4．为下列实验各选用一种实验用品：
（1）稀释浓硫酸应当在烧杯中进行．
（2）检验溶液的酸碱度应当用pH试纸．
（3）检验可燃性气体的纯度时应当用小试管盛装被检气体．
（4）吸取和滴加少量液体应当用滴管．

3．根据如图所示推断（假设能发生反应的均完全反应）．

用化学式回答：
（1）E是Fe（OH）₃；C是BaSO₄
（2）若B是水，则A是Fe₂（SO₄）₃
（3）若B是酸溶液，则A是Fe₂O₃或Fe（OH）₃（填合理答案两种）

2．钛（Ti）因为具有神奇的性能而被人们关注，常温下不和金属、盐酸和稀硫酸反应，加热时，即可与许多常见金属单质反应．钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必需原料，地壳中含钛矿石称金红石（TiO₂），目前大规模生产钛的方法是：
第一步：金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气得TiCl₄和一种可燃性气体，该步发生反应的化学方程式为：TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl₄+2CO．
第二步：在氩气的气氛下，用过量的镁在加热条件下与TiCl₄反应制得金属钛
①此反应的化学方程式为：2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;Ar\;}}{△}$2MgCl₂+Ti
②由上述所得产物中获得纯净的金属钛，其主要实验步骤是：
往产物中加入足量的盐酸充分反应后，再进行过滤、洗涤、烘干便可得金属钛．有关反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑．

1．如图是证实植物进行光合作用的实验装置．取一个大烧杯装入大半杯水，烧杯内放一些金鱼藻，通入一定量的气体A，用漏斗罩住金鱼藻，然后将盛满水的试管倒置在漏斗上，过一会儿，试管内有许多气泡产生，试管内液面下降，根据这一实验，回答下列问题：
（1）光合作用中所需的一种气体是CO₂（填化学式）
（2）写出实验室制取气体A的化学方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）当试管内的液面处于图示位置时（此时液面已停止下降），试管内的气体压强（填“小于”、“等于”或“大于”）小于外界大气压强；
（4）试管内的气体可用带火星的木条来检验；
（5）欲达到该实验目的，装置必须放在有光的环境中．

20．如图是A、B、C、三种物质的溶解度曲线．
（1）将t₃℃时，A、B、C的饱和溶液分别冷却到t₁℃时则三种溶液在t₁℃时的溶质质量分数由大到小的顺序是：B%＞A%＞C%（用A%、B%、C%填写）
（2）将30克A和35克B分别溶于100克热水，然后冷却到t₂℃时，则两溶液的质量分数关系为：A%= B% （填＜、＞或=）

19．除去下列混合物中的少量杂质（括号中物质为杂质），用化学方程式示：
（1）NaNO₃（CuSO₄）：CuSO₄+Ba（OH）₂═Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓
（2）NaOH（Na₂CO₃）：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．

18．吗啡是我国政府明令严禁的毒品，其化学式为C₁₇H₁₉NO₃，它由四种元素组成，每个分子中含有40个原子．毒品大麻的化学式为C₁₂H₃₀O₂，查获的这类毒品在空气中焚烧时生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式为：2C₁₂H₃₀O₂+37O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$24CO₂+30H₂O．

17．从固体烧碱、纯碱、盐酸、氢氧化钙、浓硫酸中，选出合适的物质，填入相应的空格中（写化学式）．
可用来配制石硫合剂的是Ca（OH）₂；可用于作干燥剂的是H₂SO₄；NaOH；我国著名化学家侯德榜研究成功的“侯氏制碱法”所生产的碱是Na₂CO₃；用于中和土壤酸性的碱Ca（OH）₂．

16．用化学式表示
（1）1个氯原子Cl，
（2）2个五氧化二磷分子2P₂O₅，
（3）写出硫化钾的化学式并标出硫元素的化合价为-2价K₂$\stackrel{-2}{S}$
（4）两个碳酸根离子2CO₃^2-．

15．除去CaCl₂中HCl最佳试剂是（　　）

A．

NaOH

B．

CaCO3

C．

CaO

D．

Na2CO3