操作会引起什么后果水槽中的水倒吸入热的试管，引起试管炸裂
（6）以下是实验步骤，将步骤的序号按正确的先后次序排列为BDFAEGC．
A、点燃酒精灯加热  B、检查气密性  C、熄灭酒精灯 D、向试管中装入药品
E、收集气体   F、将试管固定在铁架台上  G、从水中撤离导管．

5．如图所示是一瓶用排水法收集好的无色气体．据此，（除无色外）请你写出与这种气体相关的物理性质．

4．根据你对CO和CO₂的了解回答下列问题．
（1）CO和CO₂都是碳的氧化物，由于一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，所以它们的化学性质不同，如CO₂能与水反应，而CO不能；CO有可燃性，而CO₂没有．
（2）自然界CO₂的来源途径有动植物呼吸（任写一点）；海水能吸收CO₂可能是因为二氧化碳能溶于水，且能和水反应．
（3）任何物质都有两面性，CO₂对人类的正面影响是促进植物光合作用等，不利影响有温室效应 等．（任写一点）

3．用化学知识回答：
（1）用石灰浆粉刷墙壁后的室内放置一燃烧的煤炉，可使墙壁迅速硬化，同时墙壁上会出现一些水珠，其原因是（用化学方程式表示）Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（2）如果煤炭长期密集地堆放，可能会因缓慢氧化导致温度升高而自燃；当大量堆积的煤发生燃烧时，灭火的最好方法是用沙或石棉等方法隔绝空气．（写一种）
（3）汽车的尾气管中装有金属铂、钯的合金网，目的是将汽油燃烧时产生的有害气体CO、NO转变为CO₂和N₂，那么这些金属在反应中起的作用是催化作用．

2．根据如图五种粒子的结构示意图，回答问题：

（1）A-E共能表示3种元素．
（2）其中属于稳定结构的有（填序号，下同）CD；属于阴离子的是C．
（3）E 所示的是金属元素（填“金属元素”，“非金属元素”）的原子，其核外有3个电子层，最外层有1个电子．

1．【提出问题】蔗糖是我们生活中经常接触的一种食品，你是否想过蔗糖是由哪些元素组成的呢？
【猜想】生活中，我们偶尔会看见蔗糖在锅里加热过长会变成黑色，因此，小明猜想蔗糖中含碳元素，或许还有其他元素，如氢元素等．
【收集资料】小明、小强在图书馆查到以下资料：
（1）蔗糖属于有机化合物，有机化合物一般可以燃烧，受热易分解，这属于有机化合物的化学性质（填“物理”“化学”）；
（2）化学反应的本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，新分子构成新的物质，因此在化学反应前后，元素的种类不变（填“变多”“不变”“变少”）．
【设计实验】小明、小强分别设计了如下方案进行实验探究：
小明：将蔗糖在空气中点燃．单独点燃蔗糖不易燃烧，但在蔗糖中掺入少量烟灰，蔗糖就很容易被点燃．分别用干燥的玻璃片和蘸有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，观察现象．
小强：将蔗糖放在一密闭的容器中加强热，观察现象．
【现象与结论】小明实验观察到的现象为：玻璃片上有水珠，澄清的石灰水变浑浊．
小强观察到的现象为：容器底部有黑色物质，容器壁上有水珠．
结论：蔗糖是由C、H、O三种元素组成的．
【反思与评价】小明实验中烟灰可能起催化作用．两个实验方案中你会选择哪一个？为什么？小强的，因为小明的方案不严密，不能确定氧元素是否存在．

20．南南同学看到“好想你”红枣袋中装有一袋防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图所示．南南和北北对这包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计如下实验进行探究．

【提出问题】久置固体的成分是什么？
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂和CaCO₃．
【实验探究】南南同学的方案：（2分）

实验操作	实验现象	实验结论
取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸．	固体逐渐消失，有无色气体产生，得到浅绿色溶液．	固体中一定含有Fe，一定不含Fe2O3．

北北同学认为南南同学的实验并不能得出一定不含Fe₂O₃的结论，理由是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色，并设计如下实验方案继续验证．

（1）步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎，其中研碎的目的是增大接触面积，使反应充分．
（2）步骤②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体一定含有CaO．写出该过程中的化学方程式CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（3）步骤③中反应的化学方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
北北同学对滤渣B又进行探究．

实验操作	实验现象	实验结论
①取滤渣B于试管中，加入适量稀盐酸 ②生成的气体通入澄清石灰水	①有气泡冒出 溶液变为黄色②该溶液变浑浊．	固体中一定含有CaCO3和Fe2O3．

【实验结论】综合上述实验及所给数据，该久置固体中一定含有的物质是Fe、Fe₂O₃、CaO、CaCO₃．

19．如图是氧化沉淀法生产复印用Fe₃O₄粉的工艺流程图，根据要求回答问题．

（1）铁的另两种常见氧化物的化学式是Fe₂O₃、FeO．
（2）副产品P是硫酸钠，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→c→a（填序号）．
a．过滤    b．加热浓缩    c．冷却结晶    d．晶体加热至完全失去结晶体
（3）通空气时的化学方程式是4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃，由沉淀M获得Fe₃O₄的过程中发生的反应为Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂O，控制“一定量空气”的目的是防止氢氧化亚铁全部被氧化为氢氧化铁．
沉淀M中Fe（OH）₂和Fe（OH）₃的最佳质量比为45：107．