10．现将粗盐提纯，并用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液．下列说法错误的是（　　）

	A．	蒸发滤液时，待蒸发皿中出现较多固体后可进行间歇加热，尽量将水分蒸干
	B．	配制氯化钠溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装液、贴标签等步骤
	C．	粗盐溶解和进行过滤操作时，都用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不同
	D．	配制溶液时必备的仪器有托盘天平、滴管、药匙、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等

9．趣填化学之最：
地壳中含量最多的金属元素是Al，人体中含量最多的元素是O，太阳上含量最多的元素是H，空气中含量最多的元素是N．

8．无土栽培是利用化学溶液栽培作物的一门技术，营养液中含有作物生长所需的营养元素．

（1）无土栽培温室棚晚上一般要求温度低些，原因是降低呼吸作用
（2）菜叶类蔬菜可以适当多施氮肥
（3）营养液是多种化合物的水溶液，其中含有作物生长所需的营养元素．某种作物在进行无土栽培时，需含氮、钾等元素的中性或弱酸性营养液，下面能用来配制营养液的是B
A．KCl，（NH₄）₂SO₄，NaOH         B．NH₄Cl，KCl，K₂SO₄
C．Na₂CO₃，K₂CO₃，Ca₃（PO₄）₂    D．NH₄HCO₃，NH₄NO₃，（ NH₄）₂SO₄
（4）现有一种无色的营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图2示的实验．根据以上实验，请你进行有关推断．
①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是碳酸钾；
②根据实验1、实验2推测原营养液的所有可能组成是①硝酸钙、氯化钾；②硝酸钙、氯化钾、硝酸钾．
③若测得原营养液中钙离子和硝酸根离子的数目之比为1：3，则原营养液的组成中溶质是氯化钾、硝酸钙和硝酸钾．

7．控制一定条件，Fe²⁺、H₂O₂能用于处理含某类有机污染物（用p-CP表示）的废液．某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对该反应中的“一定条件”进行如下的探究．
探究活动一：Fe²⁺、H₂O₂处理有机废液的可行性实验
取一定量已知p-CP含量的有机废液（15℃，下称试样），进行如下实验：

（1）若步骤①测得试样的pH大于7，则步骤③中欲使试样的pH小于7，可加入b（填标号）．
a．NaOH溶液        b．稀HCl           c．NaCl溶液        d．水
（2）步骤④有多个反应发生，其中产生氧气的化学方程式为2H₂O₂═2H₂O+O₂↑．
（3）实验测得试样中p-CP的含量明显减少．请设计一个对比实验证明试样中p-CP含量的减少与产生氧气的反应无关：取样，加入MnO₂和H₂O₂溶液，测得p-CP含量没有变化（或取样，通入氧气，测得p-CP含量没有变化）．
探究活动二：影响Fe²⁺、H₂O₂处理有机废液的因素探究
将四份相同的试样，控制不同的实验条件（即调节温度为25℃或40℃、pH为10或3），加入Fe²⁺和H₂O₂溶液，分别测定试样中p-CP含量随时间的变化情况，所得数据如下表示．

实验编号	温度/℃	pH	测得p-CP的含量随时间变化的关系图
a	25	10
b	25	3
c	40	3
d	40	10

（4）为探究pH对Fe²⁺、H₂O₂处理p-CP的反应快慢影响，可比较实验a（填实验编号，下同）和b或c和d．从两组实验对比中得到的结论是pH越小，Fe²⁺、H₂O₂处理p-CP的反应速率越快；．
（5）比较实验b和c，可以得到的结论是温度越高，Fe²⁺、H₂O₂处理p-CP的反应速率越快．
（6）实验a和d说明pH=10时，Fe²⁺、H₂O₂处理p-CP的反应不发生．
（7）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中反应立即停止下来．根据实验获得的结论，写出一种迅速停止反应的方法：往样品中加入氢氧化钠使溶液的pH等于10（或快速降温）．

6．某纯碱样品值可能混入了Na₂SO₄杂质，实验小组对该样品进行了测定．
（1）甲同学取样品于试管，加水溶解后，再加入足量BaCl₂溶液，观察有白色沉淀现象产生，由此他得出结论：样品中含有Na₂SO₄．乙同学认为甲同学结论不严谨，他向甲同学实验后的试管中加入足量的稀硝酸，观察到固体表面有气泡，沉淀部分溶解的现象，证明样品确实含有Na₂SO₄．
（2）丙同学取样品溶于水后，加入一定量稀盐酸，将产生的气体净化后通入足量的氢氧化钠溶液，根据溶液增加的质量来计算该纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数，为了确定丙同学的实验结果是否准确，丁同学取其加盐酸后所得溶液样品，进行了如下探究：
【实验目的】溶液样品中溶质成分是什么？
【提出猜想】①NaCl，Na₂SO₄  
                    ②NaCl，Na₂SO₄和HCl 
                    ③NaCl，Na₂SO₄和Na₂CO₃  
                    ④NaCl，Na₂CO₃，HCl和Na₂CO₃
丁同学经过思考，认为猜想④（填序号）一定不成立．
【实验操作及现象】向溶液样品中加入适量稀硫酸，有气泡产生．
【实验结论】猜想③成立，同时说明丙同学实验所测数据偏小（填“偏大”或“准确”或“偏小”）

5．某同学进行了如下的探究实验．
实验一：探究稀酸的化学性质（如图）．
（1）A试管中的石蕊由紫色变为红色；
（2）通过C，D试管中的现象可得出的结论是酸能与某些金属反应；
（3）E中的固体消失并放热，能否由此证明中和反应的发生，说明理由氢氧化钠溶于水放出大量的热；
（4）补充一个实验，完善酸的通性，写出化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
实验二：实验后的废液处理．
实验结束后，将反应后的废液倒在同一个干净的废液缸中，看到废液浑浊，一段时间后，上层清液为蓝色，下层有难溶固体．
（5）上层清液中的溶质是：石蕊、氢氧化钠、氯化钠；
（6）该同学为验证废液缸中难溶固体的成分，设计了如下实验．

实验内容	现象	难溶固体的成分
取难溶固体于试管中，加入过量稀盐酸	固体部分溶解，溶液变黄	Ⅰ．一定有铜 Ⅱ．一定有铁 Ⅲ．一定有氧化铁 Ⅳ．至少有三种物质

你认为上述结论中正确的是Ⅰ．

4．据中央电视台2001年6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过对古生物遗骸中的碳-14含量来推断古城的年代．碳-14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14．下列关于碳-14原子的说法中，错误的是（　　）

	A．	中子数为6		B．	质子数为6
	C．	电子数为6		D．	质子数和中子数之和为14

3．化学兴趣小组对实验室药品柜中的一瓶盐酸的性质和质量分数进行探究，请你参与：
知识回顾 在打开浓盐酸时常会看到瓶口有出现白雾的现象，浓盐酸具有挥发性，导致这瓶盐酸溶液的质量分数变小（填“大”、“小”）．
【实验探究Ⅰ】
探究这瓶盐酸的化学性质
（1）请从下列试剂中选择试剂进行检验盐酸的化学性质，填写实验报告：
供选择试剂：石蕊试液、酚酞试液、镁条、铜片、氧化铜、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液

实验步骤	预计实验现象
取少量溶液于试管中，滴加石蕊试液	溶液变红色
另取少量溶液于试管中，把镁条伸入溶液中	产生气泡

【实验探究Ⅱ】测定这瓶盐酸溶液中溶质的质量分数
【查阅资料】HCl+AgNO₃═AgCl↓（白色）+2HNO₃
【设计实验】小组同学设计了如下两套方案，请协助他们完成实验方案的设计．
方案Ⅰ往盐酸中加入碳酸钠溶液反应产生气体，通过产生气体的量进行计算．取20mL的盐酸于锥形瓶中，加入足量的碳酸钠溶液并用如图所示装置进行实验：（假设该实验温度下，盐酸的密度均为1g/mL，二氧化碳的密度为2g/L）
（2）实验装置A中发生反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）实验过程中，当观察到不产生气泡时，说明加入的碳酸钠已经足量了．
（4）实验前量气管中水的体积为2.0mL，实验结束后量气管中水的体积为222.0mL，则该盐酸溶液中溶质的质量分数是3.65%．
（5）同学经过交流讨论后认为还必须考虑装置A和装置B内原有的气体．你认为装置A和装置B内原有的气体对实验的结果没有（填“有”或“没有”）影响．
方案Ⅱ盐酸中加入硝酸银溶液反应产生沉淀，通过产生沉淀的量进行计算．于是同学们另取一定量的盐酸，按如下流程进行探究：

（6）产生的白色沉淀物质是氯化银．
（7）滴加过量AgNO₃溶液的目的是使稀盐酸完全反应．

2．同学们正在化学实验室完成“实验活动6--酸、碱的化学性质”
【实验目的】
加深对酸和碱的主要性质的认识．
【实验探究】
A组：在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象．然后再向试管中加入适量稀盐酸，振荡．能证明酸和碱能够发生反应的实验现象是蓝色沉淀溶解．
B组：（没有仔细阅读实验步骤）在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后倒入氢氧化钠溶液．观察到有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色．然后滴加几滴稀盐酸，没有观察到明显现象．十分疑惑，猜测所加稀盐酸变质．
【讨论交流】
A、B两组仔细比较试管，尝试解释实验结果．
（1）A组对B组实验中“滴加几滴稀盐酸，没有观察到明显现象”作出了猜想（用化学方程式表示）HCl+NaOH═NaCl+H₂O．然后，A组用pH试纸快速证明了自己的猜想，操作是用玻璃棒蘸取上层待测液，涂在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照．
（2）B组明白了，于是在试管中继续滴加试剂：盐酸溶液，观察到了明显的现象．
（3）再次对比A、B组试管，同学们发现两支试管中溶液的颜色明显不同，解释是所加的氢氧化钠的量不同．
【反思评价】
A组与B组同学所用试剂一样，但实验结果不同，最主要的原因是所加试剂的量不同．
实验活动结束了，同学们深刻体会到仔细阅读实验步骤是获得试验成功的重要保证．

1．同学们运用对比的学习方法探究碱的性质．

（1）在上图“_-”上填上相应的实验现象，由上图实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气的二氧化碳，因此要密封保存
（2）同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注着“NaOH含量不少于96.0%”，开始如下探究：
【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？
【查阅资料】①在化工生产中，原料往往不能全部转化为产品．
②工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H₂O$\stackrel{通电}{→}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，然后蒸发溶剂获得NaOH固体．
【提出猜想】氢氧化钠中可能含有的杂质为碳酸钠和氯化钠．
【实验探究】取样溶于水，并分成两份．
步骤I：向一份溶液中滴加酚酞试剂；
步骤II：向另一份溶液中滴加过量稀盐酸；
【实验结论】两份溶液中均有明显现象，证明杂质中一定含有碳酸钠．
【反思评价】上述实验中步骤I（填写序号）是没有必要进行的．为什么？因为碳酸钠的溶液也为碱性．
（3）试再用一种方法证明氢氧化钠中含有碳酸钠（简要述说步骤、现象、结论）取样品粉末，加入适量的水配成溶液，加入澄清的石灰水，如果能够出现浑浊沉淀，则证明含有碳酸钠．