12．食物中的淀粉在人体内不能被直接吸收利用，而是在淀粉酶和水的作用下，转变成葡萄糖并溶解在血液中．葡萄糖在体内缓慢氧化生成二氧化碳和水，同时放出热量，供给人体生命活动．
①从化学变化的角度看，在淀粉转化成葡萄糖的过程中：淀粉酶的作用是催化，水的作用是水解
②葡萄糖缓慢氧化的化学方程式是C₆H₁₂O₆+6O₂$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$6CO₂+6H₂O．

11．用集合图表示事物类别之间的相互关系，可以帮助人们直观地理解事  物之间的区别与联系，如图所示．请用类似的集合图表示纯净物、氧化物、化合物、单质间的关系：．

10．家中烧开水的铝壶和盛放开水的暖瓶，使用时间长了易结水垢（如图）．原因是硬水中含有较多的可溶性的钙和镁的化合物，其中碳酸氢钙[Ca（HCO₃）₂]受热易分解，生成水和大量的气体，还生成一种难溶于水的化合物，它是水垢的主要成分．
[产生问题]碳酸氢钙受热分解除了生成水以外，另外两种生成物是什么？
[提出假设]
①小楠同学认为生成难溶于水的化合物可能是碳酸钙．
②小卓同学认为生成物中的气体可能是二氧化碳．
[实验与事实]依据猜想他们设计了如下实验方案：

	实验步骤	实验现象
验证猜想的①方案		有气泡生成
验证猜想②的方案	取少量硬水于试管并加热，将生成气体通入澄清石灰水中

[解释与结论]：水垢主要成分之一是碳酸钙．请写出Ca（HCO₃）₂受热分解的化学方程式为：Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑．

9．奥运会“金镶玉”等奖牌6000枚所需黄金13.04吨、银1.34吨和电解铜6.93吨．
（1）这几种金属活动性由弱到强的顺序是铜＞银＞金．我只需用一种AgNO₃溶液（请填写化学式）就可以证明上述判断是正确的．判断的依据是（用化学方程式表示）Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂．
（2）生铁和不锈钢都是碳的合金，但它们的金属特性却不同，这是因为它们的含碳量和组成不同．
（3）将铁加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，过滤后，取固体加入稀硫酸，若有气泡产生，则所得固体中一定有铁、铜、银；若无气泡产生，则滤液中一定存在的溶质是Fe（NO₃）₂（写化学式）．

8．如图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，A、B两个烧杯中分别盛有20℃时上述两种物质的饱和溶液．请回答下列问题：
（1）溶解度随温度升高而增大的物质是甲．
（2）40℃时，甲物质与乙物质的溶解度40g．
（3）80℃时，甲物质饱和溶液中溶质的质量分数为50%．
（4）当温度由20℃升高至60℃时（不考虑水分蒸发），图2中B烧杯中固体质量增加，则B烧杯溶液中的溶质是乙．

7．做硫在氧气中燃烧时，在集气瓶内放入少量水来吸收SO₂，实验结束后，集气瓶内仍残留一定量的SO₂．围绕如何处理这些SO₂的问题，同学们进行了有关探究．
【提出问题】：SO₂是形成酸雨的主要物质．选用NaOH溶液吸收SO₂效果如何？
【实验验证】：用两套完全相同的装置做对比实验（SO₂不溶于植物油，也不与其反应），设计装置如下图所示．

（1）为确保实验的准确性，首先要检查装置的气密性．
（2）实验开始时，先用弹簧夹加紧乳胶管，再用注射器内等体积的水和NaOH溶液分别注入充满SO₂的集气瓶．
（3）充分吸收SO₂后打开弹簧夹，观察试验后进入两个集气瓶内植物油的体积．
【结论解释】：
（4）写出甲实验中，SO₂与水反应的化学方程式SO₂+H₂O=H₂SO₃，可用pH试纸 来测定该溶液的酸碱度．
（5）写出乙实验中，SO₂与NaOH溶液反应的化学方程式SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．
（6）分析实验现象可知，吸收SO₂效果好的是乙实验（填“甲实验”或“乙实验”）．
【拓展迁移】：
（7）在工业上常用氨水（NH₃的H₂O溶液）来吸收SO₂，得到的（NH₄）₂SO₃可用作化肥，写出该反应的化学方程式2NH₃+H₂O+SO₂=（NH₄）₂SO₃，考虑氨水的毒性及挥发性，这种方法在实验室中一般不使用．
（8）在必须用煤作燃料的情况下，要减少二氧化硫的排放，请你提出一条合理化的建议用碱液吸收产生的SO₂．

6．空气、天然气、水、石油、煤等自然资源，对人类的生存、生活和工农业生产都有及其重要的作用．请将与下列用途相对应的物质的名称填写在空白处：
（1）动植物体中含量最多的物质是水；
（2）可直接供给人和动物呼吸的是空气；
（3）可用作生活燃料，并能通过管道长途输送的是天然气；
（4）城市居民生活燃料，并且可用于生产管道煤气的是煤；
（5）为防止燃气泄露造成危险，可在家中安装报警器，当报警器接触到一定量的泄露气体时，会发出响声．若你家里使用的燃气是天然气（主要成分CH₄），则报警器报警器安装的位置应在灶具的上方 （填“上方”或“下方”）．

5．某校化学兴趣小组的同学为测定一种石灰石样品中含碳酸钙的质量分数，取5克石灰   石样品，把40克盐酸分4次加入盐酸中（石灰石样品中的杂质既不溶于水，也不与盐酸反应），每次加入盐酸与剩余固体的质量如下表所示．请计算：

稀盐酸的用量	第一次加10克	第二次加10克	第三次加10克	第四次加10克
剩余固体质量	3克	1克	0.5克	0.5克

（1）该石灰石样品中含CaCO₃的质量分数．
（2）该稀盐酸中含HCl的质量分数．

4．根据下表，结合你学过的知识，可以总结出哪些规律？回答（1）、（2）的问题，并根据（1）、（2）的实例，将你发现的其它规律填写在空白处：

原子种类	${\;}_{1}^{1}$H	${\;}_{1}^{2}$H	${\;}_{1}^{3}$H	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl
质子数	1	1	1	11	12	13	14	15	16	17
中子数	0	1	2	12	12	14	14	16	16	18
核外电子数	1	1	1	11	12	13	14	15	16	17
相对原子质量	1	2	3	23	24	27	28	31	32	35
最外层电子数	1	1	1	1	2	3	4	5	6	7
常见化合价	+1	+1	+1	+1	+2	+3	+4、-4	+5、-3	+6、-2	+7、-1

（1）不同元素的原子质子数 一定不同．
（2）同种元素的不同原子质子数 一定相同，中子数一定不同．
（3）原子核内不一定有中子．
（4）相对原子质量等于质子数与中子数之和．

3．已知t℃时某物质的不饱和溶液a克中含溶质m克，若将该溶液蒸发b克并恢复到t℃时，析出溶质m₁克，若将原溶液蒸发c克水，又恢复到t℃时则析出溶质m₂克，若用s表示该物质在t℃时的溶解度，下式中正确的是（　　）

	A．	s=$\frac{100m}{a-m}$克		B．	s=$\frac{100（m-{m}_{1}）}{a-b}$克
	C．	s=$\frac{100（{m}_{1}-{m}_{2}）}{b-c}$克		D．	s=$\frac{100{m}_{2}}{c}$克