13．通过一年的化学学习，我们熟悉了许多物质．请从①石墨；②活性炭；③小苏打；④氧气；⑤食盐中，选取相应物质的序号填空．
（1）腌制蔬菜、鱼、肉等常用的调味品是⑤
（2）可用于冰箱除异味的是②
（3）用于急救病人的气体是④
（4）可作干电池电极的是①
（5）焙制糕点所用发酵粉的主要成分是③．

12．（1）写出指定的仪器名称
①试管，②酒精灯；
（2）请仔细分析装置A的特点，推测其所用的制氧气的原理是b（填a、b或c）
a、加热氯酸钾晶体和二氧化锰粉末；
b、加热高锰酸钾固体；
c、用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢（H₂O₂）溶液分解产生水和氧气．
（3）采用上述方法c制取氧气应该选用装置B（填“A”或“B”）．为检验装置B中氧气是否收集满，可用带火星的木条放在集气瓶的瓶口，这是利用了氧气支持燃烧的性质．
（4）在装置A中，试管口塞一小团棉花的作用是防止高锰酸钾随气流进入导气管，当导管口有均匀、连续的气泡冒出后，才能开始收集气体．在结束实验时要先撤离导管出水面，再熄灭酒精灯，其目的是防止水倒流而炸裂试管；
（5）利用装置B制氧气时，长颈漏斗的下端要插入液面以下，其目的是防止反应生成的氧气从长颈漏斗逸出；
（6）用文字表达式来表示反应过程并描述反应现象
①硫在空气中燃烧：硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫；现象为：发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，产生一种具有刺激性气味的气体；
②铁在氧气中燃烧：铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁；现象为：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；
③木炭在氧气中燃烧：碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳；现象为：发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体．

11．过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解成氧气和水．分液漏斗可以通过调节活塞控制液体滴加速度．回答下列问题：
（1）锥形瓶中应放入的物质是，分液漏斗中应放入的物质是过氧化氢溶液．
（2）要收集一瓶比较纯净的氧气应选择上图中的装置D（填字母）
（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用C装置收集氧气，过一断时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃．其原因是集气瓶内根本没收集到氧气或装置漏气．
（4）若装置A中反应剧烈，据此提出实验安全注意事项是A
①控制液体的滴加速度    ②用体积小的锥形瓶    ③加热反应物．

10．如表是我国部分城市空气质量周报，阅读并回答下列问题：

城市	污染指数	首要污染物	空气质量级别	城市	污染指数	首要污染物	空气质量级别
北京	92	TSP	Ⅱ	济南	76	TSP	Ⅱ
天津	82	TSP	Ⅱ	武汉	83	NOx	Ⅱ
哈尔滨	96	TSP	Ⅱ	重庆	98	SOx	Ⅱ
上海	74	NOx	Ⅱ	贵阳	69	TSP	Ⅱ
注：TSP--空气中飘尘；NOx--氮的氧化物；SOx--硫的氧化物

（1）最容易出现酸雨的城市是重庆．
为减少城市酸雨的产生，可采取的措施是①②④（填序号）．
①少用煤作燃料②采用燃料脱硫技术 ③不必采取措施，无所谓 ④开发新能源
（2）控制城市汽车尾气对空气造成污染的方法是②③．
①禁止汽车上路                          ②改良汽车的燃料及开发新能源
③加装尾气处理装置植树造林     ④戴呼吸面具．

9．市场上销售榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装．真空包装的目的是除去空气，使大多数微生物因缺少氧气而受到抑制，停止繁殖，同时防止食品发生缓慢而变质．而有些食品如蛋黄派、土豆片等包装袋我们常感觉鼓鼓的，这是因为里面充有氮气，因为该气体在常温下化学性质不活泼．

8．为测定铜锌合金的组成，某化学小组的同学将200克稀硫酸分四次加入到盛有40克铜锌合金的烧杯中，得出如下数据，请计算：

次数	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀硫酸的质量/g	50	50	50	50
剩余固体的质量/g	33.5	27	20.5	20.5

（1）该小组要用质量分数为98%的浓硫酸配置所需的200g稀硫酸，则需浓硫酸的质量为40g；
（2）写出实验中发生反应的化学方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（3）若该合金与硫酸反应生成H₂的总质量为x，列出求解x的比例式$\frac{65}{19.5g}$=$\frac{2}{x}$；
（4）合金中铜的质量分数为51.25%．

7．如图是给病人输液用的氯化钠注射液的标签．
（1）要配制1000毫升这种注射溶液（密度为1g/cm³），需氯化钠9克？如果用100g这种注射溶液配制10%的氯化钠溶液，需要加入0.11克氯化钠固体？（此空保留至小数点后两位）
（2）根据反应：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃可计算NaCl含量．小明同学从某医院取来了氯化钠注射溶液65g；滴入足量的AgNO₃溶液，充分反应后得到沉淀1.435g．
通过计算，判断取来的注射液中氯化钠的含量是否达到要求．

6．能源与环境已成为世人关注的焦点．“节能减排、低碳生活”，需要我们每个人的参与．
（1）下列能源中：①煤；②石油；③天然气；④氢气；⑤乙醇，属于最清洁燃料的是④．
（2）煤、石油制品燃烧排放的SO₂和氮氧化物会引起酸雨现象．含碳燃料不充分燃烧会生成一氧
化碳，如：2C₂H₆O+aO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3CO₂+2CO+6H₂O，其中化学计量数a值为5．
（3）硅是太阳能光伏发电最关键的材料．三氯甲硅烷（SiHCl₃）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，
生产流程示意图如下：

①由石英沙转变成粗硅的过程中利用了焦炭的还原性（填一化学性质）．
②“精馏”是蒸馏的一种形式，其原理也是利用混合物各成分的沸点（填“熔点”或“沸点”）不同把液体混合物分离开．
③写出从Si（粗硅）到SiHCl₃（粗）的化学方程式Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃以上\;}}{\;}$SiHCl₃+H₂．
④上述生产流程中循环使用的物质有两种，它们的化学式是HCl；H₂．
（4）请你举一例在日常生活中符合“低碳”理念的做法．多使用自行车代步或减少照明时间等．

5．图示法是学习物质的组成和结构知识常用的一种形象化表示方法．
（1）如图1示是五种粒子的结构示意图：

①图1中粒子共能表示4种元素．
②图1中表示的阳离子和阴离子相互间形成的化合物的化学式为MgCl₂．
（2）图示2中能表示保持水的化学性质的粒子是D（表示氢原子，表示氧原子）

（3）“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体，图3为该反应的微观示意图．

①图示中有4种物质，属于氧化物的是ABC（填图中字母）．
②反应中，生成C和D的质量比为44：7．
（4）图4是元素周期表的一部分，请回答相关问题：

①氟元素与氯元素位于同一纵行的原因是原子最外层电子数相同，它们在化学反应中都易得到（填“得到”或“失去”）电子．
②M^2-与Ne 核外电子排布相同，则M 元素的名称为氧．已知M 元素的相对原子质量为a，则M 元素原子核内的中子数为a-8．

4．氨气（NH₃）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性．氨在化学工业用途中应用广泛，例如制化肥、制纯碱等，近年来，氨还用于环境治理．
（1）氨气的物理性质无色有刺激性气味的气体，极易溶于水．
（2）“侯氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃+A，其生成物A也可用作化肥，A元素中氮元素的质量分数为26.2%．
（3）在细菌的作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的N₂和CO₂，从而清除对环境的影响，有关的反应为6NH₃+5CH₃OH+12B$\stackrel{细菌}{→}$3N₂↑+5CO₂↑+19H₂O，该处B应当填写的物质的化学式为O₂．
（4）在400℃左右，在催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为N₂和H₂O，试写出该反应的化学方程式4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{400℃}$5N₂+6H₂O．