8．李同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末．李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测：①Fe；②Fe₂O₃；③Fe₃O₄；④FeCl₃；⑤数种物质的混合物．
请回答下列问题：
（1）你认为李同学的上述猜测中，不做实验就可以排除的是②和④（填序号），理由是因为Fe₂O₃是红色的，而FeCl₃能溶于水．
（2）设计一个实验方案，用化学方法验证黑色粉末是否为Fe粉：取少量黑色粉末与稀盐酸反应，观察有无气体放出；
（3）李同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：黑色粉末一定是Fe粉，你认为李同学的结论对吗？不正确，理由是四氧化三铁也能被磁铁吸引．

7．在一定条件下，下列物质的转变不能一步完成的是（　　）

A．

Na2CO3→CaCO3

B．

Fe2O3→Fe

C．

CaO→Ca（OH）2

D．

CuO→Cu（OH）2

6．如图为实验室制取蒸馏水的实验装置图：
请根据图示回答下列问题：
（1）指出图中两处明显的错误：①温度计的水银球未与支管口的下沿相平，②进出水的方向反了．
（2）仪器A、B、C、D的名称分别是蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶．
（3）实验时，A中除加入少量自来水外还需要加入少量碎瓷片，其作用是防止暴沸．

5．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：

则甲、乙、丙三种溶液可能是（多选）（　　）

	A．	BaCl2、H2SO4、MgCl2		B．	CaCl2、HNO3、NaCl
	C．	CaCl2、HNO3、AgNO3		D．	BaCl2、Na2SO4、HCl

4．使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是（　　）

	A．	分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞
	B．	分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离
	C．	上层液体从漏斗下口放出
	D．	若分液时不小心有少量上层液体流下来，补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出

3．下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是（　　）

	A．	冷凝管进出水的方向是下进上出
	B．	在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸
	C．	蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内
	D．	蒸馏操作主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、温度计等

2．小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后，对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究：
【提出问题】
猜想Ⅰ：铜与浓硫酸不能反应；猜想Ⅱ：铜与浓硫酸能反应，且可能生成氢气．
【实验探究】
实验Ⅰ：在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，放置一段时间，试管中无现象；
实验Ⅱ：再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体，将反应后的溶液小心地注入到盛有少量水的烧杯中，溶液呈现出明显的蓝色．
【分析猜想】
（1）溶液呈蓝色，说明生成了CuSO₄（硫酸铜）
（2）根据实验现象及已有的知识推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体．
【查阅资料】
（1）常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢．
（2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水．
（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色．硫化氢不能使品红溶液褪色．
（4）二氧化硫和硫化氢均有毒．
【实验探究】为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分，小红和她的同学进一步实验：将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复了红色．
【实验结论】
（1）在常温下，铜与浓硫酸不能反应
（2）在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是SO₂或二氧化硫，此反应还生成了水，请写出该反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（3）浓硫酸与铜加热时能反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外，还可能与溶液中溶质的浓度大小或质量分数大小有关．
【拓展延伸】为了防止污染空气，小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体，请写出该反应的化学方程式SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．

1．氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板．如图是印刷线路板生产及废液的处理过程：

请回答下列问题：
（1）步骤②中发生了两个反应：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂和CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu；
（2）滤渣的成份有Fe和Cu，步骤③中发生反应的化学方程式是Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（3）步骤①中发生的化学反应方程式：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂．

20．通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识．请结合图示回答问题．

（1）写出图中标示的仪器名称：①酒精灯．
（2）实验室用KMnO₄制取O₂，应选用的发生装置为D（填字母序号，下同），收集装置可选用F（或G）（写一种即可），取用KMnO₄药品时，应选用仪器A，写出该反应的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）注射器C可用于检查装置E的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加入少量水至长颈漏斗下端液封．
②将注射器C连接到装置E的导管口处．
③缓慢拉动注射器C的活塞，观察到长颈漏斗下端有气泡逸出，表示装置E的气密性良好．

19．人类生活离不开金属．
（1）铁是生活中常用的金属．如图是某“取暖片”外包装的图片．该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热．
发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与水、氧气等物质共同作用才会生锈．
（2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质．
已知下列各组物质间均能发生置换反应．
A．Fe和CuSO₄溶液    B．Mg和MnSO₄溶液C．Mn和FeSO₄溶液
①写出Fe和CuSO₄溶液反应的化学方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序Mg＞Mn＞Fe＞Cu．