1．某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验．
①为探究催化剂种类对氯酸钾分解速率的影响，甲设计以下对比实验：
Ⅰ．将3.0g KClO₃与 1.0g MnO₂均匀混合加热
Ⅱ．将3.0g KClO₃与  x g CuO均匀混合加热
在相同温度下，比较两组实验产生O₂的快慢．
Ⅰ中反应的文字或符号表达式是过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气或2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；Ⅱ中x的值应为1.0．
②乙探究了影响双氧水分解速率的某种因素．实验数据记录如下：

	双氧水的质量	双氧水的浓度	MnO2的质量	相同时间内产生O2体积
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

本实验中，测量O₂体积的装置是（图1）c（填编号）．

实验结论：在相同条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解得越快．丙用图2装置进行实验，通过比较相同时间天平读数差值大小（其它合理也可）也能达到实验目的．

20．下列物质分别在氧气中燃烧，有二氧化碳和水生成的是（　　）

A．

木炭

B．

硫

C．

石蜡

D．

红磷

19．某碱式碳酸铜可表示为：3CuCO₃•Cu（OH）₂•H₂O，在加热条件下能与氢气反应生成铜，写出该过程的化学方程式3CuCO₃•Cu（OH）₂•H₂O+4H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu+6H₂O+3CO₂．

18．下列对一些事实的解释中，不合理的是（　　）

选项	事  实	解  释
A	氢气可用向下排空气法收集	相同条件下氢气的密度比空气小
B	CO2和N2都能使燃着的木条熄灭	CO2和N2一般都不支持燃烧
C	将墨汁滴入一杯清水中，清水很快变黑	分子在不断运动
D	25m3的氧气可以装入0.024m3的钢瓶中	氧分子的体积变小

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．实验室制取氧气所需装置如图所示，回答下列问题：

（1）写出仪器名称：b集气瓶．
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，其反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，选用的发生装置是B（填序号），实验结束后装置内得到的物质属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．若制得1.6g氧气，此过程消耗了过氧化氢溶液共42.5g，则此过氧化氢溶液的溶质质量分数是8%．
（3）碱式碳酸铜是一种绿色粉末，受热条件下发生的反应：Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑，若将干燥的碱式碳酸铜放入A（填序号）装置进行反应，可观察到试管内的实验现象有绿色粉末变为黑色、试管口处有小水珠．
（4）某兴趣小组查阅资料知：氧化铁也可以作双氧水制取氧气的催化剂，那么氧化铁和二氧化锰这两种物质哪一种更适合呢？他们在探究二氧化锰、氧化铁对过氧化氢分解速率的影响时，他们在控制变量的问题上提出了不同的观点，你认为其中正确的是ABC（多选）．
A．双氧水的浓度一定相同 
B．催化剂的质量一定相同
C．反应前双氧水的温度一定相同 
D．反应容器的容积一定相同．

16．如图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置．
（1）当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从A （填“A”或“B”）处导管进入，瓶中盛有的物质可以是浓硫酸．
（2）当检验实验室制氢气中是否含有氯化氢时，瓶中盛有的试剂可以是硝酸银．
（3）当用排水集气法收集一氧化碳时，瓶内先装满水，气体从B处导管通入．若要用水将瓶中一氧化碳排出使用，水应从A处导管进入．
（4）当气体为二氧化碳时，能使瓶中澄清石灰水 变浑浊．

15．现有16.3g由NaOH和NaCl组成的固体混合物，将它完全溶解于一定量的水中，得50g混合物溶液，向该溶液中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸50g，恰好完全反应，得氯化钠溶液．求：
（1）所用盐酸的溶质的质量；
（2）原固体混合物中NaOH的质量；
（3）最终所得溶液的溶质的质量分数．

14．200kg 98%的浓硫酸欲稀释成50%的稀硫酸，需加水多少？

13．化学式为RO₃的物质中，氧元素的质量分数为60%，则R的相对原子质量是（　　）

A．

16

B．

32

C．

48

D．

40

12．氧元素质量分数最大的物质是（　　）

A．

SO2

B．

NO2

C．

CO2

D．

MnO2