18．“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（Cr）超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6 价的铬．下列铬的化合物中铬呈+6 价的是（　　）

A．

Cr2（SO4）3

B．

Cr2O3

C．

K2Cr2O7

D．

Cr（OH）3

17．为了探究“水的净化”过程，我校九（1）班实验小组从东沙河中取了水样，观察到：水样浑浊，悬浮有固体小颗粒，散发出淡淡的鱼腥味．现对水样进行如下处理：
（1）向水样中加入明矾搅拌溶解，加入明矾的目的吸附杂质，使其沉淀，静置一段时间后，进行过滤（填操作名称），除去水样中固体小颗粒，再向水样中加入活性炭，利用其吸附性除去水样中的颜色和异味，该过程属于物理变化（填“物理”或“化学”），此时得到澄清透明无色无味的水，这种水是混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）这样得到的自来水是硬水还是软水？请你设计实验进行检验．（简要写出实验步骤现象和结论）

步骤	现象	结论
取少量水样注入烧杯，加入肥皂水搅拌	如果有较多的浮渣出现	是硬水

16．生活中处处有化学，通过学习已经知道：
①大理石（CaCO₃）中金属元素的名称是钙，3个该金属离子符号是3Ca²⁺．
②可用于洗涤油污的Na₂CO₃水溶液呈碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性“）．
③活性炭作为家用冰箱除味剂，是因为它具有吸附作用．
④NH₄NO₃（硝铵的主要成分）和（NH₄）₂SO₄（肥田粉的主要成分）均属于盐（填“酸”、“碱”或“盐”）．
⑤天然气里的甲烷（CH₄）中碳元素的质量分数是75%．
⑥蚊子体内含有甲酸，被蚊子叮咬后可涂肥皂水止痒，则室温时肥皂水的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．

15．烧杯中有CaCl₂与稀HCl的混合溶液50.0g，向烧杯中逐渐加入10.0% Na₂CO₃溶液，所得溶液的质量与所滴加Na₂CO₃溶液质量关系如图（不考虑生成气体在溶液中的溶解和其他物质的挥发）．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应产生CO24.4g
	B．	c点溶液的pH＞7
	C．	b点时烧杯中物质的总质量为148.8g
	D．	a到b过程中，溶液中NaCl的质量分数在不断增大

14．如图是实验室常见的制取气体的装置：

（1）写出仪器名称：①试管②酒精灯③集气瓶④水槽
（2）实验室采用高锰酸钾制取氧气时，试管口还要放一团棉花，目的是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管．该反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）采用装置B制取氧气时，其试管中应放的药品是过氧化氢、二氧化锰，该反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（4）收集氧气可以选择装置C或D，原因是氧气不易溶于水、氧气密度比空气大．

13．下列物质的用途，与该物质的化学性质有关的是（　　）

	A．	用氢气填充探空气球		B．	用金刚石切割玻璃
	C．	用干冰进行人工降雨		D．	用盐酸除去铁锈

12．实验室制取气体时所需的一些装置如图所示，请回答下列问题：
（1）指出标号仪器的名称：
a分液漏斗、b锥形瓶、c集气瓶；
（2）实验室里用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，你选择的发生装置是A，你选择的收集装置是C（或D）；
（3）选择气体收集方法时，气体的下列性质：①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性，必须考虑的是②③（填序号）；
（4）MnO₂在该反应中可以重复使用，理由是其质量和化学性质不变；
（5）某同学在观察到锥形瓶有大量气泡时，开始用C装置收集氧气，过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃，你认为可能原因是：过氧化氢溶液从分液漏斗导入到锥形瓶后，未关闭活塞或装置气密性不好．

11．漂白粉的主要成分为次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）₂和氯化钙，可用作漂白剂和作消毒剂．漂白粉中的有效成分是次氯化钙，漂白的原理是次氯化钙在空气中与CO2和H2O发生反应，生成了碳酸钙和次氯酸[HClO]；次抓酸是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色．
（1）次氯酸在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O₂↑．某瓶次氯酸溶液放置一段时间后，溶液的pH减小（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（2）在漂白粉中滴加盐酸，会发生复分解反应从而加快漂白的速率．写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式Ca（ClO）₂ +2HCl=2HClO+CaCl₂．
（3）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜想】猜想l：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl₂、Ca（ClO）₂
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃．
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaC1₂、CaCO₃．
【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管等、带导管的单孔塞．

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量样品于试管中，加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞，把导管插入盛有石灰水的试管中；	有气体产生，气体使石灰水变浑浊	猜想2成立
②在上述反应后的试管中加少量品红溶液	品红溶液褪色

10．如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．

试根据题目要求，回答下列问题：
（1）若用铁粉和稀盐酸（盐酸具有挥发性）反应制取并收集干燥的氢气．
①制取并收集干燥的氢气所选仪器的连接顺序为ABCE（填写仪器序号字母）．
②进行实验前，首先要做的一步工作是检查装置的气密性．
（2）小明同学欲用一氧化碳气体（含少量二氧化碳和水蒸气）测定10克不纯氧化铜样品的纯度（杂质不参与反应），并验证反应中气体生成物的性质．所选仪器的连接顺序为：B₁→C→D→B₂．
①写出装置B₁中发生反应的化学方程式Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
②装置D中观察到的实验现象是黑色固体变为红色固体．
③假设实验结束后，测得B₂装置的质量比反应前增加了4.4克，由此推算出装置D中固体的质量减少了
1.6克．
④小明同学的设计方案有一明显的不足，这样操作可能造成的后果是未反应的CO会污染空气．

9．溶液所具有的特征是（　　）

A．

透明的

B．

无色的

C．

均一稳定的

D．

纯净的