20．下列提纯方法中，可用来分离KClO₃制O₂反应后MnO₂和KCl的是（　　）

A．

过滤

B．

蒸发

C．

蒸馏

D．

重结晶

19．固定装有粉末药品的试管时，通常试管口低于试管底部，这是因为（　　）

	A．	防止气体不易导出，因为氧气比空气重
	B．	防止湿存水倒流回试管底部，导致试管炸裂
	C．	为了方便酒精灯加热
	D．	为了使药品均匀平铺在试管底部

18．下列古代诗句中，属于物理变化的是（　　）

	A．	“春风又绿江南岸”		B．	“千锤万凿出深山”
	C．	“烈火焚身浑不怕”		D．	“蜡炬成灰泪始干”

17．从微观角度来说，物理变化的实质是（　　）

	A．	原子的种类发生变化
	B．	原子的个数发生变化
	C．	分子的个数发生变化
	D．	构成物质的微粒之间的距离发生变化

16．从宏观角度来说，化学变化的实质是（　　）

A．

有气体产生

B．

发光、发热

C．

颜色发生变化

D．

有新物质产生

15．实验室可利用碱式碳酸铜[化学式：Cu₂（OH）₂CO₃]制备氧化铜，并进行碳粉还原氧化铜的实验．（已知C中装有白色粉末状无水硫酸铜，遇水能变成蓝色固体CuSO₄•5H₂O）
①制备氧化铜并检验产物，装置如图1所示（省略夹持仪器）：

步骤一：连接A和B，打开活塞，通入空气．
步骤二：关闭活塞，连上C和D，开始加热．
步骤三：在加热过程中，记录在B中固体质量变化如下表，在t₃时停止加热．

加热时间（min）	0	t1	t2	t3
玻璃管及其中固体质量（g）	56.66	55.20	54.80	54.80

B中发生反应的化学方程式为：：□Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$□CuO+□H₂O+□CO₂↑
（1）请在□中填入配平后的系数．1211
（2）A的作用是吸收空气中的吸收空气中的二氧化碳和水蒸气　
（3）选择t₃时停止加热的理由是固体质量不再减少，证明碱式碳酸铜已经完全分解
（4）根据上表数据可计算出玻璃管中原Cu₂（OH）₂CO₃的质量为6.63g．
②一定量碳粉还原①中制得的氧化铜并检验产物是否有CO₂生成，装置如图2所示：
（5）实验过程中，观察到F中溶液变浑浊，反应完全后，若仅撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果是F中的液体通过导管流入E中，造成试管炸裂
（6）分析：若①中省略步骤三，对②中反应产物判断可能产生的影响及其原因．③不能确定炭粉还原氧化铜的生成物中是否含有二氧化碳．因为可能有①中未分解的碱式碳酸铜在实验②中分解，产生二氧化碳气体，干扰对炭粉还原氧化铜反应生成物的判断．．

14．K₂CO₃和KNO₃在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：

温度/℃		20	30	50	60	80
溶解度/g	K2CO3	110	114	121	126	139
	KNO3	31.6	45.8	85.5	110	169

（1）图1中能表示KNO₃溶解曲线的是甲（填“甲”或“乙”）．
（2）曲线上M点的含义是t₁℃时，甲乙两物质的溶解度相等．
（3）20℃时，K₂CO₃饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：10
（4）40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图2所示．
下列有关说法中，正确的是BD（填字母）．
A、烧杯②中溶液是不饱和溶液
B、升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解
C、若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小
D、将得到的烧杯②中溶液降温至20℃时，溶液中溶质质量分数可能不变．
E、烧杯②中溶质是KNO₃．

13．推理是学习化学的一种重要方法，但盲目类推有可能得出错误结论．以下类推正确的是（　　）

	A．	由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的
	B．	在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定都显负价
	C．	NaOH溶液能使酚酞试剂变红色，所以能使酚酞试剂变红色的物质一定是NaOH溶液
	D．	在化学反应中，一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，所以一氧化碳和氢气都具有还原性

12．化学为人类社会进步作出了重要的贡献，下列对化学的认识中正确的是（　　）

	A．	食用加碘食盐能够有效预防大脖子病，因此我们应该尽可能多的补充加碘食盐．
	B．	减少化石燃料的燃烧，有助于节能减排，增强发展的可持续性
	C．	KNO3和Ca3（PO4）2都是复合肥料，为植物生长提供N、P、K等营养元素
	D．	为减少水体污染，农业上应禁止使用农药和化肥

11．下列有关物质的用途，没有发生化学变化的是（　　）

A．

武钢炼铁

B．

酿制孝感米酒

C．

汽车轮胎爆炸

D．

编钟生锈