13．2008北京奥运会火炬设计具有浓烈的中国特色，设计灵感来自中国传统的纸卷轴，用源于汉代的漆红色绘制出祥云图案，高雅华丽、内涵厚重．火炬长72厘米，重985克，燃料为丙烷（C₃H₈），燃烧的火焰颜色为亮黄色，在强光和日光情况下均可识别和拍摄，燃烧的产物为二氧化碳和水蒸气．火炬外形制作材料为可回收的铝合金环保材料，火炬的下半部喷涂高触感橡胶皮革漆，手感舒适不易滑落，这是首次创造性的在奥运火炬上使用这一材料．根据以上材料回答下列问题：
①在该火炬材料中，属于金属材料的是铝合金．
②请写出丙烷在空气中燃烧的化学方程式C₃H₈+5O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3CO₂+4H₂O；
③用丙烷作奥运会火炬燃料的优点是无污染（写一条）．

12．新华网成都8月27日电（记者党文伯）记者27日从四川省达州市宣汉县了解到，26日23时20分，宣汉县上峡乡柳茂村一非法煤井发生瓦斯事故，目前已致2死、3伤、2人被困．瓦斯的主要成分是甲烷，其化学式为CH₄．事故处理专家在处理瓦斯爆炸现场时，提出采用注水或注液氮的灭火方案．你觉得注入液氮可以灭火的原因是：隔绝空气，破坏燃烧的条件．

11．金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要．
（1）金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于化学变化．钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择锌块（选填“铜块”、“锌块”、“铅块”）．
（2）无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：

请回答下列问题：
①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为复分解反应．
②实验室常采用过滤操作进行沉淀分离．
③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是高温灼烧会使碳酸钙分成，所得的碳酸钙含有杂质氧化钙而不纯．
④高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止CaO+H₂O═Ca（OH）₂（用化学方程式表示）．
（3）有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少白色污染．20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用点燃方法区分尼龙和蚕丝．

10．某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数．
（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：除去合金表面的氧化膜．
（2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥、称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性．上述再进行的操作的顺序是⑤①④③②（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应使D和C的液面相平；
（3）B中发生反应的化学方程式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（4）若实验用锌铜合金的质量为ag，与酸充分反应后，测得氢气体积为VL，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是D．
A．反应前加入稀酸的体积B．反应前加入稀酸的质量分数
C．实验前反应装置中空气的体积D．实验条件下氢气的密度
（5）若实验用锌铜合金的质量为ag，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量分数为$\frac{（a-b）}{a}$×100%；
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将偏小（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）．

9．将足量含杂质的锌粒投入200g稀硫酸中，反应完全后，生成0.4g氢气．（杂质和锌粒均不溶于水且不与硫酸反应）请计算：
①200g稀硫酸中的溶质的质量．
②所得溶液中溶质质量分数．（结果保留一位小数）

8．实验室有如图所示的实验装置：

（1 ）写出图中有标号仪器的名称：a．酒精灯；b．集气瓶；
（2）实验室制取气体时均应先检査装置的气密性；
（3）实验室制取二氧化碳，选用的发生装置是B（填装置的字母代号，下同），收集装置是E，其反应化学方程是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）在实验室里，通常用下列方法制氧气：①双氧水和二氧化锰混合；②氯酸钾和二氧化锰混合加热；③加热分解高锰酸钾．其中最能体现“节能环保”理念的制备方法是①（填序号）．

7．准确取用少量液体物质除要量筒外，还一定需要的仪器有胶头滴管；小明同学用托盘天平称了5.4gNaCl（ lg以下用游码），结果老师检查发现他把药品和砝码的位置颠倒了，他称得NaCI的实际质量为4.6g．

6．高纯硅是信息产业的核心材料，没有硅就没有你喜欢的计算机，请你用学过的知识回答下列问题：
（1）地壳中含有大量的硅元素，它的含量仅次于氧元素．（用元素符号表示）
（2）SiO₂是沙的主要成分，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO₂+2C=Si+2R，R的化学式为CO，该化学反应的基本类型是下列中③．
      ①化合反应        ②分解反应      ③置换反应       ④复分解反应
（3）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢的发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起．反应化学方程式为：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．所以我们用到是橡胶塞，如果氢氧化钠溶液暴露在空气中很容易变质．请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．

5．在H、O、S、Na四种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，请将其化学式填入空格中：
（1）形成酸雨的一种气体SO₂；
（2）人体中含量最多的氧化物H₂O；
（3）一种酸H₂SO₄．

4．用化学符号表示：
（1）2个氮分子2N₂；
（2）六个高锰酸根离子6MnO₄^-；
（3）镁元素显+2价$\stackrel{+2}{Mg}$．