8．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	溶液是由一种溶质和溶剂组成的混合物
	B．	液态空气不是混合物
	C．	凡是均一透明的液体就是溶液
	D．	将少量高锰酸钾放入水中，得到的深紫色液体是溶液

7．根据如图所示的制取氧气的装置回答问题：

（1）写出仪器①的名称：酒精灯．
（2）用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是B，反应的文字表达式是高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
（3）实验室常用①高锰酸钾②过氧化氢和二氧化锰来制取氧气，你认为其中相对较好的方法是②（填序号），其理由是不需加热，节约能源（答一点即可）．

6．小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活动与探究：
（1）如图1所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表：

	氢氧化钠溶液	氢氧化钙溶液
加紫色石蕊溶液	蓝色	蓝色

（2）回忆检验二氧化碳气体的反应，写出该反应的化学方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）二氧化硫（SO₂）与氢氧化钠反应与上面的反应类似，写出这一反应的化学方程式SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．
（4）如图2所示，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液显红色，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止，说明溶液呈中性．写出该反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O反应类型复分解反应；由此可知：中和反应的实质是H⁺和OH^-反应生成H₂O．
（5）根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质．（任写两点）
①都能使酸碱指示剂变色；
②碱能与酸性氧化物反应生成盐和水．

5．下列有关溶液的说法正确的是（　　）

	A．	某温度下两种不同物质的溶液，溶质质量分数相同，则这两种物质的溶解度一定相同
	B．	在一定温度下，同一种溶质其饱和溶液的溶质质量分数比不饱和溶液的大
	C．	均一、稳定的液体不都是溶液．碘酒是纯净物，所以不是溶液
	D．	溶液中溶质可以是一种或多种．溶液长期放置后，会出现分层现象

4．水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气．某课题组同学为验证水煤气的成分，做了以下准备：
（一）资料收集：
①H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O  
②CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂
③无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色
（二）设计实验装置

请分析上面信息后回答：
①你认为验证水煤气中各成分的顺序依次是H₂O、CO₂、H₂、CO；
②装置C的目的是吸收二氧化碳气体，装置D的作用是除去水蒸气；
③装置E内观察到的现象是反应物由黑色变成红色；
④实验中两次用到装置A，其目的分别是验证水煤气含有水蒸气，通过验证生成物中有水蒸气来证明水煤气中含有氢气．

3．有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g，加热使之反应，待反应至不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9g．求：
（1）写出氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（2）制取氧气的质量是9.6g？（根据质量守恒定侓求）
（3）若12.25g氯酸钾完全分解能产生多少克氧气？（五个步骤）

2．闽西蕴藏着丰富的石灰石资源．现取石灰石样品12克，加入50克稀盐酸，恰好完全反应（假设杂质不溶于水且不与酸反应），最后称得物质得总质量为57.6克，计算
（1）生成二氧化碳多少克； 
（2）石灰石样品中含碳酸钙的质量分数．

1．在学校的元旦联欢会上，某同学表演了“水能生火”的魔术．他向包有过氧化钠（Na₂0₂）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来．小蔡很感兴趣，于是，他和同学们进行探究．
【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？
【猜想】①可能有一种气体和另一种物质生成  ②反应过程中可能有热量放出
【实验装置】如图所示
【实验探究】
实验一：探究反应后生成的气体是什么？
（1）打开如图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃．说明生成的气体是氧气．
（2）实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：过氧化钠和水反应是放热反应，使吸滤瓶内气体体积膨胀
实验二：继续探究反应后生成的另一种物质是什么？
（1）小张猜想另一种物质是Na₂CO₃，小蔡认为不可能．小蔡的依据是：质量守恒定律．
（2）小蔡取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色．说明反应后所得的溶液呈碱性，这是因为生成一种碱性物质的缘故．
【表达】由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．

20．CaCO₃广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．某种大理石除主要成分为CaCO₃外，还有少量的硫化物．某同学用这种大理石和稀盐酸反应，开展以下探究：
【查阅资料】
资料：已知碳酸钙与盐酸的复分解反应可自发进行．在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况：

溶质	H2SO4	HCl	H2S	H2CO3	HClO
pH	小→大

表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是D（填字母）．
A、H₂SO₄+2NaHCO₃=Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑       B、2HCl+CaS=CaCl₂+H₂S↑
C、CO₂+H₂O+Ca（ClO）₂=CaCO₃↓+2HClO        D、H₂S+CuSO₄=H₂SO₄+CuS↓
【实验探究】小茜同学用这种大理石和盐酸反应来制取二氧化碳，为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析：

（1）制备的CO₂气体中，可能含有的杂质是HCl、H₂S、和水蒸气；
（2）上述装置中，NaHCO₃溶液可以吸收HCl、H₂S等酸性气体；
（3）B装置的干燥剂不能用生石灰的原因是氧化钙能与二氧化碳反应．

19．等质量的H₂、O₂、N₂所含分子数最多的是H₂，各取它们的一个分子，则质量大小的排列顺序为O₂＞N₂＞H₂．