2．某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：大多数可燃物在空气中就能燃烧，而铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以剧烈燃烧．该小组同学进行了下列探究．
【提出猜想】由以上事实可以做出以下猜想：
猜想一：可燃物燃烧的剧烈程度可能与氧气的浓度有关．
猜想二：可燃物燃烧的剧烈程度可燃物的种类有关．（请补充完整）
【提出问题】可燃物的燃烧与氧气的浓度的大小有什么关系？
【查阅资料】在规定的条件下，物质在氧气、氮气混合气流中，维持稳定燃烧所需的最低氧气浓度（以氧气所占的体积百分数表示）叫氧指数．氧指数高表示材料不易燃，氧指数低表示材料容易燃烧．一般认为：氧指数＜27%属易燃材料，27%≤氧指数＜32%属可燃材料，氧指数≥32%属难燃材料．下面是一些常见物质氧指数．

可燃物	红磷	木炭	硫	蜡烛	铁丝
氧指数	0.5%	4%	4.5%	5%～6%	60%

【设计并实验】
（1）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（2）由上表可知铁丝是难燃材料（填“易燃”“可燃”或“难燃”）
（3）在测定空气中氧气含量的实验中，我们通常选择红磷燃烧而不选择木炭或硫的原因是木炭或硫燃烧后的产生为气体．
【反思与评价】
（4）如果一定要用木炭代替红磷做这个实验，只要对实验稍作改进即可，需要对实验改进的是将蒸馏水改成氢氧化钠溶液；
理由是：氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收效果比蒸馏水好．
（5）即使这样的改进，根据上表数据可知：仍然没有用红磷燃烧好，原因是：木炭氧气含量在4%以下就不能燃烧了，而红磷仅仅到0.5%以下才不能燃烧，使得氧气反应更充分．．

1．如图1为初中化学常见气体的发生与收集装置．

（1）仪器甲的名称是集气瓶．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，利用此反应组装一套制取干燥氧气的装置，所选用的装置连接顺序是B→F→D（填装置字母代号）．
（3）实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，若用如图2装置进行“排水法”收集氢气，则氢气应从i端通入（填“h”或“i”）．
（4）实验室制取甲烷是用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法，则制取甲烷应选择的发生装置是A．

20．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．
①目前，人类以化石燃料为主要能源．煤、石油和天然气是常见的化石燃料．
②将煤转化为水煤气可以提高其利用率，水煤气中的一氧化碳完全燃烧反应的化学方程式是2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂．
③甲烷和水反应也可以制水煤气，其反应的微观示意图如图所示：

i．该反应的化学方程式是CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CO+3H₂．
ii．下列对该反应的叙述正确的是bd（填序号）．
a．反应前后分子个数不变      b．该反应中含氢元素的化合物有2种
c．反应前后各元素的化合价均不变     d．若有24g的A参加反应，则生成D的质量为9g．

19．化学兴趣小组利用废烧碱（含少量Na₂CO₃、NaCl、MgCl₂、CaCl₂等）制Na₂CO₃•10H₂O．
【制取流程】

【相关资料】①Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃
②2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
③在NaHCO₃溶液中加入BaCl₂溶液，可发生如下反应：
2NaHCO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl+H₂O+CO₂↑
④碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的晶体如图所示：

【问题讨论】
（1）滤渣主要成分为Mg（OH）₂和CaCO₃，产生Mg（OH）₂的化学方程式2NaOH+MgCl₂=2NaCl+Mg（OH）₂↓．
（2）操作Ⅰ需使用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒．
（3）取少量溶液B，加入BaCl₂溶液，充分混合，若观察到出现气泡（填现象），则溶液B中含NaHCO₃．
（4）结晶后，过滤时的温度须低于32℃．
【组成确定】经实验测定，组产品中不含NaCl．
（5）兴趣小组同学取32.8g干燥粗产品，用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验：

【查阅资料1】Na₂CO₃•10H₂O加热至32℃，开始分解失水，充分加热可完全失水；NaHCO₃50℃时开始分解270℃时完全分解；Na₂CO₃受热不分解．
【查阅资料2】Ba（OH）₂溶液能吸收CO₂：Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O
①实验前先要检查装置气密性，再装入粗产品，装置A是作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气．
②粗产品加热至270℃，据E中产生白色沉淀（填装置编号及现象），可知粗产品中含NaHCO₃，测得C，D共增加m₁，E质量增加m₂，实验测得m₂=1.1g，则可推算32.8g粗产品中Na₂CO₃•10H₂O的质量分数．（写出计算过程）
③当加热至36℃时，测得B中剩余固体27.4g，则该剩余固体是Na₂CO₃•7H₂O（填化学式）和NaHCO₃的混合物．

18．根据下列装置图，回答有关问题：

（1）实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，若要制取并收集一瓶干燥的氧气，应选用装置的连接顺序为AEB（选填字母），检验氧气是否收集满的方法为将带火星的木条伸到瓶口，木条复燃证明氧气已收集满．
（2）实验室制取氢气的有关化学反应方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．若用排空气法收集，应选用的收集装置为C（选填字母）．
（3）实验改进：查阅资料发现，氧化铜可以用作过氧化氢分解制氧气的催化剂．现有一根洁净的铜丝，实验前先将其绕成螺旋状，再经过灼烧处理．改进后的发生装置如图F所示（己略去夹持装置）．
①铜丝绕成螺旋状的作用是BA．收集到更多的O₂B．加快反应速率  C．没有影响
②与装置A比较，改进后装置的优点是可控制反应的发生和停止．
（4）Y型管是实验改进时经常使用的仪器，用如图所示装置可以研究二氧化碳的相关性质．

①在不打开装置的情况下，将Y型管I向右倾斜，使稀硫酸流入碳酸钠中，再恢复至图示装置的角度，即可产生二氧化碳．Y型管II中的现象是a中湿润紫色石蕊滤纸条变红，b中干燥紫色石蕊滤纸条不变色．
②不改换实验仪器，将上述实验进行修改，即可证明二氧化碳的密度大于空气密度．修改方法是将湿润紫色石蕊滤纸条一张放在Y型管管口，另一张放在Y型管底部．

17．现有H、C、O、Ca四种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质的化学式．
①最轻的气体H₂； ②食醋中的有机酸是CH₃COOH；③人体中含量最多的物质H₂O；④可用作食品干燥剂的氧化物CaO．

16．现有废硫酸4.9t，废硫酸中H₂SO₄的质量分数为20%与足量的废铁屑反应，可生产FeSO₄的质量是多少？

15．海水晒盐可得到粗盐．某课外活动小组对经过初步提纯的粗盐的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯．
探究一：这包粗盐中还有什么杂质？
【猜测与假设】根据海水的成份和初步提纯的实验操作，估计粗盐中可能还有的杂质是CaCl₂和MgCl₂
【实验与结论】取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，无明显现象，该实验目的是检验有没有（化学式）MgCl₂，接着再加入数滴Na₂CO₃溶液，目的是检验其有没有（化学式）CaCl₂，实验证明，这包粗盐中含有的杂质是CaCl₂．
探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？按下面步骤继续进行实验：①称取一定质量的样品；②将样品加水溶解制成粗盐溶液；③向粗盐溶液中加入过量某种试剂，过滤；④沉淀洗涤后小心烘干得到纯净固体A；⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；⑥称量实验中得到的某种固体．
（1）②③⑤步骤中，都使用到同一仪器玻璃棒（填名称），在步骤②和⑤使用这种仪器采用了相同操作，但目的不同，在步骤②中的目的是加速粗盐的溶解．
（2）步骤③中相关反应方程式为CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，步骤⑤进行的“某一操作”指的是加入适量或过量的稀盐酸，目的是除去过量的碳酸钠．
（3）步骤⑥中，你认为需要你称量的固体是A还是B？A（填A或B）你不选择称量另一种固体的理由是B中含有反应生成的氯化钠．

14．请根据如图所示实验装置回答问题：

（1）图中标号仪器①的名称是集气瓶．
（2）A装置可用于制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．该方法制取氧气的主要步骤有：①加热 ②向试管中装药品并固定 ③检查装置气密性 ④用排水法收集氧气 ⑤停止加热 ⑥将导管从水槽中取出，正确的实验操作顺序是③②①④⑥⑤（填序号）
（3）B装置可用于实验室制取并收集二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；实验室制取氢气，不能（填“能”或“不能”）用B装置制取并收集氢气．
（4）C实验用于探究燃烧的条件，实验得出可燃物燃烧需要与氧气接触的结论，是通过对比水中白磷和铜片上白磷是否燃烧的现象得到的．

13．兴趣小组欲测试定某未知浓度Ba（OH）₂溶液的溶质质量分数，请你和他们一起完成实验并回答有关问题．
（1）配制30g 10%的Na₂CO₃溶液．
步骤为：计算、称取、量取、溶解、转移．量取水时应选用规格为50mL（从10、50、100中选取）的量筒．最后将碳酸钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用．
（2）测定未知浓度Ba（OH）₂溶液的溶质质量分数．
取50g Ba（OH）₂溶液，逐滴滴加上述Na₂CO₃溶液的过程中，测得产生沉淀与加入Na₂CO₃溶液的质量关系如图所示．
①恰好完全反应时，消耗Na₂CO₃溶液的质量为21.2g．
②请通过计算确定Ba（OH）₂溶液的溶质质量分数．