9．我市某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色．我校化学兴趣小组的同学为了探究其成分进行了如下实验：
①取少量废水，加入过量的盐酸，有白色沉淀生成．过滤，向沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解．
②将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入适量的稀硫酸，也有白色沉淀生成．过滤，向沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解．
③另一份滤液中加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀．由上述实验可以推断：（写离子符号）
（1）废水中肯定含有的阳离子是Ag⁺、Ba²⁺Cu²⁺；含有的大量阴离子是NO₃^-．
（2）实验步骤③中，向滤液中滴加NaOH溶液，开始时观察不到蓝色沉淀，原因是：溶液中有酸，生成的沉淀会与酸反应．
（3）该小组同学设计了一个从废水中除去其阳离子的实验方案：【已知白色的Fe（OH）₂固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）₃】试回答下列问题：

①固体A中一定含有的物质为FeCuAg（写化学式）．
②C溶液中的溶质一定含有Ba（NO₃）₂（写化学式）．
③写出Ⅳ中发生反应的化学方程式Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄═BaSO4↓+2NaNO₃．

8．小明同学想研究一氧化碳的还原性，通过查阅资料知道：草酸（H₂C₂O₄）与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为：H₂C₂O₄$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+CO₂↑+H₂O．于是他设计了如图的实验装置，结合装置回答下列问题：

（1）图A是用草酸制取CO的反应装置，你认为应选择甲（填“甲”、“乙”或“丙”）装置；
（2）装置E的作用是证明并且除去二氧化碳；
（3）装置乙的优点有可以控制反应的速率；
（4）为检验装置D中产生的气体，E装置中的液体中的溶质的化学式为Ca（OH）₂；
（5）装置F中酒精灯的作用是处理尾气，防止污染空气；
（6）实验室用草酸制取一氧化碳气体在收集前应该采取的措施是将生成的气体依次通过足量氢氧化钠溶液和浓硫酸后再收集．

7．X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示．回答下列问题：
（1）将X、Y两种物质的饱和溶液从60℃降低至40℃时所得的溶液的溶质的质量分数的大小关系是X=Y；
（2）60℃时，把45g的X加入50g水中，充分溶解，得到该温度下X的溶液中溶质的质量分数是44.4%．
（3）从X、Y的固体混合物中提取X，主要的操作有加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤．
（4）60℃时相同质量的X、Y两种物质配制该温度时的饱和溶液，所得溶液的质量的大小关系是X＜Y．

6．如图为某反应过程中，同一容器内反应前后物质种类的微观示意图．

（1）写出氢离子的离子符号H⁺；
（2）上述四种物质中，其水溶液显碱性是NH₃（填化学式，下同），其中属于氧化物的有H₂O；
（3）参加反应的A和B的质量比为17：24．

5．甲、乙、丙、丁4种无色溶液，分别是酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液6种溶液中的一种．已知：甲、乙混合无明显现象，溶液X、Y中只含同一种金属元素．根据下图回答问题．

（1）丁一定是Ca（OH）₂溶液．
（2）①若溶液X为红色，则甲、乙分别是稀盐酸和酚酞．
②若溶液X为无色，向溶液Y中加入一定量的甲，能得到乙．则乙是氯化钠溶液，溶液X中的溶质是氯化钠和碳酸钠，向溶液Y中加入一定量的甲，一定发生反应的化学方程式是HCl+NaOH=NaCl+H₂O．

4．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．实验步骤如下：

①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；
③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；
④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g．
试回答：
（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果偏小（填“偏大”或“偏小”）．
（2）装置A中试剂X应选用NaOH溶液或碱性溶液．
（3）若没有C装置，则会导致测定结果偏大（填“偏大”或“偏小”）．
（4）E装置的作用是防止空气中CO₂和水蒸气进入D中．
（5）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na₂CO₃的质量分数为88.3%（计算结果保留一位小数）．

3．如图为某反应的微观示意图．

（1）图示4种物质中，属于氧化物的是ABC（填图中字母）．
（2）写出该反应的化学方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO₂+N₂．
（3）在反应中，生成C和D的物质的量比为2：1．

2．用如图所示实验装置作测定氧化铜的组成的实验，回答有关问题：

已知：实验装置气密性良好，无水CaCl₂具有吸水性，实验前向装置D中加入16g氧化铜，装置E的质量为124.3g，实验所用试剂均足量．
实验步骤：
（1）从长颈漏斗加足量浓盐酸，先通入H₂一段时间后，再点燃酒精灯；
（2）待D中充分发生反应，熄灭酒精灯，冷却；  
（3）实验后称量装置E的质量为127.9g
请回答下列问题：
（1）图中装置B的作用是除去氢气中混有的氯化氢．
（2）装置A中反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
（3）为减小误差，步骤2中冷却过程中需要注意的问题是继续通氢气，直到试管冷却．
（4）根据实验数据，计算氧化铜中铜元素和氧元素的质量比为4：1（列出计算式并计算）．
（5）为了证明进入D装置玻璃管的H₂中不含有HCl，常在BC装置之间增加装置II（选填“I”或“II”）．

1．有一白色固体X，其主要成分是氯化钠，可能含有碳酸钙、氯化钙、硫酸铜和氢氧化钙中的一种或几种．为探究其组成进行如下实验，主要流程及现象记录如下：
【资料】氯化钙溶液呈中性

回答下列问题：
（1）白色固体X中的物质有氯化钠、碳酸钙和氯化钙．
（2）步骤③中发生反应的方程式为CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
（3）将白色固体X转化成氯化钠固体的实验方案是取白色固体X于烧杯中，加足量水溶解，再加入适量的碳酸钠溶液，过滤，将滤液蒸干，便可得到氯化钠固体．

20．某同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物．实验时，在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验．

①仪器a的名称是：集气瓶，B中反应的化学方程式是CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；
 ②实验过程中，C中的现象是澄清的石灰水变浑浊，D处点燃的目的是处理尾气．