3．已知A、B、C、D、E分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氧化铁和一氧化碳中的一种，E是实验室一种常见溶液，它们之间的关系如图所示，“-”两端的物质在一定条件下可以反应．请回答：

①B的化学式Fe₂O₃；②C的一种用途是金属除锈；
③D、E反应的化学方程式为2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

2．质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义
（1）已知m₁g镁条放在空气中完全燃烧，生成m₂g氧化镁（不考虑其它反应），m₁＜m₂其化学方程式为2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，小西在做该实验时，用坩埚钳夹持镁条，点燃，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现m₁＞m₂，其原因是飘走的白烟质量大于参加反应的氧气质量．
（2）在用白磷探究质量守恒定律的实验中，晓华同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如图所示．请回答下列问题：

a．实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因是白磷燃烧消耗氧气，气压减小；
b．将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从具体的反应物和生成物分析天平平衡的原因是参加反应的白磷和氧气的总质量和生成的五氧化磷的质量相等．
（3）高铁酸钾（K₂Fe0₄）是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能水处理剂，高铁酸钾中铁元素的化合价为+6；完成高铁酸钾与水反应的化学方程式．
4K₂FeO₄+10H₂O═4Fe（OH）₃↓+8KOH+3O₂↑

1．小强同学前往某地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行监测，采取了以下办法：取用8克这种石灰石样品，把40克稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中所含的杂质不溶于水，也不与盐酸反应）
请计算：
（1）如表中 m的数值是3

序号	加入稀盐酸的质量/g	剩余固体质量/g
第一次	10	5.5
第二次	10	m
第三次	10	1.2
第四次	10	1.2

（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是85%（写出简单计算过程）
（3）要制得280千克的氧化钙，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？

20．如图为KNO₃和NaCl两种物质的溶解度曲线．
（1）两种物质的溶解度受温度的影响变化较大的是KNO₃（填KNO₃或NaCl）．
（2）t₁℃时，两种物质溶解度的大小关系为KNO₃＜NaCl．（填“＞”、“=”、“＜”）
（3）t₂℃时，将30g KNO₃固体投入50g水中，充分溶解后可得到KNO₃的饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液中溶质的质量分数为33.3%．

19．工业炼铁是通过冶炼铁矿石得到的．
（1）以赤铁矿石（主要成分为氧化铁）为例，写出生铁冶炼主要原理的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）生铁和钢的性能有差别，其主要原因是含碳量不同．

18．用符号和数字填空：
（1）2个钠离子2Na⁺
（2）硫酸锌中硫元素的化合价Zn$\stackrel{+6}{S}$O₄
（3）保持水化学性质的最小微粒H₂O
（4）通电分解水实验中的最小粒子是H、O
（5）两个二氧化硫分子2SO₂．

17．某兴趣小组同学在实验室将一定量的稀硫酸加入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，未看到明显的现象．部分同学产生疑问：酸和碱到底能不能发生反应？
（1）该小组同学又做了如下实验：【实验步骤】向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液的试管中，加入稀硫酸，并振荡．【实验现象】观察到溶液由红色变为无色．【实验结论】氢氧化钠和硫酸发生了反应．反的化学方程式为H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
（2）同学们对（1）实验后溶液中的溶质组成展开探究，做出如下猜想：
小明的猜想是：只有Na₂SO₄；
小亮的猜想是：有Na₂SO₄和NaOH；
小丽的猜想是：有Na₂SO₄和H₂SO₄；
你认为小亮的猜想不合理．理由是如果有NaOH存在，含有酚酞的溶液不能为无色
【拓展】若要验证余下两种猜想中的一种是正确的，请完成下面的实验方案．

实验步骤	预期实验现象	实验结论
取（1）实验后溶液少量于试管中加入①锌粒	②有气泡产生 （或没有气泡产生）	③小丽 （或小明）的猜想正确

16．如图是氯化钠与硝酸钾的溶解度曲线，回答：
（1）配置200g 0.9%的医用生理盐水，需要NaCl的质量为1.8g．
（2）由图可知，t₁℃时，硝酸钾的溶解度=（填“＞”、“＜”或“=”）氯化钠的溶解度；欲提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体，应采用的方法是降温结晶，在农业上硝酸钾可作氮肥
（3）t₂℃时，将50g硝酸钾固体完全溶于50g水，形成溶液的质量是90g该硝酸钾溶液中含有的阴离子是N${{O}_{3}}^{-}$（填符号）

15．A、B、C、D是初中化学常见的物质，其转化关系如图所示（部分产物略去）：

（1）向溶液C中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，则溶液C中溶质的化学式为CuSO₄．
（2）反应①的化学方程式为该反应说明金属A的活动性比金属B的活动性强（填“强”或“弱”）．
（3）反应②的基本反应类型是复分解反应．
（4）分离出反应②中蓝色沉淀的操作方法是过滤．

14．在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵．请选择下列有关“2”的化学用语序号填空：
①2H　　②2NH₃　　③SO₂ ④Mg²⁺⑤2MnO₄^-　　⑥H₂O
（1）表示离子个数的是⑤；
（2）表示离子所带电荷数的是④；
（3）表示分子中原子个数的是③⑥；
（4）表示分子个数的是②．