8．小明在探究CO₂和NaOH是否发生反应时，设计出下列三种装置进行实验：

请回答以下几个问题：
（1）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：
实验①试管内液面逐渐上升，形成水柱．实验③小气球胀大．
（2）实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是矿泉水塑料瓶，改进后能看到的实验现象是矿泉水塑料瓶变瘪．

7．某中学化学兴趣小组，用自制的酸碱指示剂对KNO₃、NaOH、HCl等溶液的酸碱性进行测定，结果记录如表：

植物的汁液	在HCl溶液中	在KNO3溶液中	在NaOH溶液中
牵牛花瓣	红色	紫色	蓝色
胡萝卜	橙色	橙色	橙色
月季花瓣	浅红色	红色	黄色

①经探究，发现根本胡萝卜不宜作酸碱指示剂，三种物质中理想的指示剂是牵牛花．
②小明是一个勤于思考，喜欢钻研的同学，发现了牵牛花瓣汁液遇NaOH溶液变蓝色后，思考到一个问题：
NaOH溶液中到底是哪种粒子使牵牛花汁液显蓝色呢？于是他和同学们继续探究：
【提出问题】NaOH溶液中何种粒子使牵牛花汁液发生颜色变化？
【提出猜想】猜想1：使牵牛花汁液变色的粒子是H₂O
猜想2：使牵牛花汁液变色的粒子是Na⁺
猜想3：使牵牛花汁液变色的粒子是OH^-
【设计实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）向盛有少量蒸馏水的试管里，滴加2滴牵牛花汁液，振荡	溶液呈紫色	使牵牛花汁液变色的不是水分子
（2）向盛有少量氯化钠溶液的试管里，滴加2滴牵牛花汁液，振荡	溶液呈紫色	使牵牛花汁液变色的不是钠离子
（3）向盛有少量氢氧化钙溶液的试管里滴加2滴牵牛花液汁，振荡	溶液呈蓝色	使牵牛花汁液变色的是氢氧根离子

6．小强为探究氢氧化钠溶液中到底是哪一种粒子（H₂O、Na⁺、OH^-）能使酚酞指示剂变色，设计了一组实验，实验步骤如下：
（1）在第一支试管中加入约2ml蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象．
（2）在第二支试管中加入约2mlNaCl溶液（PH=7），滴入几滴无色酚酞试液，观察现象．
（3）在第三支试管中加入约2mlNaOH溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象．
通过上述试验探究，小强得到的结论应是：
实验（1）看到的现象是无色酚酞试液不变色，得出的结论是H₂O不能使酚酞变色，
实验（2）看到的现象是无色酚酞试液不变色，得出的结论是Na⁺离子不能使酚酞变色．
实验（3）看到的现象是无色酚酞试液变红，得出的结论是氢氧根离子能使酚酞试液变红．

5．为了探究碱的性质，甲乙两组同学向相同体积的石灰水和烧碱溶液中分别通入CO₂气体．观察到前者变浑浊，后者无明显现象．甲组同学认为CO₂能与石灰水反应，但不能与烧碱溶液反应．而乙组同学认为CO₂也能与烧碱溶液发生反应．
（1）为证明自己的观点，乙组同学又设计并做了以下实验：
①用石灰石和稀盐酸制取CO₂气体．从如图的甲图中选出正确的发生装置②和收集装置④．
②收集一烧瓶CO₂气体．注入烧碱溶液后立即塞上带有导管和气球的橡皮塞（如乙图所示），振荡后观察圆底烧瓶内气球膨大．由此乙组同学认为自己的观点是正确的．
（2）甲组同学提出反驳：因为CO₂能溶于水，所以还必须设置对照实验，即用H₂O代替烧碱溶液进行实验，如果观察到气球膨大程度减小（填“增大”或“减小”），才能最终证明乙组的观点是正确的．
（3）丙组的同学认为还可以将氢氧化钠溶液与二氧化碳混合后的溶液取出，加入稀盐酸试剂，若观察到有气泡产生 现象，则同样证明两者反应，有关反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

4．小明在家中探究食用白醋的性质，选用了家庭生活中的下列常见物品：200ml的软透明塑料瓶、食品干燥剂、白醋、鸡蛋壳、紫罗兰花、锈铁钉、蒸馏水、纯碱、玻璃小杯．
【问题】白醋是否具有酸类的性质？
【查阅资料】
（1）白醋为无色透明液体，主要成分是醋酸，化学式可表示为HAc，Ac^-代表醋酸根；
（2）食品干燥剂的主要成分是氧化钙；
（3）紫罗兰花遇酸变为红色；
（4）醋酸盐中除银盐和汞盐外都易溶解于水．
【探究与验证】（请你帮助填写表中空白）

序号	实验操作	实验现象	实验结论
一	将白醋滴在紫罗兰花上	紫罗兰花变红	白醋的pH＜7
二	将锈铁钉放在小玻璃杯中，加入白醋	刚开始时铁锈溶解，溶液由无色变成黄色，一段时间后，有气泡冒出．	1．白醋能与铁锈反应 2．白醋能与铁反应
三	向软塑料瓶中加入10ml白醋，将瓶捏扁，加入约5g鸡蛋壳，拧紧瓶盖	瓶中有气泡冒出，扁塑料瓶逐渐膨胀	白醋能与碳酸钙反应放出CO2
四	向白醋中加入纯碱	白醋中有气泡冒出	白醋能与碱反应

【反思与评价】
（1）小明将干燥剂袋口打开一段时间后，袋中的白色颗粒粘在了一起，请写出变化的化学方程式：①CaO+H₂O═Ca（OH）₂
②Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
（2）上面“实验结论”中，错误的是（填实验序号）四．
（3）上述实验三的现象还不足以得出表中所述的相应结论，为此还需要补充相应的实验，写出补充实验发生反应的化学方程式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

3．某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动．

[探究一]铁生锈的条件
（1）该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于上图所示装置中，经过一段时间观察A，（填装置序号）装置中出现了明显的锈迹．
他们的结论：铁生锈是因为铁与空气中的氧气和水蒸气等发生了化学反应．
（2）甲同学提出了疑问：空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请设计实验为甲同学释疑．将A装置中的氧气换作氮气或二氧化碳，观察并记录现象即可证明．
[探究二]影响铁生锈速率快慢的因素
乙同学说：妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快．这种说法对吗？同学广泛查阅资料．
资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈．
资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率．
（3）将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的a，可使铁生锈的速率加快．
a、硫酸钠溶液        b、无水乙醇       C、蔗糖溶液
（4）一些铁制品表面覆盖了某些涂层．不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同．你认为下列b涂层破坏后，铁生锈的速率较快．
a、镀锌铁          b、镀锡铁
（5）一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是c．
a、银粉            b、铜粉          c、镁粉
[交流与思考]
（6）写出一种防止铁生锈的方法刷油漆．
（7）将一块已经生锈的金属铁10g，投入到盛有100g19.6%的稀硫酸的烧杯中，固体全部溶解．得到一杯质量为109.9g的溶液，求原铁块中已经生锈的铁的质量分数64.3%．（保留一位小数）

2．甲同学为了探究酸的化学性质，设计并完成了如图所示的实验．

（1）甲同学实验二中反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）实验一，甲同学在盛有澄清石灰水的溶液中滴加了一定量的稀盐酸后发现忘记了滴加酸碱指示剂，为了对试管中所含溶质成分经行探究，甲同学把上述实验一和实验二所得溶液倒入同一烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀生成．甲同学往烧杯中加入几滴酚酞溶液，对烧杯内的物质进行过滤，得到无色澄清的溶液并对其溶质的成分进行探究．
【提出猜想】猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和Na₂CO₃
你的猜想：NaCl和CaCl₂
【交流与讨论】经过分析，甲同学认为猜想二肯定不正确，理由是碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红．
【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确．

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液	产生大量白色沉淀	猜想成立

【归纳与总结】甲同学实验一所得的滤液中一定含有的溶质是CaCl₂、HCl．（写化学式）

1．有关NaOH与CO₂反应的探究
探究一：检验NaOH固体样品露置空气中一段时间后的成分
【查阅资料】Na₂CO₃溶液是碱性；KCl溶液、CaCl₂溶液显中性、CaCO₃难溶于水．
（1）氢氧化钠变质的原因，一是在空气中易潮解，二是和二氧化碳反应
（2）检验样品是否变质．检验样品成分中是否含碳酸根的实验方法（操作、现象及结论）：取少量该样品，加入足量的稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，说明该样品成分中含碳酸根．
（3）检验样品是否完全变质．实验操作：取样品加水溶解，先加过量的C（填编号，下同），再滴加E．
A．盐酸  B．KCl溶液  C．CaCl₂溶液  D．Ca（OH）₂溶液  E．酚酞试液．

6．实验室制取O₂的发生装置：
（1）选择原则：根据反应物的状态和反应条件来选择反应装置．
（2）固体和液体常温型，主要仪器有锥形瓶、长颈漏斗、和双孔橡皮塞
（3）固体或固体和固体混合加热型，主要仪器有试管、酒精灯、带铁夹的铁架台和带导管的橡皮塞等．

5．取三支试管，各加入3mL 水，分别如图所示进行加热．回答下列问题：

（1）三种情况下将水加热至沸腾时所需时间最短的是C．
（2）加热时不能将试管对着人，理由是防止液体沸腾溅出伤人．
取2mL氢氧化钠（NaOH）溶液于一支试管中，向试管中逐滴加入硫酸铜（CuSO₄）溶液，然后进行加热．
（3）硫酸铜（CuSO₄）溶液加入到氢氧化钠（NaOH）溶液中，观察到的实验现象是产生蓝色絮状沉淀；加热一段时间后，观察到蓝色沉淀变成黑色．