12．如图是镁和氯两种元素的有关信息，请回答下列问题：
（1）镁原子结构示意图中X=8；
（2）氯元素的原子序数为17；在化学反应中，该元素的原子容易得（填“得”或“失”）电子；
（3）镁和氯组成化合物的化学式为MgCl₂．

11．用化学符号填空：
最轻气体H₂； 地壳中含量最高的金属元素Al；
2个硝酸根离子2NO₃^-；氧化亚铁中铁元素的化合价为正二价$\stackrel{+2}{Fe}$O．

10．理科实验操作考试中，小明同学在做铝和稀盐酸反应时无意中加入几滴硫酸铜溶液，发现铝片表面产生气泡速率明显增快，对此他产生了兴趣．

【提出问题】硫酸铜溶液是不是此反应的催化剂？硫酸铜溶液的体积对此实验有影响吗？
【设计并实验】室温下，小明将过量、表面积相同已打磨的铝片分别加入到6份30mL10%稀盐酸中，并在每份中加入不同体积的硫酸铜饱和溶液，记录获得相同体积氢气的时间，从而确定产生氢气的速率．

实验混合溶液	1	2	3	4	5	6
饱和硫酸铜溶液/mL	0	0.5	2.5	5	10	20
水/mL	20	19.5	17.5	V	10	0

（1）如表表格中V=15；
（2）写出铝和稀盐酸反应的化学方程式2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑：
（3）定量收集氢气体积可用如图c（填写字母序号）装置．
【实验现象】随着硫酸铜溶液体积的增加，产生氢气的速率先加快后明显减慢，且铝片表面附着的红色物质逐渐增加．
【结论与解释】
（4）随着硫酸铜体积的增加，反应速率明显变慢可能的原因是部分铝和硫酸铜溶液发生了置换反应；
（5）根据实验现象小明认为硫酸铜溶液不是此反应的催化剂，其原因是硫酸铜质量发生了改变且和铝发生了反应；
【实验反思】加速铝和稀硫酸反应速率还可以采取的措施是（写出一点）提高温度，增大盐酸浓度等．
【实验拓展】根据上述实验，小明认为是盐中的金属离子影响了铝和稀盐酸的反应速率；为了研究不同金属离子对反应的影响，小明同学继续实验，取过量表面积相同的铝片和30mL10%稀盐酸混合后加入不同的盐溶液，实验现象如表（加号越多，代表反应速率越快）：

	实验1	实验2	实验3	实验4	实验5
加入试剂0.5mL	水	5%NaCl溶液	5%Mg（NO3）2溶液	5%FeSO4溶液	5%CuSO4溶液
产生气泡速率	+	+	+	++	+++

（6）如表中，用水进行实验的目的进行对照；；
（7）上述实验设计存有缺陷，该缺陷是铝片未经过表面打磨；实验改进后，任符合上表中的实验现象，可得到的实验结论是：
①Na⁺、Mg²⁺ 对实验效果没有明显效果；②Fe²⁺、Cu²⁺能加快铝和稀盐酸反应的速率，且Cu²⁺ 效果最好．

9．某化学活动小组的同学用自来水配制氢氧化钠溶液做“碱的性质”实验，结果配制几次所得的溶液都出现白色浑浊．对此现象小组同学都感到疑惑，于是进行了如下探究．
【提出问题】白色浑浊物是什么物质？
【查阅资料】①该地区自来水是硬水，常常含有Ca（HCO₃）₂和Mg（HCO₃）₂．
②Ca（HCO₃）₂与足量的氢氧化钠反应的化学方程式：Ca（HCO₃）₂+2NaOH═CaCO₃↓+2H₂O+Na₂CO₃
Mg（HCO₃）₂与足量的氢氧化钠反应的化学方程式：Mg（HCO₃）₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2H₂O+Na₂CO₃
【作出猜想】猜想一：白色浑浊物是CaCO₃  猜想二：白色浑浊物是Mg（OH）₂
猜想三：白色浑浊物是CaCO₃、Mg（OH）₂
【实验探究】取氢氧化钠于烧杯中，加此自来水搅拌，静置冷却、过滤，将滤渣分为两份．

实验步骤	实验现象	实验结论
①取一份滤渣滴加足量稀盐酸	产生气泡	猜想三正确
②取一份滤渣加入热的蒸馏水振荡，在上层清液中再滴加无色酚酞试液	酚酞试液变红

【实验反思】
（1）实验室配制溶液时应使用蒸馏水；
（2）实验②中在滤渣中加入热的蒸馏水后，滴加酚酞试液酚酞变红，冷却后红色褪去，可能的原因是氢氧化镁的溶解度随着温度的升高而增大；
【拓展延伸】
（3）将过滤后的滤液变成纯净的氢氧化钠溶液，你的方法是（用1化学方程式表示）：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．

8．某化工厂排放的废水含较多的FeSO₄，为了综合利用FeSO₄，他们设计了如图工艺流程：

（1）生产过程中向FeSO₄溶液中通入一定量氨气，再通入二氧化碳气体，这样做的目的是由于氨气溶解度比二氧化碳大，这样能吸收更多的二氧化碳．
（2）操作①的名称是过滤，其中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗．
（3）操作③中X的化学式是CO₂；煅烧生成的Fe₂O₃可用于工业炼铁，该反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）该工艺流程中制取的（NH₄）₂SO₄在农业上可以用作氮肥．

7．如图所1示为实验室中常见气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器，某校化学兴趣小组的同学欲用他们完成如图1实验．根据题目要求回答下列问题．

（1）标号a的仪器：长颈漏斗．
（2）小明同学以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰为催化剂），在实验室中制备并收集一瓶干燥的氧气．若用F装置干燥，F中的干燥剂为浓硫酸，氧气从F装置哪端导管进入②（填序号）；写出装置B中制取CO₂所发生反应的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）常温下铜和稀硫酸不反应，但铜与浓硫酸在加热时可以发生下列反应：Cu+2H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，SO₂是一种有毒的气体，不能随意排放到空气中，要用碱性（填“酸性”或“碱性”）溶液吸收．吸收装置应选择图2中的哪种？A（填A或B）．

6．烟道废气的主要成分是：①CO₂②CO  ③N₂④O₂．为了测定废气中各组成成分的体积分数，现提供下列吸收试剂及其性质：
（1）联苯三酚的KOH溶液：可吸收O₂或CO₂；
（2）Cu₂Cl₂的氨溶液：可吸收CO，但Cu₂Cl₂易被O₂氧化成CuCl₂；
（3）KOH溶液：可吸收CO₂．
各气体吸收与测定的先后顺序为①-④-②-③（用气体的序号填写）．

5．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分发生化学反应；打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了．则液体A和气体B的组合最不可能是（　　）

	A．	稀硫酸、二氧化碳		B．	盐酸、氨气
	C．	石灰水、氯化氢		D．	氢氧化钠溶液、二氧化硫

4．化学材料和化学技术在智能房屋建设和家具生活中有着广泛的应用．

（1）智能房屋采用太阳能电池供电．生产太阳能电池需用纯硅．工业上由粗硅生产纯硅的工艺流程如图所示：

①上述步骤中属于物理变化的是步骤Ⅱ．
②写出步骤Ⅲ对应的化学方程式SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;110°C\;}}{\;}$Si+4HCl；．
③与太阳能电池能量转化不同，火力发电是将化石燃料燃烧产生的热能转化为电能．
（2）有毒气体传感器可检测家用燃气不完全燃烧产生的有毒气体CO（填化学式），并及时报警．
（3）新型碳纤维密度比铝小，强度是铁的20倍，具有抗电磁辐射、耐腐蚀的特点，化学性质与碳相似．新型碳纤维在智能房屋建设中可用作AB（填下列选项字母）．
A．建筑材料      B．电磁辐射屏蔽材料      C．防火材料
（4）饮用水净化系统中设备一和设备三的作用分别是吸附、消毒．

3．某实验废液中可能含有以下几种离子：Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-，现取两份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；（2）第二份加入足量的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解．根据上述实验，以下推测中不正确的是（　　）

	A．	可能存在Cl-		B．	一定存在CO32-，一定不存在Ba2+
	C．	一定存在Na+		D．	一定存在SO42-，可能存在Ca2+