7．在反应A+B$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$C+D中，若取A、B各10克，加热充分反应后生成6克C，8克D，而且A没有剩余，则反应时A与B的质量比为（　　）

A．

4：10

B．

10：4

C．

6：8

D．

8：6

6．下列反应中，既是化合反应，又是氧化反应的是（　　）

	A．	2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO		B．	2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑
	C．	SO2+H2O═H2SO3		D．	CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O

5．8gH₂和4gO₂的混合物，点燃充分反应后可生成水蒸气（　　）

A．

1.5g

B．

5g

C．

4.5g

D．

3g

4．化学反应前后，下列各项中一定发生变化的是①元素的种类②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量（　　）

A．

①②④⑤

B．

①③⑤

C．

④

D．

②④

3．沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金）．为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应．在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的．有关实验数据记录如下：

实验次数	1	2	3
所取黄铜样品的质量（g）	10.0	10.0	20.0
加入稀硫酸的质量（g）	100.0	80.0	80.0
反应后烧杯内剩余物质的质量（g）	109.8	89.8	99.8

请分析实验数据，完成下列问题：
（1）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应是第2 次试验该黄铜样品中铜的质量分数为35%．
（2）计算黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）

2．图1是配制50g质量分数为15% 的氯化钠溶液的操作过程示意图：试回答：

（1）请找出图1中明显的错误：①A中瓶塞正放在了桌子上；②B中氯化钠和砝码放反了；
（2）该实验中应称量的氯化钠的质量是7.5 而B操作中实际称量的结果是6.5 g．（1g以下用游码）
（3）正确称量时，放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是减少药品的量．
（4）D操作应选用50  mL 的量筒（从25mL、50mL、100mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的最低处保持水平．
（5）E操作的作用是加速氯化钠溶解．
（6）配好的溶液应装入细口瓶 中，贴标签，在图2标签上注明相应信息
（7）如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于15%，则可能可能造成误差的原因有（至少举出2点）：
①称取氯化钠时药品与砝码放反；②把称量好的氯化钠倒入烧杯时少量撒落；
（8）配置50g质量分数7.5%的氯化钠溶液，所需质量分数15%的氯化钠溶液和水的质量是：15%的氯化钠溶液25 g，水25 g，若仰视量取15%的氯化钠溶液，则实际所配溶液的溶质质量分数大于（填“大于”“小于”或“等于”） 7.5%

1．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）P点表示的含义t₁℃时，A和C的溶解度相同．
（2）溶解度随温度升高而减少的物质是A．
（3）t₂℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A．
（4）t₁℃时A的溶解度大于，t₂℃时A的溶解度；（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）
（5）将t₂℃时A、B、C三种的饱和溶液降温到t₁℃时溶液中溶质的质量分数最小的是A．

20．生活中常见的下列物质，不属于溶液的是（　　）

A．

糖水

B．

泥水

C．

白酒

D．

汽水

19．空气在标准状况下的密度是1.29g/L，以下四种气体中既能用排水法收集，又能用向下排空气法收集的是（　　）

气        体	A	B	C	D
标准状况下密度/（g．L-1）	1.997	1.429	0.771	0.717
溶   解   性	可溶	微溶	易溶	难溶

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应，产生氢气0.25g，则混合物的质量可能为（　　）

A．

2 g

B．

4 g

C．

8.5 g

D．

10 g