18．归纳总结是学习化学的重要方法，下面是某同学对有关知识的总结，请依据下列几种化合物能通过一步反应转化为含镁化合物M的转化关系填写空格：
如图中物质M属于盐（选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）．
从①～③表示的化学反应中任选一个，写出化学方程式并说明此反应的转化规律H₂SO₄+MgO═MgSO₄+H₂O，金属（碱性）氧化物与酸反应，生成盐和水．

17．用如图所示装置测定某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比，记录如下：
（1）装铁的氧化物的玻璃管质量为20g；
（2）玻璃管和铁的氧化物质量为23.6g；
（3）烧杯和澄清石灰水的质量为150g；
（4）通入一氧化碳并加热，铁的氧化物全部变为铁后，再称盛石灰水的烧杯的质量为152.2g．
根据上述实验记录，计算此铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比．

16．某化学兴趣小组根据如图1图示进行模拟炼铜的实验，并对产物成分进行探究．

[提出问题]
无色气体A有哪些成分，红色固体B可能是什么？
[猜想与假设]
甲认为无色气体A一定是CO₂，因为CO与CuO反应的化学方程式为CuO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO₂．
乙认为红色固体B一定是Cu．
[交流与讨论]
丙认为甲的猜想不一定正确，无色气体A除含CO₂外，可能含CO，理由是一氧化碳不一定完全反应．
[探究与反思]
为验证甲的猜想，大家按以下图示进行实验，过程和现象如图2（箭头表示气体流向）：
由此，你认为甲的猜想不正确（选填“正确”或“不正确”）．请写出无色气体A中的CO₂使澄清石灰水变浑浊的化学方程式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

15．初中化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：

（1）A实验中反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
B实验中反应的化学方程式为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
（2）B实验中观察到的现象是塑料瓶变瘪了，C实验中观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊．
（3）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色．通过分析上述实验，同学们猜想：废液中有酚酞、碳酸钙和水以外一定还含有的物质是氯化钠．
化学老师追问：废液中还可能有什么物质？引发了同学们热烈讨论，得到以下猜想．下面是大家的发言：

学生1	可能只有NaOH	学生2	可能有Na2CO3和NaOH
学生3	可能只有Ca（OH）2	学生4	可能有NaOH和Ca（OH）2
学生5	可能只有Na2CO3	学生6	可能有CaCl2、NaOH和Ca（OH）2
我的猜想是：可能有CaCl2和NaOH或CaCl2和Ca（OH）2．

（4）同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入过量的氯化钙溶液，得到白色沉淀，红色褪去．说明上述滤液中，还含有碳酸钠，没有氢氧化钙和氢氧化钠．

14．如图，该装置有洗气、检验及储气等多种用途．
（1）若用此装置来除去氢气中混入的少量水蒸气时，在锥形瓶内应盛装的试剂是浓硫酸；
（2）若要验证氢气中是否混有氯化氢气体，锥形瓶内应盛装的试剂是紫色石蕊试液；
（3）若用来收集氢气，则气体应从y端通入才能收集到气体．

13．众所周知，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊（生成白色沉淀）．但是，在分组实验中，向石灰水中通入二氧化碳（如图1所示），出现了意想不到的现象：有的石灰水未变浑浊；有的出现浑浊后又变澄清（沉淀消失）．

【提出问题】分组实验中，出现意想不到现象的原因是什么呢？
【猜想与假设】
I．石灰水未变浑浊，是因为二氧化碳中混有少量氯化氢气体．
Ⅱ．石灰水未变浑浊，是因为石灰水的浓度过小．
Ⅲ．石灰水出现浑浊后又变澄清，与石灰水的浓度、通入二氧化碳的时间有关．
【进行实验】实验装置如图2所示．
提示：①实验中所用盐酸与分组实验所用盐酸相同；
②CO₂在饱和NaHCO₃溶液中的溶解度非常小．
步骤1：分别取一定体积的饱和澄清石灰水与一定体积的蒸馏水混合配制成50mL溶液．
步骤2：分别向50mL溶液中通入一段时间的二氧化碳，记录现象．

实验序号	V饱和石灰水/mL	V蒸馏水 /mL	出现现象所需时间/s
			开始浑浊	明显浑浊	沉淀减少	是否澄清
①	50	0	19	56	366	持续通入CO28min以上，沉淀不能完全消失
②	40	10	24	51	245
③	30	20	25	44	128
④	20	30	27	35	67	89s后完全澄清
⑤	10	40	通3min以上，均无明显现象

【解释与结论】
（1）实验中，所用石灰水为饱和溶液的是①（填序号）．
（2）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊原因是Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O（用化学方程式表示）．
（3）饱和NaHCO₃溶液的作用是除去氯化氢气体．
（4）通过实验分析，猜想 I不成立（填“成立”或“不成立”），猜想Ⅱ、Ⅲ成立．
【反思与评价】
（5）向澄清的石灰水中通入二氧化碳，为避免出现“意想不到的现象”，你的建议是所用石灰水的浓度不能太小（或用饱和的石灰水），通入二氧化碳的时间不能过短也不能过长．

12．将10%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示．请问：稀盐酸中溶质的质量分数为多少？

11．阅读材料并回答问题．
钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．常温下，钛不溶于水，不和非金属、酸等反应；加热时，可与许多非金属如氯气（Cl₂）等反应．工业上常用金红石（TiO₂）大规模生产钛，反应流程如下：

（1）TiCl₄读作：四氯化钛．
（2）步骤①的另一产物是一种可燃性气体，该物质是CO．
（3）步骤②的产物只有两种，请写出该反应的化学方程式：2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgCl₂+Ti，该反应属于置换（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应．
（4）请设计从步骤②的产物中获得纯净金属钛的实验方案：往产物中加入足量的稀硫酸，过滤，将得到的固体洗涤、干燥（简要写出操作过程）．

10．某班同学用如图装置测定空气里氧气的含量．先用弹簧夹夹住橡皮管．点燃红磷伸入瓶中并塞上瓶塞．待红磷熄灭后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况．
（1）写出该反应的化学方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）待红磷熄灭后，打开弹簧夹，观察到进入瓶中的水的体积少于瓶子容积的$\frac{1}{5}$，可能造成这样结果的原因是（填2种）：
①装置的气密性不好；
②红磷的量不足．

9．初中阶段，我们学过的具有可燃性且属于纯净物的三种气体是（填化学式）H₂、CO、CH₄，它们在空气中燃烧能生成水的化学方程式是2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O、CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O+CO₂．