4．现有C、H、S、O、Na、Mg六种元素，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并用化学式填空：
（1）天然气主要成分是CH₄
（2）一种非金属单质C
（3）一种酸H₂CO₃或H₂SO₄              
（4）一种难溶的碱Mg（OH）₂
（5）一种可溶的盐Na₂CO₃   
（6）空气中的一种单质O₂．

3．如图所示为实验室常见气体制备，净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．某学校两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各的探究实验．

（1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要连接仪器，并检验装置的气密性．
①所选仪器的连接顺序为A→C→E→F（填写仪器序号字母）．
②仪器A中，发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
③若将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中，至恰好完全反应，所得溶液显碱性填“酸性”“碱性”“中性”之一）．
（2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO₂为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C，H，O三种元素），所选仪器按“A→E₁→D→E₂→B→碱石灰干燥管”的顺序连接，（B₁，B₂为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性．使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应），试回答下列问题：
①仪器A中所发生反应的化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
②上述连接中装置B的作用是．吸收反应生成的二氧化碳
③仪器D的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为Wg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器E₂质量增加a g，仪器B质量增加b g，则Wg该塑料试样中含氧元素的质量为（W-$\frac{a}{9}$-$\frac{3b}{11}$）g（计算结果可为分数形式）．
④若装置中没有连接仪器E₁，这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将偏大 （填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）．

2．硫元素和人类的生存与发展联系密切，在战国时期，我国的炼丹家们就开始了对硫元素单质及含硫化合物的研究应用．如图是硫及其化合物的转化流程：

（1）以上A、B、C、D四种物质中，硫元素的化合价为零的物质是A（填字母）．
（2）请写出B→C的化学方程式2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃．
（3）浓硫酸有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液．
（4）煤和石油中都含有硫元素，它们燃烧的废气中含有硫的氧化物，硫的氧化物与水及氧气反应会导致硫酸型酸雨的形成．下列各项中不利于减少酸雨危害的是③（填序号），
①减少汽车尾气排放 ②开发利用风能、太阳能 ③增加燃煤用量 ④工业废气达标排放．

1．某化学兴趣小组同学对木炭还原氧化铜的实验进行了一系列的探究及分析．

（1）点燃酒精灯，数分钟后发现图1甲装置的试管中出现的现象是黑色固体变成红色固体．乙试管中发生反应的化学
方程式为：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
实验完毕，应先将导管移离液面，再熄灭酒精灯，其原因防止液体倒流炸裂试管；并用弹簧夹夹紧橡皮管，其原因又是防止氧气进入试管把铜氧化．
（2）C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，C将CuO还原成Cu，故C作还原剂．
①先分析，再归纳：反应前后，还原剂化合价的变化规律是升高．
②根据你所得的规律，判断Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，还原剂是Zn．
（3）联想到单质碳的其他化学性质，小组同学认为在该实验中还可能会有CO产生．
【查阅资料】CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色
【实验装置】如图2所示
【现象结论】C装置中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，证明同学们判断正确．
【实验反思】①考虑到有CO生成，上述实验装置有一个不足之处是没有处理尾气．
②李洋同学对CO产生的原因进行了分析：
原因一：C+CuO在高温条件下直接发生反出产生CO；
原因二：反应C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑中的生成物，和反应物又发生了新的反应，产生了CO．
请你从选择其中一个原因，用化学方程式表示存在此原因的反应原理CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO↑，或CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
（4）小组同学对A装置反应后试管内的残留固体成分作了如下的猜想：
猜想I：只有铜
猜想Ⅱ：除铜外，还含有木炭
猜想Ⅲ：除铜外，还含有氧化铜
猜想Ⅳ：除铜外，还含有木炭和氧化铜
若猜想Ⅱ成立．小组同学想测量该残留固体中铜的质量分数，他们称取了10g固体样品，采用图示装置（气密性良好，图中铁架台等仪器已略去）准备实验．
（已知：碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰混合物，可用吸收水和CO₂）
【实验装置】如图3所示

【实验步骤】
a．在A、B、C、D四个装置中放入相应的物质，并称量C装置的质量为20g
b．先连接A、B装置，打开分液漏斗活塞，慢慢滴加H₂O₂溶液
c．稍后再连接C、D，加热B装置
d．当药品充分反应后，停止加热，继续加入H₂O₂溶液
e．关闭分液漏斗活塞，冷却到室温，再次称量C的质量为22.2g
【数据计算】求得原混合物中铜的质量分数为94%．请在如图4所示框中简要写出计算过程．

【问题讨论】
①D装置的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C中．
②在实验步骤b、c中，先连接A、B装置加入H₂O₂溶液，后连接C、D加热B装置的目的是利用氧气把装置中的空气排出，防止空气中的水蒸气和二氧化碳对C装置产生干扰．
③在实验步骤d中，停止加热，继续加入H₂O₂溶液目的是利用产生的氧气把反应生成的二氧化碳全部排入C中．
④实验完成后，教师评议说：按上述实验设计，即使B装置中反应完全，C装置吸收完全，也不会得出正确结果．经讨论，有同学提出在A、B之间（填两个装置的代号）加入一装置，就能得到较准确结果，该装置的作用是吸收水蒸气，请你判断原测得结果将偏小 （填“偏大”、“不变”、“偏小”）．

14．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，我能根据此图回答下列问题：
①t₁℃时，物质A和C的溶解度相等；
②等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t₂℃降温到t₁℃，其中溶质质量分数没有发生改变的是C；
③小丽向100gt₂℃的水中加入50gA物质，意外发现全部溶解，一段时间后又有部分A物质的晶体析出．我认为“全部溶解”的原因是A物质溶于水时放热．

13．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t₃℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小顺序是：A＞B＞C；
（2）将含等质量溶剂的A、B、C两种饱和溶液从t₃℃降温至t₁℃，此时溶质的质量分数最大的是B．
（3）若在C晶体中含有少量的A可以采用蒸发结晶提纯．

12．氯气（Cl₂）是黄绿色气体，氯气溶于水部分以Cl₂分子存在于溶液中，部分与水反应Cl₂+H₂O=HCl+HClO．产物中，次氯酸HClO是一种弱酸．氯气溶于水所得溶液称为氯水．把品红试纸（染有品红颜料的滤纸）放入氯水中，品红试纸褪色．如图是实验室制取氯气的成套装置图，请填空：

（1）仪器X的名称是：分液漏斗．
（2）从反应物的状态和反应条件看，装置甲属于固-液，加热型气体发生装置．
（3）氯气在装置丁中被收集，其收集方法为向上排空气法，装置戊中可得到氯水．
（4）晓红对“氯水使品红试纸褪色”产生兴趣，她所在的学习小组进行了如下探究，请你一起来完成：
【提出问题】氯水中的什么成分使品红试纸褪色？
【猜    想】猜想1：氯水中的水使品红试纸褪色；
猜想2：氯水中的Cl₂使品红试纸褪色；
猜想3：氯水中的盐酸使品红试纸褪色；猜想4：氯水中的HClO（填化学式）使品红试纸褪色．
【实验探究】

实   验   操   作	实 验 现 象	结  论
①把品红试纸放入水中	试纸不褪色	猜想1不成立
②把品红试纸放入干燥的氯气中	试纸不褪色	猜想2不成立
③把品红试纸放入盐酸溶液中	试纸不褪色	猜想3不成立

【结    论】学习小组通过讨论，找到了氯水中使品红试纸褪色的物质．
【反    思】向氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，会观察到的现象是溶液先变红后褪色．

11．请你用适合的化学符号填空：
①2个氢气分子2H₂； 
②亚铁离子Fe²⁺；氧化镁中镁显+2价$\stackrel{+2}{Mg}$O；
③地壳中含量最多的元素的原子结构示意图．

10．选择对应物质的序号填空：
①一氧化碳　②甲醇　③二氧化碳　④石灰石　⑤氩气　⑥氢氧化镁
用于冶炼钢铁作还原剂①      用于制造水泥的原料④
用于充入食品包装袋作保护剂⑤   用于治疗胃酸过多⑥
用于制造人工烟雾③          工业酒精中的有毒物质②．

9．下列试剂中不能够将KNO₃、Ba（OH）₂、稀盐酸三种无色溶液鉴别出来的是（　　）

A．

紫色石蕊试液

B．

K2CO3溶液

C．

Na2SO4溶液

D．

Cu（OH）2固体