12．化学是在原子、分子水平上研究物质和创造物质．
A是一种比较清洁的燃料，已知A和B能在一定条件下反应生成C和D．四种物质的微粒示意图如下：

上述物质中属于氧化物的是H₂O、CO₂（填化学式，下同）；
属于有机物的是C₂H₅OH，该反应是否为置换反应不是置换反应．

11．请在横线上用恰当的化学用语表示：
（1）2个氢分子2H₂；
（2）氢氧根离子OH^-；
（3）氯化铁中铁元素的化合价$\stackrel{+3}{Fe}$Cl₃．

10．请选择下列物质的正确序号填入适当空格中：
①熟石灰  ②小苏打  ③盐酸  ④氮气  ⑤烧碱  ⑥纯碱   ⑦硝酸钾   ⑧硝酸铵
（1）侯氏制碱法中的碱是⑥；  
（2）炉具清洁剂中含有的是⑤；
（3）常作为复合肥料使用的是⑦； 
（4）农业上常用于改良酸性土壤的是①；
（5）充入灯泡能延长灯泡使用寿命的是④；
（6）发酵粉的主要成分之一的是②．

9．某化学兴趣小组为了测定黄金山石灰石中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取一定量的石灰石样品与一定量的稀盐酸放入烧杯内，两者恰好完全反应（杂质不溶也不参与反应），具体数据如下表．

反应前	反应后
石灰石样品质量6.0克	杯内物质总质量 63.8克
稀盐酸质量60.0克
烧杯质量100.0克	烧杯质量100.0克

（1）该反应是否遵循质量守恒定律遵循（填“遵循”或“不遵循”）
（2）样品中碳酸钙的质量为5克
（3）求反应后所得溶液溶质的质量分数？

8．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl₂，MgCl₂一并除去，将教材中实验方案修改设计如下，请据此回答问题：

（1）实验操作A 中用到的玻璃容器是烧杯、漏斗和玻璃棒  操作A的目的是除去难溶性杂质．
（2）写出步骤③中发生反应的主要化学方程式MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，步骤⑥的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．
（3）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由：因为在实验过程中有氯化钠生成．
（4）工业上可用电解饱和氯化钠溶液的方法制得烧碱、氯气、氢气，请写出该反应的化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

7．某课外活动小组通过Internet网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO₃．他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式回收．于是．他们进行了以下实验活动：
（1）[设计方案]①加入比银活泼的金属单质  ②除去金属混合物中的杂质
（2）[小组讨论]选择加入的金属
甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；
乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁．你认为乙同学的方案更合理，其原因是铁和银的混合物容易分离 该方案的化学方程式是Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag
（3）[进行实验]过程如下：
①废弃定影液$→_{操作a}^{加较活泼金属（过量）}$金属混合物+溶液A
②金属混合物$→_{操作b}^{加试剂（适量）}$Ag+溶液B
请回答：操作a是过滤
（4）[产品验证]请你设计一个简单方法验证得到的银中是否含有铁粉，方法是把适量固体放入试管中，滴加稀盐酸，如果产生气泡，说明银中含有铁，如果不产生气泡，说明银中不含有铁．

6．研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空

（1）写出图中有标号的仪器名称a长颈漏斗  b水槽
（2）装置A的气密性的检查方法是从长颈漏斗注入水至水面将长颈漏斗的末端浸没起来，将导管放入盛有水的烧杯内，用双手捂住锥形瓶的外壁，观察导管口是否有气泡冒出．
（3）实验室制取二氧化碳所用的药品名称是大理石或石灰石与稀盐酸，反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；若用F装置收集二氧化碳，气体应该从左边通入（填“左”或“右”），若用B装置加热高锰酸钾制取O₂还需对装置进行改动的是在试管口放置一团棉花
（4）该小组成员查阅资料知道：硫化氢（H₂S）是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸，具有挥发性．实验室常用硫化亚铁（黑色块状固体，不溶于水）与稀硫酸反应制取硫化氢：FeS+H₂S0₄=FeS0₄+H₂S↑．由上述信息可知实验室制取硫化氢气体的最佳装置组合AFI．（填代号）

5．自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应微观过程如图所示

①所示乙反应的基本反应类型为分解反应．
②标出D物质中氯元素的化合价为+1．
③写出图甲所示反应的化学方程式H₂O+Cl₂═HCl+HClO．

4．用化学符号填空
①2个氢气分子2H₂ 
②氧化铁Fe₂O₃ 
③保持NaCl化学性质最小的粒子Na⁺、Cl^-．

3．金属用途广泛，其结构、性质等是化学的重要研究内容．
（1）如图1是铝的原子结构．下列说法不正确的是C
A．铝原子的质子数为13
B．在化合物中铝通常显+3价
C．铝是地壳中含量最多的元素
D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性
（2）某化学小组用一定量的AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液进行了如图2实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和研究．
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【做出猜想】
①只有Zn（NO₃）₂　　
②Zn（NO3）₂、AgNO₃
③Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂　　
④Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、AgNO₃
【交流讨论】不合理的猜想是② （填标号），其理由是猜想②中无硝酸铜，说明Cu（NO₃）₂ 已与锌反应生成Cu，而铜能与硝酸银反应，所以不可能存在硝酸银．
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整．

实验步骤	现象	有关反应的化学方程式
取少量固体B，滴加稀盐酸	有气泡产生	Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

（3）如图3是工业炼铁示意图．其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和做还原剂．有铁生成的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．