2．材料一：钓鱼岛是我国固有领土，其附近海底蕴藏着丰富的可燃冰．可燃冰主要含有甲烷水合物，还含有氮气、氧气、二氧化碳、硫化氢和稀有气体等．
材料二：钓鱼岛附近海域是我国东海海域渔场，蕴藏着丰富的海产品，这些可食用的海产品为人类提供丰富的蛋白质和磷、钙、铁、锌、碘等元素．
根据上述材料，请回答：
（1）写出可燃冰成分中任意一种单质的化学式O₂；
（2）目前，可燃冰开采技术还不成熟，如果开采过程中甲烷大量泄漏于大气中，将比二氧化碳造成的温室效应更严重；
（3）我国渔民捕获的可食用的海产品中，能补充人体所需要的碘（I）等微量元素（写一种元素名称或符号即可）．

1．CaO中氧元素的化合价是-2；2Na表示2个钠原子；氮气N₂；3个氮分子3N₂．

20．研究性学习小组的同学为了解某山的地质情况，从实地取回两块矿石样品A和B，进行如图所示的实验（图中部分反应产物被略去）．

（1）根据实验结果，可以推断：
样品A、B的主要成分分别是（用化学式表示）Fe₂O₃、CaCO₃．
（2）写出上述实验过程中部分反应的化学方程式：
①A→I：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；②C→D：3Ca（OH）₂+2FeCl₃=2Fe（OH）₃↓+3CaCl₂；
（3）所加试剂X可能是氧化物、酸、碱、盐中的酸．

19．在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题．

（1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
（2）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是使溶液体受热均匀，防止液滴外溅
【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗？
【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：
甲：纯净的NaOH
乙：NaOH和Na₂CO₃的混合物
丙：NaOH和Ca（OH）₂的混合物
【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证．实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容．

	实验操作	现象	结论
甲	取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液	溶液变红	猜想成立
乙	取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量稀盐酸	无气泡产生	猜想不成立
丙	取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和溶液碳酸钠溶液	生成白色沉淀	猜想成立

【反思与评价】同学们认真研究实验流程，讨论后一致认为乙、丙两同学的方案、现象和推理均正确，请你根据实验流程对甲同学设计的方案进行合理的评价：因为碳酸钠、氢氧化钙的水溶液都显碱性，它们都能够使酚酞试液变红色，所以酚酞试液变红色，不能说明是纯净的氢氧化钠．

18．完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题．
（1）光合作用6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;\;\;\;\;光\;\;\;\;\;}}{叶绿体}$C₆H₁₂O₆+6O₂，该过程中太阳能能转化为化学能．
（2）天然气燃烧CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O常温下气体的化学计量数之比1：1
（3）硫酸铵和氢氧化钠溶液混合并微热，生成一种氨臭味的气体：（NH₄）₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O，检验该气体可用湿润的红色石蕊试纸；
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，标出高锰酸钾中锰元素的化合价+7；
（5）用含氢氧化铝的胃舒平治疗胃酸过多Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O，还可以用含NaHCO₃（填一种物质化学式）的药物治疗胃酸过多．
（6）用稀硫酸除去铁锈：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂0 ，反应后所得溶液的颜色为黄色．

17．化学与生产、生活紧密相关．
（1）现有H、C、O、Na四种常见的元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：
①天然气的主要成分：CH₄； 
②可用于人工降雨的氧化物：CO₂；
③能用于造纸工业原料的碱：NaOH；  
④治疗胃酸过多的一种盐：NaHCO₃．
（2）请用文字回答下列问题．
①化学电池是将化学能直接转化为电能的装置；
②对自行车的支架进行喷漆处理可以防止其生锈，原因是与氧气和水隔绝；
③防毒面具中使用活性炭，这是利用了活性炭的吸附作用；
④工业上，煤炭燃烧前进行粉碎的目的是增大煤与空气（或氧气）的接触面积，使煤燃烧充分．

16．现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益．高纯氧化铁可作现代电子工业
的材料，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂）为原料制备高纯氧化铁（Fe₂O₃）的生产流程示意图：[（NH₄）₂CO₃溶液呈碱性，40℃以上时（NH₄）₂CO₃分解]．

（1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗 等．
（2）滤液Ⅰ中主要的阳离子是Fe²⁺、H⁺ 等．
（3）根据题中信息，加入（NH₄）₂CO₃后，该反应必须控制的条件是温度低于40℃．
（4）滤液Ⅱ中可回收的产品是（NH₄）₂SO₄（写化学式）．
（5）写出固体与稀硫酸反应的化学反应方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

15．小刘同学想在实验室里用NaOH溶液来制取Na₂CO₃溶液．
【查阅资料】①CO₂通入NaOH溶液时极易因CO₂过量而产生NaHCO₃，且无明显现象．
②NaHCO₃溶液煮沸时不会发生分解．
③NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O
④Ca（HCO₃）₂可溶于水
【制取步骤】①量取两份50mL相同浓度的NaOH溶液备用；
②用一份50mL NaOH 溶液吸收过量的CO₂气体，至CO₂气体不再溶解；
③小心煮沸②溶液1～2分钟；
④在得到的③的溶液中加入另一份50mL NaOH 溶液，使其充分混合即得．
【实验探究】为了检验制得的溶液是否为纯净的Na₂CO₃溶液，请你与小刘同学一起完成
下列实验探究：

实验步骤		实验现象	实验结论
取少量制得的溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液		产生白色沉淀	原来制得的溶液中含有Na2CO3
将上步实验所得混合物进行过滤，将滤液分成两份	取其中一份加入足量的稀盐酸	无气泡产生	原来制得的溶液中不含NaHCO3
	取另一份加入MgCl2溶液	不产生沉淀	原来制得的溶液中不含NaOH

【结论】所制得的溶液为纯净的Na₂CO₃溶液．
【评价与反思】有人认为实验步骤③④的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理．有人说不能．请说明不能对调的理由：在煮沸之前溶液中含有未参与反应的二氧化碳气体，如果先混合，则氢氧化钠溶液会和溶液中的二氧化碳继续反应，导致制备的碳酸钠不纯净．

14．根据下列实验装置图，回答问题．

（1）写出图中仪器①的名称：铁架台．
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，可选择的发生装置为A　（填
字母）．若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取干燥的氧气，所选气体发生、干燥和收集装置的接口连接顺序是b→f→g→e→d（用接口字母和“→”表示）．
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，该反应生成的二氧化碳气体中常混有少量氯化氢气体，若要除去氯化氢气体可将E装置的浓硫酸换为NaHCO₃溶液（填NaOH溶液或NaHCO₃溶液）．

13．某反应的微观示意图如图．

①该反应的化学方程式为2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O；
②以上反应中化合价发生变化的是硫、氧元素
③二氧化硫中硫元素与氧元素的质量比1：1．