9．学完九年级上册第七单元课题1《燃烧和灭火》后，某学习小组同学仿照课本实验原理在家里进行“燃烧的条件”探究．请你和该小组一起完成下列问题：
【实验方案】
（1）用棉花分别蘸酒精和水，放在酒精灯上加热片刻．
通过此实验，得出燃烧条件之一是：燃烧需要可燃物．
若该实验在酒精灯上加热时间较长，沾有水的棉花也燃烧，原因是受热水蒸发，温度达到棉花着火点．
（2）为探究燃烧的条件之一：温度要达到可燃物着火点．该小组进行如下实验操作：
①用小刀切取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片，分别用坩埚钳夹住，放在酒精灯火焰上加热，都燃烧，证明乒乓球碎片和滤纸碎片都是可燃物．
②从乒乓球和滤纸上各剪下一小片（同样大小），如图所示分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片中部．可观察到乒乓球碎片先燃烧．
（3）该小组想利用蜡烛和烧杯，设计-个简单的实验，说明燃烧的条件之一：燃烧需要有氧气（或空气）．你的设计方案是：将蜡烛点燃，待蜡烛在空气中燃烧一会儿后，再用一个烧杯将燃烧蜡烛罩住即可．

8．某兴趣小组活动中，同学们 按图11装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究．探究过程中，大家对磷燃烧生成的大量白烟是否危害人体健康提出疑问．
[查阅资料]白磷的着火点是40℃，红磷 的着火点是240℃，…燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO₃）．
[交流与讨论]白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进．
[改进与实验]同学们按改进后的图12装置进行实验，请你帮助他们将下表补充完整．

现象	解释
试管中白磷燃烧，热水中白磷没有燃烧． b试管中红磷没有燃烧．	b试管中红磷、热水中白磷都没有燃烧的原因是①温度未达到红磷的着火点，②热水中的白磷没有与氧气（或空气）接触．

[反思与评价]（1）改进后的图2装置与图1装置比较，优点是防止白磷燃烧产生的五氧化二磷扩散，污染环境和危害人体健康．
（2）小林指出图2装置仍有不足之处，并设计了图3装置，其中气球的作用是避免橡皮塞因试管内气体热膨胀飞出，造成安全事故．
[拓展与迁移]实验小结时，小朱说：“待a试管冷却后，如将试管口紧贴水面（室温下）．并取下橡皮塞，将看到液体进入试管”．这一说法得到大家的一致认同．小晶问：“如果不考虑橡皮塞占试管的容积，进入a试管内液体的体积会是多少呢？大家争论后，出现两种预测．甲：接近试管容积的$\frac{1}{5}$；乙：不一定接近试管容积的$\frac{1}{5}$．
你赞同的预测是乙  （填“甲”或“乙”），理由是白磷的量不清楚，所以无法确定是否能够完全消耗氧气．

7．某兴趣小组活动中，同学们按图1装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究．探究过程中，大家对白磷燃烧产生的大量白烟是否危害人体健康提出疑问．
【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO₃）．
【交流与讨论】白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进．
【改进与实验】同学们按改进后的图2装置进行实验．

请你帮助他们将下表补充完整．

现  象	解  释
a试管中白磷燃烧，热水中的白磷没有燃烧 b试管中红磷没有燃烧．	b试管中红磷、热水中白磷都没有燃烧的原因分别是 ①温度未达到红磷的着火点 ②热水中的白磷没有与氧气接触

【反思与评价】
（1）改进后的图2装置与图1装置比较，优点是防止白磷燃烧产生的五氧化二磷扩散，污染环境和危害人体健康．
（2）小林同学指出图2装置仍有不足之处，并设计了图3装置．其中气球的作用是避免橡皮塞因试管内气体热膨胀飞出，造成安全事故．
【拓展与迁移】实验小结时，小朱同学说，“待a试管冷却后，如果将试管口紧贴水面（室温下），并取下橡皮塞，将看到液体进入试管．”这一说法得到大家的一致认同．小红问：“如果不考虑橡皮塞占试管的容积，进入a试管内液体的体积会是多少呢？”大家争论后，出现两种预测．
甲：接近试管容积的l/5； 乙：不一定接近试管容积的$\frac{1}{5}$
你赞同的预测是乙（填“甲”或“乙”），理由是白磷的量不清楚，所以无法确定是否能够完全消耗氧气．

6．在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H₂SO₄与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．
（1）方案一：测定稀H₂SO₄与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）．
测定某NaOH溶液的pH，pH大于7（选填“大于”、“等于”或“小于”）．
将一定量的稀H₂SO₄加入该NaOH溶液中，混合均匀后如果测得pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀硫酸发生了化学反应．
①用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：用玻璃棒蘸取待测液涂在pH试纸上，把显示的颜色与标准比色卡对照．
②简述强调“测得的pH小于7”的理由：证明碱性物质消失，溶液呈酸性，说明氢氧化钠已经参加了反应．
（2）方案二：（根据图1所示实验步骤，概括方案要点）

观察溶液由红色变为无色（实验现象）．
结论：稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了化学反应．
（3）方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果NaOH溶液与硫酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．
某同学在没使用温度计的情况下，通过图2所示装置完成了实验．则该同学根据U形管内的液面左侧下降，右侧上升判断NaOH溶液与稀硫酸发生了中和反应．
（4）方案四：用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应．
[实验药品]稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液．
[实验仪器]试管、滴管、10mL量筒等
[设计方案并实验]
小华同学的实验：在试管中加入2mL稀硫酸．逐滴加入氢氧化钠溶液，振荡后，再滴入V₁ml碳酸钾溶液，实验过程中无气泡逸出．
[结论]能用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，
[反思]在小华的实验中，碳酸钾溶液的作用是B（填字母）．
A．仅是反应物      B．相当于指示剂     C．作催化利．

5．如图是探究物质燃烧条件的3个对比实验：
（1）根据各实验得到相应的燃烧条件有：

实验1	燃烧需要可燃物
实验2	燃烧需要氧气
实验3	温度要达到可燃物的着火点

（2）干粉灭火器的干粉主要成分碳酸氢钠，受热时分解为碳酸钠、二氧化碳和水．在灭火过程中，二氧化碳的作用是隔绝空气，水的作用是使温度降低至着火点以下．

4．控制变量法是化学学习的常用方法，其实质是只改变其中的某一个因素．而控制其它因素不变，从而研究被改变的因素对事物的影响，进行研究和综合解决．下面是控制变量法探究燃烧条件的实验，请回答（已知白磷的着火点是40℃）：
（1）白磷能燃烧的实验是②（填序号）；
（2）②③作为对照实验．要探究的燃烧条件是温度是否达到着火点；
（3）①②作为对照实验，烧杯中的水应是热（填“冷”或“热”）水；设计二者想要探究的燃烧条件是氧气；
（4）若①中的水为冷水，①③不能（填“能”或“不能”）构成一组对照实验．原因是条件改变对反应事物没有影响；
（5）该实验不涉及探究物质燃烧的另一个条件，该条件是物质的可燃性；对于燃烧过程来说这三个条件是同时存在缺一不可的（填三者关系）．

3．用如图装置完成以下实验：
（1）探究燃烧条件：若B处盛放木炭．
Ⅰ．先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；
Ⅱ．待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；
Ⅲ．在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊．
Ⅱ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是温度达到着火点；用化学方程式解释Ⅲ实验中C处变浑浊的原因Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（2）模拟工业炼铁：若B处盛放赤铁矿粉末．在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用喷灯加热，B处可观察到的现象为红棕色固体变黑，该实验存在的一个缺点是无尾气处理装置．
若B处盛放的是磁铁矿（主要成份是四氧化三铁），写出B处发生反应的化学方程式Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂；《自然》杂志刊载“绿色炼铁”技术；电解熔融的氧化铁得到铁和氧气，该反应的化学方程式：2Fe₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Fe+3O₂↑_，该炼铁技术另一种产物的用途为供给呼吸、支持燃烧．

2．日常生活中，燃烧现象屡见不鲜．小华设计了如下实验方案来探究燃烧的条件：
（1）用镊子分别夹取一根小木条和一块小石子，在酒精灯上点燃．
（2）用镊子分别夹取一个蘸有水、一个没蘸水的小棉花团，放到酒精灯火焰上片刻．
（3）分别点燃两枝小蜡烛，将其中一枝蜡烛用玻璃杯罩住．
分析实验：请帮助小华将未完成的实验报告填写完整：

实验步骤	设计意图	实验现象	实验结论
（1）	燃烧与物质的关系		可燃物才能燃烧
（2）	燃烧与温度的关系	没蘸水的小棉花团燃烧，蘸水的小棉花团没燃烧
（3）		玻璃杯内蜡烛熄灭了，玻璃杯外蜡烛仍燃烧

得出结论：
燃烧需要三个条件：可燃物；温度要达到着火点；与氧气接触．

1．化学老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术（如图甲），他将包有过氧化钠（Na₂O₂）粉末的脱脂棉放在石棉网上，向棉花上滴了几滴水，棉花立刻燃烧了起来．同学们产生了浓厚的兴趣，为什么脱脂棉会燃烧起来呢？

【提出猜想】
a．小新认为过氧化钠（Na₂O₂）与水反应生成了可以支持燃烧的物质．
b．小海又根据燃烧的条件，对小新的猜想进行了补充：此反应还会放热．
【实验与分析】同学们设计了如图乙的实验装置．
（1）打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到试管中有气泡产生，将带火星的木条靠近P出口，看到木条复燃，你推测此气体可能是O₂．
（2）实验中还观察到，烧杯中的导气管口有气泡冒出，产生这一现象的原因是过氧化钠与水反应放热使锥形瓶内压强增大．
（3）完成了以上实验，老师介绍该反应的产物一共有两种，于是同学们又展开了进一步的研究，继续探究反应后生成的另一种物质．请你回答：另一种产物必含的元素是Na和H．
【老师介绍】过氧化钠不仅可以和水发生反应，也可以和二氧化碳反应，也能生成氧气．因此，过氧化钠经常被用于潜水艇和防毒面具中提供氧气．
【补充实验】
明确了以上性质，小红同学又设计了一个实验（如图丙）：将一团包有过氧化钠的粉末的棉花塞到漏斗的管中，漏斗下方点燃一支短蜡烛 （蜡烛火焰与棉花不接触）．请回答：棉花能（填“能”或“不能”）燃烧．这主要是因为蜡烛燃烧生成能与过氧化钠（Na₂O₂）反应的物质水和二氧化碳，同时反应放热．
【实验反思】结合上述实验事实，同学们对于运输过氧化钠固体提出了安全建议：隔绝空气（至少填写一条）．

9．据媒体报道，广州曾发生过小孩误服浓硫酸造成食道严重烧伤事件，请结合所学的化学知识，说出购买、保存和使用药品时需注意的一些事项（写出三点）并完成下表：

	注意事项	原因或目的
（1）
（2）
（3）