18．今天又是化学实验室开放日，老师拿出两瓶无标签的试剂，分别是固体和液体，他取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体．我们对此气体展开了一系列探究：
（1）①此气体是什么物质？验证它的实验方案如下：

猜想	实验步骤	现象及结论
此气体可能是：氧气

②产生此气体的化学方程式可能是2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
③我想制取该气体，采用的发生装置可选取图1中的B（填序号），收集装置是C或E或F．

④如用图2装置收集该气体，气体由a端导入．
（2）我猜想该气体还可能是另一种气体，可以产生它的化学方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

17．已知家庭常用的发酵粉主要成分为小苏打（NaHCO₃）受热易分解为Na₂CO₃和两种氧化物A、B，且其中一种为植物光合作用所需要的气体，一种为生活中常见的无色液体．请根据下列图示关系回答下列问题：

（1）请你从上述图示中推断出A、D、F各是什么物质？（写化学式）
ACO₂  DHCl  FCaCO₃
（2）反应②③的化学方程式为：
②Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑反应的基本类型为复分解反应
③CaO+H₂O═Ca（OH）₂反应的基本类型为化合反应．

16．小红同学想探究实验室中碳酸钙和盐酸制取二氧化碳后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答问题．
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】小红认为废液中溶质只有CaCl₂．
（1）你认为还可能含有的溶质是（填化学式）．
【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性．
【实验与结论】
（2）请你写出实验室制取二氧化碳的化学方程式．CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（3）分别取少量该废液和CaCl₂溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液做对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的．
（4）你认为小红的实验（填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是不能； 酚酞在酸性条件和中性条件下均为无色．
（5）请设计实验证明你的猜想是正确的．

实验操作	实验现象	实验结论

15．图为氯化钠、硫酸镁和硝酸钾的溶解度曲线．
（1）40℃时，向100g水中加入50g硝酸钾，所得溶液为不饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”），其溶质的质量分数是33.3%．（保留一位小数）
（2）由图中获得有关硫酸镁的溶解度随温度变化的规律是硫酸镁的溶解度在0℃-70℃时随温度升高而增大，而在70℃-100℃时随温度升高而减小．
（3）60℃时，将氯化钠和硝酸钾分别加入100g水中各配成饱和溶液，再冷却到10℃，则装硝酸钾（填“氯化钠”或“硝酸钾”）溶液的烧杯析出的晶体较多．
（4）若将50g 质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%的氯化钠溶液，应加水的质量是60g．

14．初中化学教材中的一些实验如图，请你回答下列问题：

（1）实验一和实验三中使用了相同的玻璃仪器，除烧杯外，还有玻璃棒，作用分别是加速散热、引流．
（2）由实验二能说明可燃物燃烧的条件：需要与氧气接触，所对应的实验现象是铜片上的白磷燃烧而水中的白磷没燃烧．
（3）实验三得到的滤液仍然浑浊，原因是液面高于滤纸边缘（答一点即可）．

13．铝、铁、铜是我们生活中常见的金属，钛因具有优良的性能，被誉为“未来金属”．
（1）根据图，总结金属具有的物理性质有导热性、导电性、延展性．

（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是4Al+3O₂=2Al₂O₃（用化学方程式表示）．
（3）铁可形成化合价为+2和+3的两种氧化物，它们的化学式分别为FeO、Fe₂O₃；把铁锈投入稀盐酸中，则预测可观察到的现象是溶液由无色变为黄色．
（4）金属钛抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初．以金红石（主要成分是TiO₂）为原料生产金属钛的步骤主要有：Ⅰ．在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气（Cl₂），得到TiCl₄和一种可燃性气体；Ⅱ．在稀有气体环境和加热条件下，用Mg和TiCl₄反应得到Ti和MgCl₂．请回答下列问题：
①请写出Ⅱ中的反应方程式：TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂；
②根据所给信息，下列有关说法不正确的是A．
A．Ⅰ中的方程式是TiO₂+C+2Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl₄+CO₂
B．Ⅱ中的稀有气体的作用是隔绝空气
C．Ⅱ中发生的反应为置换反应
D．金属钛在常温下不易与O₂反应．

12．2015年3月22日是第二十二届“世界水日”，水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：
（1）图甲是水通电分解的示意图，在实验过程中，试管a中产生的气体是氧气．
（2）用蒸馏水润湿的pH试纸测定碱性溶液的pH，测量结果会偏小（填“偏大”、“不变”、“偏小”）．
（3）今年5月，某市发生火灾时，消防队员用高压水枪灭火，此灭火原理是降低可燃物的温度到着火点以下．
（4）水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是AD．
A．面粉      B．白糖       C．火碱       D．植物油      E．硝酸钾
（5）有关水的叙述正确的是B．
A、水在固态时分子是静止不动的
B、保持水的化学性质的微粒是水分子
C、水由液态变成气态时水分子质量变小
D、过滤或加热均能使硬水转化为软水
E、珠江水经过沉淀、过滤、活性炭吸附等净化处理后，所得的水就是纯水．

11．氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道．如图②③④三幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠．

（1）如图①所示，钠元素的相对原子质量为22.99．
（2）图②是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图．由图②可知，元素的化学性质与C（填字母序号）关系最密切．
A．电子层数　　　B．质子数　　　C．最外层电子数   D．相对原子质量
（3）图③描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，图中A处应填入的符号为OH^-，写出该反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（4）图④所示的四种物质中属于氧化物的是ClO₂（填化学式），读作：二氧化氯．
（5）钠元素广泛存在自然界中，亚硝酸钠（NaNO₂）是一种常用的防腐剂，其中氮元素的化合价为+3；将金属钠与液态氨反应得NaNH₂，再将NaNH₂与N₂O反应可生成NaN₃，反应的化学方程式为2NaNH₂+N₂O=NaN₃+NaOH+X，则X的化学式NH₃．

10．化学就在我们身边，它能改善我们的生活．现有氮气、熟石灰、盐酸、氢氧化钠等4种物质，用化学式或化学方程式填空：
（1）俗称烧碱的是NaOH．
（2）用于粉刷墙壁的石灰浆中含有的是Ca（OH）₂．
（3）充入食品包装袋内用于防腐的是N₂．
（4）可用于除铁锈的是，写出它与氧化铁反应的方程式6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O．

9．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的选项是（　　）

选项	物质	所含杂质	除去杂质的方法
A	FeCl2溶液	CuCl2溶液	加入过量的铁粉，过滤
B	CaCO3粉末	NaCl粉末	加水溶解、过滤、洗涤、烘干
C	氯化钾	氯酸钾	加热
D	氢氧化钠溶液	氢氧化钙溶液	通入CO2，过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D