9．我国铜陵市是中国著名的“铜都”，铜矿蕴藏丰富，冶炼历史悠久．该地产的一种矿石叫辉铜矿，主要成分为硫化亚铜（Cu₂S），其中铜的化合价是+1，铜元素与硫元素的质量比是4：1．当地还产一种矿石叫孔雀石，成分Cu₂（OH）₂CO₃，加热时生成三种氧化物，反应基本类型是分解反应．

8．从一杯稀硫酸的上部取出一些测得它的密度是1.09g/cm³，再从它的下部取出一些测得密度值应是（　　）

	A．	等于1.09g/cm3		B．	小于1.09g/cm3
	C．	大于1.09g/cm3		D．	小于或大于1.09g/cm3

7．下列物质中不属于合金的是（　　）

A．

生铁

B．

不锈钢

C．

24K黄金

D．

硬铝

6．在现代生活中，种类繁多的金属材料已成为人类社会发展的重要物质基础．
（1）地壳中含量最多的金属元素是铝．
（2）铝的金属活动性比铁的强，但在生活中铝制品却不容易生锈，其原因是4Al+3O₂=2Al₂O₃（用化学反应方程式表示）
（3）目前，人们在生产和生活中已经广泛使用塑料来代替某些合金制造管道、齿轮和汽车零部件等．这属于保护金属资源方法中的ABC．
A．金属资源的回收利用      B．有计划、合理地开采矿物     C．寻找金属的代用品．

5．某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动．请你参与完成：

【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃．
【交流讨论】
（1）改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是减少污染（环保）．欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并擦干后才能对试管加热；
（2）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是氧气（空气）．
【综合应用】“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”，比如钾遇水会立刻着火，钾遇水生成H₂和KOH，该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，其反应化学方程式为2K+2H₂O═2KOH+H₂↑．

4．某兴趣小组围绕“燃烧条件”这一主题开展如下探究活动，请你参与：
【实验内容】
①用棉花分别蘸酒精和水，放在酒精灯火焰上加热片刻，观察现象．
②取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片，分别用坩埚钳夹住，放在酒精灯火焰上加热，观察到两种物质都能燃烧．
③从乒乓球和滤纸上各剪下一小片（同样大小），如图1所示分别放在一片薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察现象．
【分析讨论】
（1）进行实验①时，如果在酒精灯上加热时间较长，蘸水的棉花球也会燃烧起来，其原因是棉花中的水蒸发后，温度达到棉花的着火点，并与氧气接触，引起燃烧．
（2）进行实验②的目的是为了证明这两种物质都是可燃物．
（3）实验③看到的现象是乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，这两个对比实验说明可燃物燃烧时温度需要达到着火点．
【反思与应用】
（4）2015年1月3日，云南省大理州巍山古城发生火灾事故，经全力扑救，火势未蔓延并迅速扑灭．消防队员用高压水枪灭火所依据的灭火原理是使温度降到着火点以下．

3．白磷、红磷都是可燃物，都可以在一定条件下燃烧．图1是利用它们的可燃性进行的三个实验，（白磷着火点40℃，红磷着火点260℃）请分别回答问题．

  （1）通过实验1可以探究燃烧的条件．
①实验中只有a处的白磷燃烧，该实验说明燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触和温度达到着火点，白磷燃烧的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
②某同学将燃着的红鱗放入装有氧气的集气瓶中燃烧，一段时间后，红磷熄灭，他立刻将燃烧匙取出，此时红磷又开始燃烧．解释出现上述现象的原因是立刻将燃烧匙取出，温度还高于它的着火点，红磷又接触到氧气．
（2）通过实验2可以测定：空气中氧气含量．
①待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，当观察到烧杯中的水进入集气瓶中，液面约上升到刻度1处的现象时，可达到该实验目的．
②实验2可以用图2所示的实验装置代替，也能达到实验目的，反应时硬质玻璃管内的现象是红色粉末变黑色，反应的化学方程式为2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
（3）通过实验3可以验证质量守恒定律．实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，待反应后再称量装置总质量，发现托盘天平保持平衡．
①整个实验过程中气球会出现的现象是气球先膨胀后缩小．
②该化学反应前后，一定不变的是ABE（用字母填空）
  A．原子种类B．原子数目C．分子种类D．分子数目E．元素种类F．物质种类
（4）综合分析上述三个实验，以下说法正确的是③④⑤（填序号）
①实验1中的热水只起隔绝空气的作用；
②实验2中红磷可以换成木炭；
③实验2若未达到实验目的，可能是由于装置气密性不好；
④实验3中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用；
⑤实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂．

2．某实验小组为探究可燃物燃烧的条件进行了下面的两个实验：

（1）按图1实验：（着火点：白磷40℃，红磷240℃；水温不低于70℃）可观察到：
铜片上白磷燃烧，红磷和水中的白磷没有燃烧，由此可得出的结论是：燃烧的条件是物质具有可燃性，氧气接触，温度要达到着火点．
（2）按图2实验（集气瓶底部有少量沙子）可观察到：镁条在二氧化碳气体中剧烈燃烧，集气瓶内部有黑色的碳和白色固体氧化镁生成．对照实验（1）、（2）你对燃烧和灭火有何新的认识？物质燃烧不一定是跟氧气的反应，有些火灾不能用CO₂灭火．

1．小刚和小强用图甲和图乙所示实验来探究可燃物燃烧的条件．经查阅资料知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃，它们在空气中燃烧都生成有毒的白烟--五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水．

（1）小刚用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是铜片上的白磷燃烧产生白烟，铜片上的红磷和水下白磷不燃烧．
（2）小强用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：
①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；
②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；
③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；
④通空气时，热水中的白磷燃烧．
该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是③④（填序号，下同）；能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是②④．
（3）“化学实验的绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理．图甲与图乙所示实验相比，乙（填甲或乙）更体现了化学实验的绿色化追求．

20．某化学兴趣小组围绕燃烧和灭火的主题开展了相关活动，请你参与完成．

【知识回忆】可燃物燃烧的必备条件是有可燃物、温度达到着火点、可燃物与氧气接触．
【交流讨论】（1）改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是防止污染空气；欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并擦干后才能对试管加热．
（2）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，是试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”，的奇观，则大试管所装气体可能是氧气；
（3）小文在学习“燃烧与灭火”的内容时，做了以下实验，用两种不同方法熄灭蜡烛火焰．

以上实验依据的灭火原理是：实验一温度降低到着火点以下；实验二隔绝氧气．