18．以下列某校学生在实验室进行气体制取和性质实验时设计的装置图，回答下列问题．

（1）装置B中一处明显的错误是长颈漏斗末端没有插入液面下，改正后，写出该装置制取O₂的化学方式2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，；若要得到干燥的O₂，可将气体先通过装置C再收集，则集气瓶中装入的试剂是浓硫酸．
（2）如果用C装置代替D装置收集一瓶氧气，应如何操作先将集气瓶装满水，然后将氧气从右端管口通入．
（3）氨气（NH₃）是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制了以NH₃，其发生装置应选A，收集装置应选E．

17．小红、小军、小明三人化学学习小组在实验中，用到了三个分别盛有KCl溶液、KOH溶液、K₂SO₄溶液的滴瓶．
小军发现小红将三个滴瓶中的三只滴管混用，认为小红实验操作不规范，滴瓶中的试剂会因此受污染而无法再次使用，学习小组就盛有KCl溶液的滴瓶是否被另外两种试剂污染进行了如下探究．
提出问题：该滴瓶中溶质的成分是什么？
提出猜想：通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ溶质成分只有：KCl；
猜想Ⅱ溶质成分为：KCl和KOH；
猜想Ⅲ溶质成分为：KCl、K₂SO₄；
猜想Ⅳ溶质成分为：KCl、KOH和K₂SO₄．
实验探究：为证明猜想，小军设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告；

实验操作	实验现象	结论或解释
（1）取该滴瓶内溶液烧了于试管中，向试管中加入适量BaCl2溶液	产生白色沉淀	该反应的化学方程式为BaCl2+K2SO4═BaSO4↓+2KCl
（2）将上述反应后的混合液过滤，取滤液于另一支试管中，向该试管中加入酚酞试液	酚酞试液变红色	证明猜想Ⅳ成立

实验反思：小明认为该实验方案并未证明猜想Ⅱ、Ⅲ是否成立，应补充相应实验予以证明，你是否赞同？否（选填“是”或“否”）．

16．通过一年的化学学习，相信你已掌握了实验室制取气体的有关规律，请你结合如图所示回答问题：
（1）写出图中标号所指仪器的名称
①酒精灯②集气瓶
（2）实验室用KMnO₄制取氧气，应选用发生装置D（填字母序号，下同）；收集装置可选用F或G（写一种即可），取用KMnO₄药品时，应选用仪器A．
（3）注射器C可用于检查装置E的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗下端处．
②将注射器C连接到装置E的导管口处．
③缓慢拉动注射器C的活塞，观察到长颈漏斗下端有气泡冒出，表示装置E的气密性良好．
（4）实验室用装置E制取CO₂时，如用注射器C替换长颈漏斗，优点是节约药品；可以控制反应速率．

15．有一类化合物其化学式可表示为C_nH_2n+2（n≥l，n为正整数），这类化合物统称为烷烃，下列有关烷烃的说法中，正确的是（　　）

	A．	甲烷（CH4）是最简单的烷烃
	B．	烷烃在空气中燃烧时，一定只生成二氧化碳和水
	C．	烷烃都属于有机高分子化合物
	D．	烷烃中碳元素的质量分数随n的增大而变小

14．氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：
（1）操作①中必须用到的一种仪器是A（填序号）．

A．研钵              B．量筒              C．烧杯              D．试管
（2）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是D（填序号）．

（3）操作⑤中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到蒸发皿等仪器．该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取来回移动酒精灯等措施．
（4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是ABD（填序号）．
A．食盐没有全部溶解即过滤        B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿        D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上．

13．根据题意填写下列空格：
（1）某微粒的结构示意图如图，若X等于11，则该微粒表示阳（填“阳”或“阴”）离子．在N、N₂、2N₂三种符号中，只表示微观意义，而不表示宏观意义的是2N₂．
（2）构成物质的基本微粒有分子、原子、离子．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；水是由水分子构成的；金（Au）是由金原子构成的．
（3）有下列物质：CO₂、CO、H₂、CH₄，其中通入紫色石蕊溶液，溶液变红的是CO₂；会使人中毒的是CO．
（4）加钙牛奶中的“钙”是指元素（填“元素”或“原子”），身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是骨质疏松（填“骨质疏松”或“贫血”）．
（5）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等方法，均可得到含有较多杂质的粗盐，这种方法属于物理变化（填“物理”或“化学”）．粗盐经过溶解、过滤、蒸发等步骤，得到初步提纯，再通过化学方法获得精盐．

12．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示．
（1）在t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A．其中，可能是气态物质的是C．
（2）P点表示t₂℃时，完全溶解a g A物质最少需100g水．
（3）若B是NaCl，则B溶液中的溶质微粒是（填符号）Na⁺、Cl^-．

11．钢铁工业是国家工业的基础．
（1）图1是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，根据图示回答问题．若图1中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请写出A区和B区所发生主要反应的化学方程式：A区Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；B区（焦炭的作用）C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂、CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
（2）某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究．
[设计实验]用一氧化碳还原纯净的氧化铁 粉末，实验装置如图2．

[进行实验]该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g（玻璃管的质量为60.0g） ②反
应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8g（冷却到室温称量）．
[分析与讨论]本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色．小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料．
[查阅资料]

物质 性质	四氧化三铁	氧化亚铁	氧化铁	铁粉
颜色	黑色	黑色	红色	黑色
能否被磁铁吸引	能	不能	不能	能

①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关．
②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁．
③四氧化三铁、铁粉都能被磁铁吸引，而氧化亚铁、氧化铁均不能被磁铁吸引．
[实验与猜想]
①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和氧化亚铁．
②进行猜想：黑色固体粉末可能
a．全部为铁    b．全部是四氧化三铁    c．铁与四氧化三铁的混合物．
[得出结论]
通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为（写名称）四氧化三铁．
计算过程：
[反思与评价]
①一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间．
②实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有A、B．
A．收集一氧化碳      B．吸收二氧化碳       C．检验二氧化碳．

10．某化学小组利用图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数（图中固定装置已略去）．探究过程如下：
I．连接实验装置并检查装置气密性
Ⅱ．向B中加入质量为m的铜锌合金粉末，由注射器A向B缓缓加入稀硫酸，待B中不再有气体产生气体时，夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积．
Ⅲ．经过滤等操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的质量．
IV．该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数．
请回答下列问题：
（1）B中发生反应的化学方程式是Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（2）Ⅲ中，正确的操作顺序是：过滤、洗涤、干燥、称量．
（3）通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠．造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是：
①Ⅱ中，移出D中的导管内留存有水，导致计算结果偏小．
②稀硫酸进入B中，占据一部分体积，导致计算结果偏大．…

9．在一定条件下，向一密闭容器内加入ABCD四种物质各20克，充分反应后测定其质量，得到数据如下，回答下列有关问题：

物质	A	B	C	D
反应前质量（克）	20	20	20	20
反应后质量（克）	20	30	未知	14

（1）这一反应类型是化合反应，未知值为16．
（2）由表中数据分析可知，A可能没有参加化学反应，也可能是该反应的催化剂．
（3）写出一例与上述反应类型的反应化学方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．