20．氯化钠溶液中，含有少量氯化钡和氢氧化钠杂质，测得两种杂质的质量比为13：10．欲将两种杂质同时除去，得到纯净的氯化钠溶液，可以选用的试剂组合是（　　）
①盐酸和硫酸溶液，其中含溶质的质量比为73：98
②盐酸和硫酸钠溶液，其中含溶质的质量比为73：71
③硫酸和硫酸镁溶液，其中含溶质的质量比为49：60
④硫酸和硫酸钠溶液，其中含溶质的质量比为98：71．

A．

④

B．

②④

C．

①③

D．

①②

19．下列物质中属于具有还原性气体态单质的是（　　）

A．

氧气

B．

一氧化碳

C．

碳

D．

氢气

18．化学与生活息息相关，我们的生活离不开化学．
（1）国家提倡使用的加碘盐，是在食盐中加入适量的碘酸钾，加碘食盐里的“碘”指的是元素．（填“单质”、“元素”或“原子”）．已知碘酸钾受热不稳定，因此，你认为炒菜时宜迟．（填“早”或“迟”）加入加碘盐更有利．
（2）日本大地震导致福岛核电站发生严重核事故，伴随有氢气爆炸，厂房燃烧等．回答：
①氢气燃烧是将化学能转化为热能，反应的化学方程式为：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O；
②核燃料棒包壳是镐锡合金，在高温下镐（Zr）与水发生了化学反应，生成氧化锆（ZrO₂）和氢气，该反应的化学方程式是：Zr+2H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ZrO₂+2H₂↑．

17．为完全中和某一强酸溶液，需用10克溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，若改用10克溶质质量分数为4%的氢氧化钾溶液，反应后向溶液中滴入紫色的石蕊试液，则溶液显（　　）

A．

红色

B．

蓝色

C．

紫色

D．

无法确定

16．请根据下列探究实验，回答问题．
（1）欲探究铁、银、铜的活泼性，最佳实验方案是A．
A．将铁、银分别加入到硫酸铜溶液中    B．将铁、铜分别加入到硝酸银溶液中
C．将铁、铜、银分别加入到盐酸溶液中  D．将银；铜分别加入到硫酸亚铁溶液中
（2）欲除去铜粉中的铁粉有多种方法，请列举其中两种．①加入足量的稀盐酸后过滤；②加入足量硫酸铜溶液后过滤；
（3）欲确定金属铁、铜的硬度大小，正确的方法是：铁片和铜片相互刻划．

15．研究和学习化学有很多重要的方法．如表方法中所举示例不正确的是（　　）

选 项	方  法	示  例
A	实验法	用红磷做“测定空气中氧气含量”的实验
B	分类法	生铁、硬铝、焊锡、橡胶都属于合金，属于金属材料
C	推理法	酒精燃烧生成CO2和H2O，则酒精中一定含有C、H元素
D	归纳法	根据稀盐酸、稀硫酸等物质的化学性质，归纳出酸的通性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．如图是测定空气中氧气含量的实验装置，请根据实验回答问题：
（1）先用弹簧夹夹住乳胶管，将燃着的红磷立即伸入盛有少量水的集气瓶中，并把塞子塞紧，可观察到的实验现象是什么？红磷燃烧，产生大量白烟，放出大量的热待红磷熄灭，打开弹簧夹又可观察到什么现象？烧杯中的水进入集气瓶，集气瓶内水面上升，约占集气瓶中空气体积的五分之一写出反应的符号表达式4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅
（2）燃烧结束后，集气瓶内剩余的气体主要是氮气．由本实验可推知氮气的物理性质和化学性质是什么？物理性质：无色、不易溶于水化学性质：氮气不与红磷反应（或不支持燃烧）
（3）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的$\frac{1}{5}$，你认为导致这一结果的原因可能是红磷的量不足、装置漏气．

13．下列所示图象能正确反映对应的实验或事实的是（　　）

	A．	向氯化铁和稀盐酸的混合溶液中不断加氢氧化钠溶液
	B．	等质量的碳酸钠粉末和块状碳酸钙分别与等体积等浓度足量的盐酸反应
	C．	向一定量的碳酸钠溶液中逐渐加水稀释
	D．	向一定量的实验室废液（实验室制取二氧化碳后产生的）中逐滴滴加碳酸钠溶液

12．碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，是实验室常用的干燥剂，如与空气长时间接触就会放生变质．实验小组的同学对一瓶久置的碱石灰的成分进行探究．
【提出问题】这瓶久置的碱石灰成分有哪些？
【猜想与假设】I氧化钙、氢氧化钠    II 氧化钙、碳酸钠   III  氢氧化钙、氢氧化钠   IV 氢氧化钠、碳酸钠和碳酸钙   V碳酸钙、碳酸钠
【实验设计】他们取部分样品于烧杯中，加入少量水，有大量热放出，猜想V不成立．
（2）继续加水、搅拌、静置，杯底有不溶物，过滤，向滤渣中滴入稀盐酸，有气泡生成，猜想I不成立．
（3）取滤液，加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式是Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；在溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红．
【反思评价】（1）有同学根据实验（2）（3）的现象判断猜想 II不成立，你的看法是如果久置的碱石灰成分有氧化钙、碳酸钠，CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，如果碳酸钠过量，则滤渣中含有碳酸钙，同时滤液中含有碳酸钠，符合实验（2）（3）的现象，无法判断猜想 II不成立
（2）碱石灰成分里没有碳酸钠，但探究结果是存在碳酸钠，你认为碳酸钠来自氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应
【拓展迁移】根据碱石灰的成分，制取下列气体时，不能用碱石灰作干燥剂的是BD
A．Y氧气     B．二氧化碳   C．氨气    D．二氧化硫．

11．溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
（1）农业生产常用溶质的质量分数10%～20%的NaCl溶液来选种．现将300g25%的氯化钠稀释为15%的氯化钠溶液 需要氯化钠和水的质量比为3：2
（2）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图Ⅰ所示．常温下，分别向装有适量甲、乙物质的两支试管里加入等量的蒸馏水，充分振荡后，两支试管底部均有未溶解的固体；再将两支试管放入盛有冰水混合物的烧杯里，如图Ⅱ所示．
①t₁℃时，乙物质的饱和溶液的溶质质量分数＜25%（填“＞”、“＜”、“=”之一）．
②若甲中含有少量的杂质乙，可采用降温结晶方法提纯甲．（填“蒸发结晶”、“降温结晶”之一）
③在图Ⅱ实验中看到的实验现象是甲试管中固体增多，乙两试管里固体减少．请你对此现象作出解释温度降低，甲物质的溶解度减小，饱和溶液中析出固体，固体增多；乙物质的溶解度增大，固体减少．
④20摄氏度时，对甲试管中进行如下操作，最终甲试管中溶液的溶质质量分数一定发生变化的是A．
A．加少量水     B．加入少量甲物质      C．升温   D．蒸发部分溶剂，恢复到20摄氏度．