8．如图是电解水中，分子分解过程示意图．你能得出的规律和结论．
（1）分子可以破裂成原子  
（2）原子可以重新组合成新的分子
（3）每个水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成  
（4）每个氧分子是由2个氧原子构成．

7．如图所示，“○”、“●”表示两种不同的原子，请回答下列问题：

①表示含有不同种分子的是B、D（填写序号，下同）②表示只有同种分子的是A、C．

6．生活处处有化学，现有以下常见的物质：
A．铁B．铝C．氯化钠D．明矾
请按要求填空（填字母，每个字母限用一次）：
（1）制作高压锅的材料是B
（2）食盐的主要成分是C
（3）可作为浑浊的天然水净水剂的是D．

5．①元素的化合价与原子的最外层电子数密切相关．根据以下提供的原子结构示意图，写出符合要求的物质化学式：
和形成的化合物Na₂O的单质N₂
②写出下列符号表示的意义：
“3SO₄^2-”表示3个硫酸根离子，，“H₂”表示氢气、一个氢分子．

4．如图各微粒的示意图中：共有元素（　　）

A．

4种

B．

3种

C．

2种

D．

1种

3．下列物质中含有氧气的是（　　）

A．

过氧化氢

B．

二氧化锰

C．

二氧化碳

D．

空气

2．如图图示实验操作中，正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

1．下列现象的微观解释中，不正确的是（　　）

	A．	水蒸发为水蒸气，体积变大．温度升高，分子变大
	B．	3000L液化气在加压的情况下可装入20L的刚瓶中．-压强增大，分子间的间隔变小
	C．	香水、汽油要密封保存．-分子在不停的运动
	D．	湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快．温度越高，分子运动的速度越快

20．下列过程中发生化学变化的是（　　）

A．

哈气变成雾

B．

粮食酿酒

C．

冰雪融化

D．

酒精挥发

19．已知2Al+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+Al₂O₃ 被称为“铝热反应”．镁和氧化铜也能发生类似的反应，其化学方程式是Mg+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+MgO．
某小组同学在实验室中进行镁和氧化铜反应的实验，充分反应后对于固体剩余物进行了实验探究．
【提出问题】固体剩余物是什么？
【猜想假设】假设①铜和氧化镁；假设②Cu、MgO和Mg；假设③Cu、MgO和CuO ．
【查阅资料一】大多数金属氧化物都能与盐酸反应生成金属氯化物和水：
CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O           MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O

实验操作	实验现象	实验结论
取少量固体剩余物于试管中，向其中加入足量的稀盐酸．	（1）固体部分溶解，溶液为无色．	假设①成立．[来
	（2）固体部分溶解，有气体生成，溶液为无色．	假设②成立．
	（3）固体部分溶解，溶液为蓝色．	假设③成立．

【总结一】（1）对于有多种物质参加的化学反应，要推测充分反应后得到的剩余物的成分，需要考虑两个方面：一是反应的生成物；二是反应物是否过量．
（2）一种金属单质可以和另一种金属氧化物反应．
【思考】是否任何一种金属单质都能与另一种金属氧化物反应？
【查阅资料二】该小组同学通过查阅资料，获得以下几组反应信息．

实验组别	I	II	III	IV	V
药  品	Al	Fe	Ag	Al	Cu
	CuO	CuO	CuO	Fe2O3	Fe2O3
相同条件下是否反应	是	是	否	是	否

【总结二】根据上表对比分析得出：金属单质与金属氧化物能发生反应，需满足的条件是金属单质的活动性要比氧化物中的金属的活动性强．