18．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是（　　）

	A．	T1℃时，甲和乙的饱和溶液升温到T2℃时仍是饱和溶液
	B．	T1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解，均形成饱和溶液
	C．	T2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量相等
	D．	T2℃时，在100g水中加入60g甲，充分溶解，形成不饱和溶液

17．利用下列仪器进行实验（所有装置的气密性都已检查完毕）

（1）把过氧化氢溶液缓缓加入盛有二氧化锰的容器中制取并收集氧气，完成该实验你所选用的仪器有abdh（填字母）．写出发生反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．这种方法与“把二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液的试管中制氧气”相比有的优点可以得到平稳的氧气流、控制反应速率、节约药品等．
（2）某同学继续探究“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解反应的催化剂？”实验步骤和现象如下：
①他分别向两支试管中加入等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液，向其中一支试管加入一药匙红砖粉末，然后将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入红砖粉末的试管中反应较快．
②将反应较快的试管内固体过滤出来，洗涤、烘干、称量．
③用称量后的固体重复步骤①的实验，现象与步骤①完全相同．
试回答：步骤①中他除了选用试管外还用到上面列出的仪器有fgh（填字母）．步骤③的实验目的是证明红砖粉末在反应前后的化学性质没有改变．该学生认为通过上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂，但老师认为该同学的实验还缺少一个关键步骤，请指出来实验开始没有称量红砖粉末的质量．

16．实验室用大理石（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）和稀盐酸反应制取二氧化碳．实验结束后，锥形瓶内已无气泡产生，但还有少量固体剩余．写出反应的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，该反应的基本类型是复分解反应．
小文和小明对锥形瓶内溶液中溶质的成分展开辩论：
小文说：因为瓶内有固体剩余，所以溶液中只有氯化钙而无盐酸．小明不完全同意小文的说法，请你说出小明的理由剩余的固体可能完全是杂质．
按小明的猜想，写出溶液中溶质成分的几种可能，请你选择其中一种情况，设计实验证明，完成下列探究报告：

猜想	实验步骤	实验现象及结论
氯化钙和盐酸	取少量液体，滴加紫色石蕊试液	紫色石蕊试液变红，有盐酸和氯化钙

15．在氯化钡和氯化钠组成的混合物中，取其28克置于100克水中充分溶解后，加入95.3克硫酸钠溶液恰好完全反应，生成沉淀23.3克．计算：
（1）原混合物中氯化钠的质量．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

14．用“＞”、“＜”、“=”符号填空
（1）50毫升酒精和50毫升水混合后体积＜100毫升
（2）1克CO₂所含分子数＞1克SO₂所含分子数
（3）某学生将食盐放在右盘，砝码放于左盘，称得食盐5.3克，他称得的食盐的实际质量是（1克以下用游码）＜5.3克．

13．下列电离方程式正确的是（　　）

	A．	Ba（OH）2═Ba2++2NO3-		B．	CuCl2═Cu2++2Cl-
	C．	Fe2（SO4）3═2Fe2++3SO42-		D．	KClO3═K++Cl-+3O2-

12．找出导致下列实验失败的主要原因，填在空格内：

编号	目的	操作方法	现象	原因
①	点燃氢气	将装满氢气的集气瓶口挨近酒精灯火焰	氢气未安静燃烧，酒精灯火焰熄灭	氢气不纯，点燃时发生爆鸣，气流将酒精灯火焰吹灭
②	粗盐提纯中，蒸发滤液	将蒸发皿用酒精灯缓缓加热	食盐迸溅出蒸发皿	没用玻璃棒搅拌，且有大量晶体析出时，未停止加热
③	用KClO3加热制取O2	用酒精灯加热试管底部有KClO3的部位	KClO3熔化时仍收集不到氧气	没加入催化剂二氧化锰，KClO3熔化时才有少量氧气放出，故收集不到氧气

11．近年来，由于一些煤矿不注意安全，造成多起瓦斯爆炸，给矿工的生命安全带来相当大的危害．瓦斯爆炸就是煤矿井里出现的天然气发生的爆炸，该反应的化学方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；为了防止瓦斯爆炸，煤矿的矿井里必须采取通风、严禁烟火等安全措施．

10．能形成化合物种类最多的元素是（　　）

A．

O

B．

H

C．

C

D．

Si

9．把CO、CO₂、H₂组成的混合气体先通入足量澄清石灰水，再通过足量灼热的氧化铜、室温时收集到的气体是（　　）

A．

水蒸气

B．

CO2和H2

C．

CO2

D．

H