9．镍镉（Ni-Cd）电池中发生的反应为：Cd+2NiO（OH）+2H₂O═2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂．则在NiO（OH）和Cd（OH）₂中，Ni和Cd的化合价分别为（　　）

A．

+2，+3

B．

+3，+2

C．

+2，+2

D．

+3，+3

8．做完“铁丝在氧气里燃烧”实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与．
[问题1]铁丝燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
[查阅资料1]自然界中铁的氧化物主要是Fe₃O₄（黑色）和Fe₂O₃（红棕色）两种（FeO极易被氧化为Fe₂O₃）；铁的氧化物均能溶于酸的溶液不产生气体，而铁能溶于酸的溶液但会放出气体．
[实验探究]：将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入盐酸中，观察到的现象是冒气泡，说明铁丝燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁．
[问题2]铁丝燃烧的产物为什么不是Fe₂O₃呢？
[查阅资料2]：Fe₃O₄和Fe₂O₃的分解温度、铁的熔点见表：

	Fe3O4	Fe2O3	铁
分解温度/℃	1538	1400	-
熔点/℃	-	-	1535

Fe₂O₃高温时分解成Fe₃O₄．
[理论探讨]：根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在l535℃～l538℃之间，在此温度范围内Fe₂O₃已分解，所以铁在氧气里燃烧的产生是Fe₃O₄．
[拓展延伸]：有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色由黑色变成红棕色，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理．写出该反应的化学方程式4FeO+O₂=2Fe₂O₃．

7．某同学对蜡烛及其燃烧进行了如下探究．请填写下列空格：
（1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放在水中，蜡烛浮在水面上．结论：石蜡的密度比水小．
（2）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰的上方，烧杯内壁出现小水珠或白雾．取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量的澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊．结论：蜡烛燃烧时生成了水和二氧化碳，从而证明了石蜡中含有碳元素和氢元素．
（3）小明、小鹏和小芳三位同学在一起探究蜡烛燃烧，将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃．
①提出问题：导管里一定有可燃性气体，这可燃性气体成分可能会是什么呢？
②猜想：小明认为：可燃性气体可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO．
小鹏认为：可燃性气体可能是蜡烛受热后产生的石蜡蒸气．
小芳认为：可燃性气体可能上述两种情况都有．
③设计实验方案：请你帮他们设计一个简单的实验方案，来判断哪一种分析是正确的．换一根较长的导管，并用湿毛巾包住导管，然后再在导管的另一端做点火试验
现象与结论：如果小明的猜想正确，现象应是若玻璃管内壁无明显现象，管口处气体能被点燃；
如果小鹏的猜想正确，现象应是若玻璃管内壁有白色固体凝结，管口处气体不能被点燃；
如果小芳的猜想正确，现象应是若玻璃管内壁有白色固体凝结，管口处气体能被点燃．

6．现①液氮  ②铜绿  ③铜粉  ④干冰  ⑤冰水混合物  ⑥氯酸钾溶液  ⑦空气  ⑧澄清石灰水八种物质填空：
（1）含有氧元素的是②④⑤⑥⑦⑧，
（2）含有氧分子的是⑦，
（3）属于含氧化合物的是②④⑤，
（4）属于氧化物的是④⑤，
（5）属于单质的是①③，
（6）属于混合物的是⑥⑦⑧．

5．两位同学围绕蜂窝煤燃烧进行了如下探究，其中依据质量守恒定律解释的是（　　）

	A．	当煤燃烧正旺时将炉门关上，煤层上方发现蓝色火焰．解释：此时氧气不足而产生的一氧化碳在燃烧
	B．	煤燃烧完后煤灰的质量比煤的质量轻．解释：煤燃烧后产生二氧化碳等气体逸出
	C．	在煤炉上方放一壶水不能防止一氧化碳中毒．解释：一氧化碳难溶于水
	D．	将煤做成蜂窝状就更易燃烧．解释：蜂窝状的煤与空气接触面积增大

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	C、CO、CO2 都是分子构成的
	B．	用紫色石蕊溶液可区分CO和 CO2
	C．	金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的，性质完全相同
	D．	碳具有可燃性，因此在常温下其化学性质比较活泼

3．推理是化学学习中常用的思维方法．以下4个推断中正确的是（　　）

	A．	燃烧一般都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧
	B．	在加压的情况下，可将石油气液化装入钢瓶中，由此可知分子之间有间隔
	C．	水是纯净物，所以海水是纯净物
	D．	氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物

2．为测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.8克．
（1）生成氢气的质量为0.1g；
（2）计算原合金中铜的质量分数．

1．请结合下列实验常用装置，回答有关问题．

（1）写出图中标有字母的仪器名称：a锥形瓶．
（2）若用A装置制取氧气，反应的方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；若用A制取的氧气做铁丝燃烧的实验，则收集氧气的装置用D，原因是集气瓶底要预先留一些水．
（3）若要制取氢气，在B装置中装有锌粒，那么长颈漏斗中应加入稀硫酸（填写试剂名称），反应的化学方程式是Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．如果用E装置收集该气体，则气体从c端进入（填“b”或“c”）．
（4）实验室如用块状固体和液体无需加热制取难溶性气体，可将B装置改进为C装置（多孔隔板用来放块状固体），其优点是可控制发生的发生和停止．
（5）把分别盛满甲、乙、丙 三种气体的试管倒插在盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到图2所示的现象．下列分析正确的是D（填字母代号）．
A、甲、乙、丙气体都易溶于水     B、乙气体比甲气体更易溶于水
C、不可用排空气法收集甲气体     D、可以采用排水集气法收集丙气体．

20．某化学活动小组探究金属的反应规律．在室温条件下进行如图所示实验．
已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同；同时加入等质量和等质量分数的稀硫酸，甲中反应的方程式为Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑．
（1）若比较镁和铁的金属活动性，观察到的现象是镁和稀硫酸产生气泡的速率比铁和稀硫酸产生气泡的速率快；
（2）若比较相同时间内镁、铁与稀硫酸反应放出热量的多少，长颈漏斗中的现象是因为镁反应快放热多，因此甲中长颈漏斗里的液面上升得更快．
（3）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H₂的质量等于（填“大于”、“小于”或“等于”）乙装置中产生的H₂质量．