6．现在许多食品都采用密封包装，但包装袋中的空气、水蒸气仍会使食品氧化、受潮变质，因此一些食品包装袋中需放入一些脱氧剂，以使食品保质期更长一些．
甲、乙、丙三同学为了探究“脱氧剂”的成分，从某食品厂的月饼包装袋中取出“脱氧剂”一袋，打开封口，将其倒在滤纸上，仔细观察，脱氧剂为灰黑色粉末，还有少量的红色粉末．
提出问题：该脱氧剂中的灰黑色、红色粉末各是什么？
猜想：甲同学认为：灰黑色粉末可能是氧化铜、红色粉末可能是铜．
乙同学认为：灰黑色粉末可能是铁粉，也可能还有少量的活性炭粉；红色物质是氧化铁．
丙同学认为：灰黑色物质可能是氧化铜、活性炭粉，红色粉末可能是铜．
（1）你认为乙同学的猜想正确，其理由是因为铁是化学性质较活泼的金属，尤其是铁粉颗粒小，常温下更易与空气中的氧气、水蒸气反应而生锈．
（2）设计一个实验方案来验证该同学对灰黑色粉末的猜想是正确的．请填写以下实验报告：

实验步骤	预期的实验现象	结论
①用磁铁充分接触滤纸上的脱氧剂粉末； ②将红色物质放入小试管中，加入足量稀硫酸观察现象．继续滴加足量的NaOH溶液．	绝大部分黑色粉末被吸引 红色物质溶解，溶液呈黄色，产生红褐色沉淀	脱氧剂的成分是铁粉 红色物质是Fe203

（3）写出B装置中发生反应的化学方程式Fe₂0₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃十3H₂O；Fe₂（SO₄）₃+6NaOH═2Fe（OH）₃↓+3Na₂SO₄．

5．将一张滤纸（组成元素为C、H、O）用FeCl₃浓溶液浸润，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、红热，最终转化为黑褐色物质．针对该黑褐色物质，甲同学认为其中含有单质铁；乙同学则认为不含单质铁．为验证各自的猜想，他们进行了如下探究：
（1）甲同学将黑褐色物质放入稀盐酸中，发现有连续的微小气泡产生．如果黑褐色物质中含有单质铁，则反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
（2）乙同学提出疑问：（1）中实验产生的气泡也可能是滤纸碳化后吸附的空气．为此，甲同学又做了（1）中实验的对比实验：将该黑褐色固体加入蒸馏水中，观察到有微小气泡产生，但很快停止．证明（1）中实验产生的连续的微小气泡是由铁与稀盐酸反应产生的氢气．
（3）通过以上探究，乙同学赞同甲同学的观点，在甲同学的启发下，乙同学提出了另一种证明黑褐色物质中含有单质铁的方法：将黑褐色物质放入硫酸铜溶液中，观察到有红色固体析出现象，说明其中含有单质铁．
已知草酸（H₂C₂O₄）加热时在浓硫酸的作用下会发生分解反应，某化学兴趣小组对其分解产物进行了如下探究．
提出猜想
（1）分解产物是一氧化碳和水蒸气的混合物．
（2）分解产物是二氧化碳和水蒸气的混合物．
（3）分解产物是一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合物．
你认为合理的猜想是（3）（选填序号），依据是质量守恒定律．
【查阅资料】
（1）浓硫酸具有脱水性，可以将有机物中的氢、氧元素按水的组成脱去．
（2）白色的无水硫酸铜遇水会变为蓝色．
（3）碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物．
【进行实验】为了检验草酸的分解产物的成份，该小组同学将草酸的分解产物通过图所示的装置（部分夹持仪器已略去）．

（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解产生了H₂O和CO₂．
（2）装置D的作用是检验CO₂是否已被完全除去
（3）证明草酸分解产生了一氧化碳的现象应包括D中澄清石灰水未变浑浊，E中固体由红色变为黑色，F中澄清石灰水变浑浊．
（4）装置B中发生反应的化学方程式为；装置E中发生反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
【得出结论】草酸分解的化学方程式为H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;浓H_{2}SO_{4}\;}}{△}$H₂O+CO₂↑+CO↑．
【反思与评价】从环保角度考虑，上述实验的不足之处是装置F后缺少尾气处理装置．

4．用久置的镁条做实验时，需要用砂纸把表面的灰黑色抽打磨掉，直到露出光亮的银白色．实验小组同学对镁条表面“灰黑色外衣”的成分进行如下探究．
提出问题：镁条表面“灰黑色外衣”的成分是什么？
查阅资料：
Ⅰ．是镁与空气中的氧气反应生成的氧化镁．
Ⅱ．是镁与空气中的二氧化碳反应生成的黑色碳单质．
Ⅲ．根据铜锈的成分是碱式碳酸铜，推测镁条表面的“灰黑色外衣”是镁在潮湿的空气中生锈得到的碱式碳酸镁．
同学们经讨论，从颜色上否定了只含有氧化镁，因为氧化镁是白色的．
查阅资料：
①碱式碳酸镁的性质有：受热可分解；常温下能与稀硫酸反应．
②白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色．
③碳不与稀硫酸反应，但与浓硫酸在加热条件下能反应并生成CO₂、SO₂和H₂O．同学们认为碳与浓硫酸反应生成三种产物的共同点是都属于氧化物（答出一点即可）． 
进行实验：
（1）同学们用久置的镁粉进行了如下实验．

实 验 装 置
实 验 现 象	①无水硫酸铜粉末逐渐由白色变为蓝色 ②澄清石灰水变浑浊
结 论	久置的镁粉中除镁元素外，还含有的元素是C、H、O 久置的镁粉中含有碱式碳酸镁

（2）同学们发现，经加热一段时间后，试管中镁粉会突然“噗”地燃烧起来，出现红热，很快停止，并有黑色固体粘附在试管壁上．
①将试管取下，冷却后加入足量稀硫酸，大部分固体溶解，并有气泡出现，但黑色固体没有消失．请写出有气体生成的一个反应化学方程式Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑．
②将实验①试管中的混合物进行过滤（填操作名称），除去其中溶液，向黑色固体中加入浓硫酸，加热．黑色固体全部溶解，得澄清溶液并伴有刺激性气味的气体产生．
实验（2）说明，镁在CO₂中可以燃烧，生成了碳单质．
实验结论：
综合上述实验现象，实验小组认为镁条表面“灰黑色外衣”中含有碳和碱式碳酸镁．
反思与评价：
有的同学提出，实验（2）不足以证明镁条表面“灰黑色外衣”中含有碳，他的理由是久置的镁条是放置在常温下的空气环境中，实验（2）是将镁粉在加热且有二氧化碳生成的环境中．

3．工业上用氨气制取硝酸，工业流程如图：
①4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$ 4NO+6H₂O
②2NO+O₂═2NO₂
③3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO
（1）上述反应涉及的物质中，属于氧化物的有3种．
（2）反应②的基本反应类型为化合反应．
（3）制取硝酸过程中可循环使用的物质是NO．

2．根据如表回答问题．

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度 （g/100g水）	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246

（1）40℃时，氯化钠固体的溶解度是36.6g/100g水．
（2）60℃时在100g水中加入100g硝酸钾固体，充分溶解后所形成的溶液是不饱和 溶液（“饱和”或“不饱和”）．
（3）将上述（2）中溶液降温到20℃时，析出的晶体质量是68.4g．
（4）工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均己达到饱和）冷却至室温，析出晶体．
①析出的晶体中主要物质是硝酸钾；
②关于剩余溶液．下列说法正确的是C；（填序号）
A．只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和
B．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和
C．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且两者都达到饱和
D．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有硝酸钾达到饱和
（5）20℃时，将20克氯化钠溶解在80克水中，应至少蒸发24.4克（精确到0.1g）水才能配成饱和溶液．蒸发时要用到玻璃棒，其作用是加快蒸发速度防止液体局部过热而使液滴飞溅．

1．如表有关“物质一性质一用途”的叙述中，用途与性质不相关的是（　　）

序号	物质	性质	用途
A	一氧化碳	还原性	冶炼金属
B	氧气	助燃性	医疗急救
C	氮气	稳定性	食品防腐
D	干冰	升华时吸收热量	制冷剂

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．下列有关催化剂的说法正确的是（　　）

	A．	二氧化锰可以使过氧化氢在较低温度下迅速分解产生氧气
	B．	催化剂只能加快反应速率，而不能减慢反应速率
	C．	二氧化锰在完全催化后，就失去了催化作用
	D．	加入二氧化锰可使过氧化氢产生更多氧气

1．下列物质的用途与它的物理性质有关的是（　　）
①氮气做灯泡的保护气；②用铝制作电缆线；③用氧气做助燃剂；④用碳做燃料；⑤用大理石铺地面．

A．

①②③④

B．

①③⑤

C．

②⑤

D．

②④⑤

20．取某钢样ag，放在氧气中灼烧，共得到2gCO₂，则该钢样中碳的质量分数为多少？

19．水是万物之基，下列“水”可看作纯净物的是（　　）

A．

自来水

B．

矿泉水

C．

护城河水

D．

冰水