18．甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示（反应条件已省 略）．若乙是相对分子质量最小的氧化物，甲、乙均由两种相同的元素组成，请写出实验室由甲制取丙的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

17．纯碱和食盐都是家庭厨房中常用的物质，它们都属于盐（填“酸”“碱”或“盐”）类，工业上常用纯碱与熟石灰反应制得烧碱，反应的化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃ =2NaOH+CaCO₃↓．

16．如图是过氧化氢与二氧化锰混合制取氧气的两个发生装置；
（1）B装置与A装置比明显优势是B装置可以控制加入的双氧水的量，进而可控制反应速率．
（2）上述反应中二氧化锰的作用是催化作用．

15．有下列物质：①镁；②汞；③硫；④氧化铜；⑤氢氧化钠；⑥水；⑦氯酸钾：⑧汽车尾气：⑨液态空气，其中属于混合属于混合物的有⑧⑨，属于纯净物的有①②③④⑤⑥⑦，属于单质的有①②③，属于氧化物的有④⑥，属于非金属单质的有③．

14．用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末．置于石棉网上．往脱酯棉上滴水．可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来
（1）由实验现象所得出的有关Na₂O₂和H₂O反应的结论是：a有氧气生成；b：反应放出大量热
（2）某学校研究性学习小组拟用右图装置进行实验，以证明上述结论
①用以验证结论a的实验操作方法及现象是：打开活塞（或阀门）向试管内包有过氧化钠的石棉网上滴几滴水，用带火星的木条靠近p处，如果木条复燃，则有氧气生成，反之无氧气生成
②用以验证结论b的实验操作方法及现象是：将导管q置于水槽中．再打开分液漏斗的开关，发现q处有气泡放出．

13．小明在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
[探究目的]探究所得溶液的酸碱性．
[提出猜想]所得溶液可能呈酸性，也可能呈中性，还可能呈酸性．
[实验验证]

实验操作	实验现象	结  论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡	若无色酚酞试液变红色．	溶液呈碱性；
	若无色酚酞试液变不色．	溶液呈中性或酸性；

[分析与思考]
（1）用pH试纸可以粗略地测出溶液的酸碱度．
（2）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH^-（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小明对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入硫酸铜溶液，并发生了反应，直到不产生沉淀为止．然后过滤，把滤液倒入蒸发皿进行加热蒸发溶剂，得到NaCl晶体．上述产生沉淀的化学方程式CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（3）若无色酚酞试液变不色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小明提出了以下方案：
方案一：取样，加入Na₂CO₃溶液，若观察到有气泡产生，则所取的溶液呈酸性；若无明显现象，则溶液呈中性．
方案二：取样，加入铁屑，若有大量气泡产生，则所取的溶液呈酸性；该反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；若无明显现象，则溶液呈中性．
方案三：…

12．如图所示为实验室常用的实验装置，请根据下图回答问题．

（1）实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO₂，选用的气体发生装置和收集装置分别是A和C（填序号），该反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）小明将B与C相连，用高锰酸钾制取氧气．实验操作有：a．停止加热；b．固定试管；c．将导管从水槽中取出；d．装药品和放棉花；e．加热，收集氧气．上述过程中缺少的一步操作是检查装置的气密性，将该操作编号为f，则正确的操作顺序是fdbeca．
（3）为证明CO₂能与水反应，可把产生的气体通入E装置中，则E中盛装的试剂是（填名称）紫色石蕊试液，写出E中反应的现象紫色石蕊试液变红．
（4）F装置可用来测量生成的CO₂气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水并和水反应．

11．某同学在实验室发现一没有瓶塞的试剂瓶，里面装有白色固体试剂，瓶上标签已经严重腐蚀，看不清上面的字迹，但可以判断里面所盛试剂由三种元素组成．为确定该白色固体的成分，他取少量该固体配成无色溶液A，然后进行了以下实验：

（1）无色试剂B是酚酞（填名称）．若无色溶液D中只含一种溶质NaCl（不考虑前面加入的B试剂），则无色溶液A中一定含有Na₂CO₃．
（2）写出下列化学反应方程式：
①E+澄清石灰水→F：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
②无色溶液A中滴加澄清石灰水，生成物之一也是F：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
（3）上述两个反应中属于复分解反应的是B．
A．只有①B．只有②C．①②都是   D．①②都不是
（4）结合题目所给信息判断：原试剂瓶内所盛白色固体可能是Na₂CO₃或NaOH．

10．Cu、Fe、Al、Ag、Au是生产生活中常用的金属．下面是某学习小组关于这几种金属的学习交流．请你参与交流并回答下列问题：
（1）李明同学在对上述金属分类时，他根据金属的某种化学性质相同，将“Au、Cu、X”划分为一类，你认为X是Ag．这样分类的依据是不活泼金属．
（2）请你写出上述一种金属与AgNO₃溶液反应的化学方程式Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂．
（3）用化学方程式表示冶炼铁的化学原理3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，该反应中一氧化碳表现还原性．
（4）地壳中含量最多的金属是Al，它与稀硫酸反应的化学方程式是2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．

9．如图是某品牌矿物质水的标签，则：
①用离子符号表示其中的一种金属阳离子Mg²⁺，一种阴离子Cl^-．
②矿物质水主要成分是H₂O，请说出其中“2”的含义每个水分子中含有2个氢原子．
③硫酸镁属于盐（选填：“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”），写出有硫酸镁生成的一个化学反应方程式MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O．
④取少量该矿物质水，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．请你利用试卷首页“部分酸碱盐溶解性表”所提供的信息，用化学方程式表示在矿物质水中生成白色沉淀的过程BaCl₂+MgSO₄═BaSO₄↓+MgCl₂．