16．下列广告语中，你认为符合科学道理的是（　　）

	A．	“超纯水”、“超纯蒸馏水”绝对卫生，对人体有益
	B．	本饮料由纯天然物质配制而成，绝对不含化学物质，对人体无害
	C．	含氟牙膏可以预防龋齿
	D．	铅笔不是铅、水银不是银、纯碱不是碱

15．某校化学研究性学习小组的同学对一包因敞口放置已部分变质的氢氧化钠产生了兴趣，想通过实验测定其中碳酸钠的质量分数，请你参与他们的探究过程．
【提出问题】：样品中碳酸钠的质量分数是多少？
【知识准备】：
（1）氢氧化钠不能敞口放置的原因是：氢氧化钠固体不仅吸收空气中的水，还能与空气中的二氧化碳反应而变质；
（2）判断氢氧化钠是否变质的方法之一是向样品中加盐酸，加入盐酸后发生的反应化学方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）判断氢氧化钠是否变质的另一种方法是将样品溶于水，再向样品中加澄清石灰水，看是否变浑浊，反应的化学方程式是：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓．
（4）向氢氧化钠和碳酸钠混合物中加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应；
【设计方案】：
甲组同学：称取16.40g样品，放入足量的盐酸直到反应停止，共收集到4.40g二氧化碳．（设计思路：根据样品与盐酸反应生成二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．）
乙组同学：称取16.40g样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量的澄清石灰水．过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.00g．（设计思路：根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．）
【解决问题】：
（1）乙组同学判断石灰水是否过量的方法是取上层清液，向其中通入二氧化碳（或加入碳酸钠溶液），如变浑浊（有白色沉淀产生），表示石灰水过量；
（2）根据两组同学的实验结果，请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数：（请任选一位同学的实验结果进行计算）（相对原子质量：H：1  C：12  O：16   Na：23     Cl：35.5Ca：40 ）
甲组同学：64.6%乙组同学：64.6%．

14．硬水中含有较多的可溶性的钙、镁的化合物，其钙的化合物为Ca（HCO₃）₂，受热易分解，对其加热生成水和大量的气体，还有一种难溶性的盐，该盐是水垢的成分之一．
（1）[提出问题]探究Ca（HCO₃）₂受热分解的另外两种生成物．
（2）[猜想]①小刚认为生成物中的气体可能是二氧化碳；
②你认为生成物中的固体可能是碳酸钙，其猜想依据是化学反应前后元素的种类不变，且生成的固体物质不溶于水．
（3）[设计实验方案]请你设计出简单的实验方案，来验证上述猜想是否正确．
（4）[现象与结论]如果小刚的猜想正确，其实验方案和现象应该是将产生的气体通入澄清的石灰水中，澄清的石灰水变浑浊；如果你的猜想正确，其实验方案和现象应该是在固体物质中加入稀盐酸，固体物质溶解，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．
（5）写出Ca（HCO₃）₂受热分解的化学方程式Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑．

13．某化学兴趣小组查阅资料后发现，Fe₂O₃等金属氧化物对双氧水的分解也具有催化作用，为比较MnO₂和Fe₂O₃两种金属氧化物对H₂O₂分解的催化效果，他们分别设计了如图1、图2所示的实验进行探究．

请回答下列问题：
（1）图1中a=0.2．
（2）写出图2中仪器m、n的名称：m分液漏斗，n锥形瓶．
（3）图1中试管②内发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;Fe_{2}O_{3}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，若需要1.6gO₂，不计实验损耗，至少需要消耗68g5%的H₂O₂溶液．
（4）该组同学为了通过定量比较得出结论，设计如图2装置进行实验，两次实验分别在A装置中加入相同质量的MnO₂和Fe₂O₃，两次实验中需要测量的数据是生成等体积的氧气需要的时间．
（5）实验开始前图2中B装置内已有的少量空气对气体体积的测量没有（填“有”或“没有”）影响，原因是反应后有一部氧气会存在与锥形瓶内．

12．A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，如图是它们之间的相互转化关系．请回答（提示：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O）

（1）反应①的基本反应类型是化合反应，
（2）C的化学式Fe，E的化学式H₂．
（3）X溶液与C反应的有关化学方程式CuSO₄+Fe═Cu+FeSO₄；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．．

11．初中化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的事（　　）

	A．	用50 mL量筒量取5.26 mL水
	B．	用托盘天平称取5.6 g 铁粉
	C．	用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2
	D．	用温度计测得某NaOH溶液的温度为20.35℃2

10．有一包粉末，已知由CaCO₃、FeCl₃、MgCl₂、Na₂SO₄、NaOH、NaNO₃中的几种组成．为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应．
①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；
②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；
③将①步得到的无色溶液A进行如图所示的实验．

请回答下列问题：
（1）B的化学式是BaSO₄．
（2）A中一定存在的溶质的化学式是Na₂SO₄、NaCl．
（3）生成白色沉淀D的化学方程式是NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃．
（4）这包粉末中可能含有物质的化学式是MgCl₂、NaNO₃．

9．如图，为测空气中氧气的含量，用一个50ML量筒倒扣在水中，量筒内外液面均位于40ML处．量筒内浮着一个铜制的小船，船中放有少量白磷．现把氢氧化钠缓缓投入水中并搅拌，这样做的原因是NaOH固体溶解于水时放出热量，使溶液温度升高，达到白磷的着火点，放白磷的小船用铜做的原因是铜导热性好且化学性质稳定．一会儿，白磷发生自燃，还可以观察到产生大量白烟，量筒中的液面先下降再上升，最终，液面大约位于量筒刻度32mL处．

8．粗盐中除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图所示．

根据以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是水．操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是过滤．
（2）在实验过程中加入过量的NaOH溶液发生的反应方程式是MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（3）加入Na₂CO₃的目的是除去粗盐中的CaCl₂．
（4）判断加入的适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．

7．物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变呢？甲、乙、丙三位同学按下面的步骤进行探究：
（1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变．
（2）设计并进行实验，甲设计的实验装置和选用药品如图A所示，乙设计的实验装置和选用药品如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．

写出A、B两个实验发生反应的化学方程式：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
丙进行了图C所示的实验，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平．然后，用酒精灯给a端铜丝加热数分钟．停止加热后冷却，他观察到的现象是铜丝被加热端变黑，铜丝被加热端向下倾斜．
（3）实验结论：
甲认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；
乙、丙认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等．
（4）你认为甲的结论正确，请从原子的角度分析，结论正确的理由是：化学反应前后，原子的种类、质量和数目都不会发生改变．
（5）导致其他实验结论错误的原因是B实验反应后生成的气体逸散到空气中去了，C实验a端铜丝增加了氧元素的质量
实验没有在密闭的容器中进行．因此，如果有气体参加或生成的反应，则一定要设计反应在密闭装置中进行．