6．图中甲、乙、丙三个椭圆分别代表某个概念或某类物质．下列能构成图示关系的是（　　）

	A．	甲是杠杆、乙是滑轮、丙是简单机械
	B．	甲是动能、乙是势能、丙是机械能
	C．	甲是碱、乙是化合物、丙是纯净物
	D．	甲是化合反应、乙是分解反应、丙是置换反应

5．下列结构示意图中，阴离子是（　　）

A．

B．

C．

D．

4．某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究．
提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液．
【作出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想．
猜想一：锰＞铁＞铜；
猜想二：铁＞铜＞锰；
猜想三：铁＞锰＞铜．
【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案．
（1）第一组验证猜想一．实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象．
（2）第二组验证猜想二．实验方案是将锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象．
（3）第三组验证猜想三．实验方案是（只用两个实验）：将两片锰分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中，观察现象．
【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的．第一组同学的实验现象是都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈．
【拓展探究】随后同学们对探究金属活动性的方案设计作了进一步研究．
为了验证甲、乙、丙、丁4种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：①把甲放入乙的盐溶液中；②把乙放入丙的盐溶液中；③把乙放入丁的盐溶液中；④把丁放入丙的盐溶液中．你认为哪个实验没有必要做？请说明理由．实验③；实验①②④已可验证4中金属的活动性顺序，没必要进行实验③．

3．某实验小组为测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计了用干燥纯净的氢气还原氧化铜的实验，所需实验装置如图所示，回答下列问题：

（1）将上图连接成整套装置，连接顺序依次为B→D→C→A→E（填写字母）．
（2）某同学用E装置增加的质量来计算混合物中氧化铜的质量分数，计算的结果会偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（3）A装置中实验前混合物质量为2.5g，实验后的剩余固体质量为2.1g，则混合物中氧化铜的质量分数为80%．

2．实验是学习化学的重要手段，通过实验可以培养实践能力和创新精神．实验室制取气体是初中重要的一组实验，结合下列实验装置图回答有关问题：

（1）装置 I是加 热固体的装置，指出其中的错误试管口向上倾斜．
（2）使用装置Ⅱ前要检验气密性，方法是用止水夹夹紧橡胶管，在长颈漏斗中加少量水，长颈漏斗中的水面保持不下降，说明装置不漏气．
（3）制取H₂、O₂、CO、CO₂等四种气体，可选用装置Ⅲ来收集的气体有H₂、O₂、CO．

1．某化学学习小组同学设计了如下学习思路，从微观角度进一步理解某些复分解反应的实质．
【练习】下列各组物质间均能反应．
（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸   （2）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液
（3）碳酸钠溶液与足量盐酸   （4）碳酸钠溶液和氯化钡溶液
写出（2）反应的化学方程式：2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．
【质疑】从微观角度思考，上述复分解反应的实质是什么？
【讨论】反应（1）的实质是H⁺和OH^-结合生成水；反应（2）的实质是OH^-和Cu²⁺结合生成Cu（OH）₂沉淀．
【小结】阴、阳离子结合生成气体、沉淀或水，是某些复分解反应的实质．
【应用】请在Ca²⁺、SO₄^2-、NH₄⁺这三种离子中选择合适的离子填入下面合适的“NH₄⁺；Ca²⁺；SO₄^2-”中，使其形成一个复分解反应网络（图中直线相连的阴、阳离子之间能够两两结合发生反应）．

20．化学可以帮助人类认识改造周围的世界，促进社会发展．
（1）糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质，下表为某品牌燕麦片标签．

每100g含有 营养成分	糖类	油脂	蛋白质	维生素C	钙	镁	钠	锌
	7.6g	7.8g	7.4g	18mg	201mg	18.2mg	30.8mg	8.1mg

①燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是蛋白质；每克营养物质氧化时放出能量最多的是油脂；人体必需的微量元素是锌．
②维生素C易溶于水，在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时最好加一点食醋．
（2）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等．用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：

纤维编号	①	②	③
灼烧时的气味	特殊气味	烧纸气味	烧焦羽毛气味

则羊毛、棉花的编号分别为③②．

19．草酸的化学式为H₂C₂O₄，甲、乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做探究：
【猜想与假设】
第一种：草酸分解产物是CO₂和H₂；   第二种：草酸分解产物是CO₂、CO和H₂O；
第三种：草酸分解产物是 CO₂和H₂O；  第四种：草酸分解产物是CO₂、CO．
以上猜想，第四种一定不可能，原因是根据质量守恒定律．
【查阅资料】无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色，碱石灰是一种常用的干燥剂．
【实验设计】（图中铁架台略去）甲同学设计了甲装置，乙同学设计了乙装置．

【实验过程】甲同学按甲装置实验，在给草酸晶体加热时，先预热，然后固定在试管底部加热，过一会儿观察到澄清石灰水变浑浊；乙同学按乙装置实验，观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清的石灰水变浑浊，且生成的气体通过碱石灰后，在干燥管的尖嘴处点火能燃烧，乙同学进一步通过实验验证燃烧的气体为CO，他的操作是点燃气体，然后在火焰上方罩一干冷的烧杯，一会迅速倒转过来，倒入澄清的石灰水，观察现象，现象是烧杯内壁无水珠，倒入澄清石灰水后，澄清石灰水变浑浊．
【实验结论】第二种猜想是正确的，请写出草酸受热分解的化学方程式H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+CO↑+H₂O．
【反思与评价】乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷．由于试管口向下倾斜，而且草酸晶体熔点较低，加热到182℃便开始熔化，因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验．甲同学认为乙同学的设计是科学合理的．请你谈谈乙装置优于甲装置之处底部弯曲的试管避免了熔化的草酸晶体流入导管．（答出一点即可）

18．A、B、C、D、E五瓶无色透明的溶液，分别是HCl溶液Na₂CO₃溶液，MgCl₂溶液，NaNO₃溶液，NaOH溶液中的一种，分别进行下列实验：
Ⅰ、将A分别滴入B、C、D、E中，均没有明显现象．
Ⅱ、将B分别滴入A、C、D、E中，C、E中产生白色沉淀，其余没有明显现象．
Ⅲ、将C分别滴入A、B、D、E中，B中产生白色沉淀，D中有气泡冒出，其余没有明显现象．
（1）A是NaNO₃，B 是MgCl₂，C是Na₂CO₃，D是HCl，E是NaOH．
（2）加入E中的化学方程式：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）加入D中的化学方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（4）加入B中的化学方程式：MgCl₂+Na₂CO₃═MgCO₃↓+2NaCl．

17．已知：孔雀石的主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃，也可以表示成CuCO₃•Cu（OH）₂；四氧化三铁Fe₃O₄ 也可以表示成FeO•Fe₂O₃（铁为+2和+3价）．
仿写：四氧化三铅Pb₃O₄ 也可以表示成2PbO•PbO₂（铁为+2和+4价）．
碘酸碘的化学式可以简写为I₄O₉，把它写成盐的形式是I（IO₃）₃（碘有两种化合价，其中一种与氯酸钾中的氯元素化合价相同）．