12．下列化学方程式书写正确的是（　　）

	A．	S+O2↑═SO2↑		B．	CaO+Na2CO3═CaCO3↓+Na2O
	C．	Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑		D．	CaCl2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HCl

11．下列实验操作正确的是（　　）

A．

称量氯化钠

B．

测定溶液pH

C．

量取9.0mL液体

D．

滴加液体

10．为了测定黄铜（铜、锌混合物）的组成，某研究性学习小组称取黄铜样品10g，向其中加入足量的稀硫酸后，依次测量t₁～t₅时产生氢气的总质量，记录的数据见下表：

反应时间/s	t1	t2	t3	t4	t5
生成H2的总质量/g	0.03	0.06	0.08	0.10	0.10

（1）该反应共生成氢气0.1g；
（2）计算黄铜样品中铜的质量分数．

9．在如图所示的变化中，A是一种白色固体，D和E都是不溶于稀硝酸的白色沉淀，请回答：
（1）A的化学式为BaCO₃或Ba（HCO₃）₂；白色沉淀E是AgCl．
（2）反应②的化学方程式为H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl．

8．今天是实验室的开放日，某小组的同学利用下列装置进行实验．

（1）写出图中指定仪器的名称：①烧杯；②漏斗．
（2）要制取干燥的H₂，并用H₂还原氧化铜，应选取的装置为B、F、C（填装置编号）．在氢气还原氧化铜的过程中，同学们能观察到的现象是黑色固体变红色，试管口有水滴．
（3）若制取氢气时需要100g 9.8%的稀硫酸，配制上述稀硫酸需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）5.4mL．配制过程中，除上图装置中的仪器外，还缺少的仪器有②④⑤（填序号）．
①天平   ②胶头滴管   ③药匙    ④10mL量筒    ⑤100mL量筒
（4）还原氧化铜的实验结束后，同学们发现得到的铜中还混有未反应的氧化铜．为了得到纯净的铜，他们进行了以下实验操作：

操作	简答
①将反应后的固体放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，搅拌，使其充分反应．	加足量稀硫酸的目的是： 使氧化铜完全反应
②将操作①中所得的混合物过滤．	滤液中所含有的溶质是： 使氧化铜完全反应
③将操作②所得的滤渣洗涤、烘干，得到纯净的铜．	/

7．为了选择实验室制取二氧化碳的反应物，某实验小组取等量的碳酸盐和足量等浓度的酸，设计了以下四种反应物组合进行探究实验，结果如图所示．

（1）根据实验结果，他们决定选择大理石与稀盐酸来制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．他们不选择①和④的原因分别是①碳酸钠粉末与酸反应速度太快，不易收集；④生成物硫酸钙微溶，会阻止反应进一步进行．
（2）探究结果说明，影响碳酸盐与酸反应产生二氧化碳快慢的因素有反应物种类（本身的性质）反应物的状态（接触面积）．

6．地壳中含有大量的硅元素，它的含量仅次于氧（O）元素．高纯度的单质硅是计算机的核心材料，工业上制取单质硅的第一步反应的化学方程式为：SiO₂+2C$\stackrel{高温}{→}$Si+2R，其中R的化学式为CO；该反应属于基本反应类型中的置换反应．

5．在下表的空格内写出相应的物质名称或化学式．

物质名称	氢氧化钡	氯化钠	二氧化硫	硝酸	胆矾
化学式	Ba（OH）2	NaCl	SO2	HNO3	CuSO4•5H2O

4．在下表的空格内写出相应的化学符号或意义．

化学符号	$\stackrel{+3}{Fe}$	2Mg	P	3N2	Ag
表示意义	+3价的 铁元素	2个镁原子	磷元素	3个氮分子	单质银

3．某组同学在学习盐的性质时，将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液．同学们对该实验进行了一系列的探究．
探究一：M溶液中的溶质是什么？
（1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：①是Ca（OH）₂，②是CaCl₂．
【收集资料】CaCl₂水溶液呈中性．
（2）【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量M溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞试液	溶液变红色	猜想①正确．

请写出碳酸钠与溶液M反应的化学方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
探究二 过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？
【提出猜想】猜想一：NaOH 和Na₂CO₃；猜想二：NaOH和Ca（OH）₂；猜想三：NaOH
（3）【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验：

实验操作	实验现象	实验结论
取样于试管中，滴入几滴稀盐酸	没有气体产生	“猜想一”不成立

他们的实验结论是否正确？否，理由是加入的（少量）盐酸先与溶液中的氢氧化钠反应，即使溶液中有碳酸钠，也可能不产生气体．
（4）【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成．

实验操作	实验现象	实验结论
分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCl2溶液， B中加入Na2CO3溶液	若A中产生白色沉淀，B中没有沉淀	“猜想一”成立
	若A中没有沉淀，B中产生白色沉淀	“猜想二”成立
	若A、B两支试管中都没有沉淀产生	“猜想三”成立

（5）【反思与拓展】在分析反应后所得溶液中溶质时，除考虑可溶性的生成物，还应考虑反应物是否有剩余．