3．①金属钠是一种活泼的金属，与水反应生成氧氧化钠和氢气；②难溶于水的碱受热分解生成相应的氧化物和水．A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学中常见的物质，甲、乙、丙是三种金属．其中甲最活泼，乙是红色金属，丙能被磁铁吸引．各物质间相互转化关系如图：

请回答下列问题：
（1）写出A、E、G的化学式：AH₂O，ECuO，GFeSO₄．
（2）操作X的名称是过滤．
（3）①无色溶液D与蓝色溶液F反应的化学方程式为2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；
②金属甲与无色液体A反应的化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，该反应的基本类型置换反应；
③蓝色沉淀H受热分解反应的化学方程式为Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H₂O．
（4）甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是甲＞丙＞乙，无色气体C在点燃或加热前必须进行的操作是验纯．

2．在学习“氢氧化钠的化学性质”之后，老师让同学利用所学知识设计实验，通过观察到的实验现象，说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应．同学们积极思维，大胆创新，设计出了多种方案，如图A～D所示是从中选出的四种方案：

各方案的操作方法如下：
图A：取下玻璃塞，打开活塞，滴入少量的氢氧化钠浓溶液；
图B：用适当的方法取下橡皮塞，晃动试管；
图C：挤压胶头滴管，滴加少量氢氧化钠浓溶液；
图D：用注射器向塑料瓶中注入少量氢氧化钠浓溶液，振荡．
请回答下列有关问题：
（1）对图A～D，你认为能达到实验目的装置有ABCD（填字母编号）．并从中任选一种按要求填空，该装置的编号以及对应的实验现象是A装置中水倒流进圆底烧瓶中；
（2）若向E装置中通人二氧化碳气体也能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应，则应观察到b中的氢氧化钠溶液进入a瓶中；
（3）如何取下B装置中的橡皮塞戴上橡胶手套或用镊子等在液面下取下橡皮塞．对于B装置，有的同学心存疑虑，他认为二氧化碳可溶于水并能和水反应，而B中大量的氢氧化钠溶液既有氢氧化钠又有水，怎能说明它是和氢氧化钠发生反应的呢？你认为只要补充取反应后的溶液加入稀盐酸做个实验，就可以消除他的疑虑了；
（4）根据你现有的知识思考一下，若要想用上述装置产生类似的实验现象，还可换SO₂（或HCl）气体和KOH溶液相互结合．（各填一种即可）

1．去年入秋以来，我市干旱少雨．在农业生产上，用0.1%的氯化钙溶液以1：1浸种5～6小时后播种，可以提高种子在干旱条件下的出芽率．
①欲配制20kg 0.1%的氯化钙溶液浸种，需要氯化钙0.02kg．
②以工业碳酸钙（含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质）生产氯化钙的主要流程如下．

碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，向溶液B中加入稀盐酸的作用是除去氢氧化钙．

20．4月26日，全省最大的啤酒生产企业重啤集团盐城公司20万千升重啤项目正式投料生产．
①公司花园式的厂区里飘溢着阵阵麦芽香味．能闻到香味说明C．
A．分子很小 B．分子间有间隔  C．分子在不断运动  D．分子可以分成原子
②啤酒酿造过程中，酵母是“魔术师”，能将麦芽汁转化为酒精和二氧化碳．该变化属于化学变化（选填“物理”或“化学”），酵母的作用是催化．
③啤酒酿造需要大量除去矿物盐的软水．实验室常用肥皂水试剂区别软水和硬水．
④啤酒呈微酸性，过期的啤酒可用来浇灌喜酸花卉．测定啤酒的酸碱度可用pH试纸．
⑤啤酒贮存和运输时要防止阳光暴晒，原因是防止温度升高，气体溶解度减小，CO₂气体溢出，使瓶内压强变大，导致瓶子爆裂．

19．甲同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的．她想到在学过的金属活动性顺序中并没有金属铬，为比较铬与常见金属铁、铜的活动性强弱，她和同学们在应用所学知识进行分析的基础上，提出了以下猜想，并进行了实验探究．
【作出猜想】
猜想1．Cr＞Fe＞Cu；    猜想2．Fe＞Cu＞Cr；    猜想3．你的猜想是Fe＞Cr＞Cu．
【查阅资料】
①铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜．
②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO₄）溶液．
【实验药品】
铁片、铬片、铜片、稀硫酸、CuSO₄溶液、CrSO₄溶液、FeSO₄溶液．（溶液均为新制）
【甲同学实验】
甲同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的稀硫酸．

实验	实验操作	实验现象	结论与解释
试管1		铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色．	（1）实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜的． （2）甲同学得到的结论是猜想1正确．
试管2		铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色．
试管3		铜片上没有变化

【乙同学实验】
乙同学为验证甲同学的结论，又设计了以下实验．

实验	实验操作	实验现象	结论与解释
试管4			（1）甲同学的结论正确． （2）请写出铬与硫酸铜反应的化学方程式Cr+CuSO4=CrSO4+Cu．
试管5

【实验反思】
（1）你认为乙同学没有必要做的实验是试管5中的实验没有必要做．
（2）请你结合所给的实验药品再设计一个实验，验证甲同学的结论．

实验操作和实验现象	结论与解释
	甲同学的结论正确．

18．试设计一个一步实验来同时证明CO₂同时具有不支持燃烧和密度比空气大的性质．

17．某固体A在氧气中充分燃烧，生成气体X，将X通到澄清的石灰水中可产生白色沉淀B，B在高温下分解可生成气体X； 气体X能与炽热的A反应生成气体Y．判断A、B、X、Y各是什么物质：①A是碳，②B是碳酸钙，③X是二氧化碳，④Y是一氧化碳．（写物质的名称）

16．现有硫酸、氢氧化钠、氯化钠和氢氧化钙四瓶溶液，存放久后失落了标签，为了鉴别这些溶液，分别将它
们编号为A、B、C、D，并按如图步骤进行实验，观察到以下现象：

写出 A B C D E F 分别是什么．

15．白磷、红磷都是可燃物，都可以在一定条件下燃烧．以下是利用它们的可燃性进行的三个实验，请分别回答问题．

（1）通过实验1可以探究燃烧的条件．烧杯中放有热水，a、b、c处分别放有药品，实验中只有a处的白磷燃烧．a与c对比；a与b对比，说明燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触和，白磷燃烧的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）通过实验2可以测定．待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，当观察到烧杯中的水进入集气瓶中，液面约上升到刻度1处 的现象时，可达到该实验目的．
（3）通过实验3可以验证质量守恒定律．实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，待反应后再称量装置总质量，发现托盘天平保持平衡．整个实验过程中气球会出现的现象是气球先膨胀后缩小．
综合分析上述三个实验，以下说法正确的是③④⑥．（填①～⑥序号）
①实验1中的热水只起隔绝空气的作用
②实验2中红磷可以换成木炭
③实验2若未达到实验目的，可能是由于装置气密性不好
④实验3中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用
⑤实验3中的气球作用是收集产生的气体
⑥实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂．

14．如图装置具有集气、贮气、洗气等功能．试用“a”或“b”填空：
（1）作集气瓶：①用排空气法收集氢气时，氢气应从b端通入；收集氧气时，氧气应从a端通入，检验氧气是否已收集的方法是将带火星的木条放在b 处．
②用排水法收集气体时，需先在瓶里盛水．收集氢气时，氢气应从b 端通入；收集
氧气时，氧气应从b端通入．
（2）作贮气瓶：若瓶中已贮存有难溶于水的气体，为使气体逐渐排出，可往a  端逐渐通入水．
（3）作洗气瓶：为除去（或称洗去）CO中的少量CO₂，可在瓶中盛半瓶氢氧化钠溶液，将混有少量CO₂的CO气体从a端通入氢氧化钠溶液，则另一端导管排出的即是纯净的CO．
（4）对于医院里给病人输氧时使用该洗气瓶（装半瓶水）的叙述错误的是D
A便于观察是否有氧气输出              
B可观察输出氧气的速度
C有利于让病人吸入具有一定湿度的氧气
D氧气瓶应与洗气瓶的b端连接．