20．有A、B、C、D四种元素，A元素的单质是一种最轻的气体，含有B元素的物质种类最多，C元素是植物必需的一种营养元素，它能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力．D^2-的电子层结构与氖原子相同．请回答：
则元素B为C，C为K；A元素单质的化学式H₂，D^2-的符号为O^2-，B、C、D三种元素组成化合物的化学式为K₂CO₃．

19．某同学为测定10g某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，利用稀硫酸和锌粒制取氢气，设计了如图所示的装置，进行有关的实验探究（提示：氢气也有一氧化碳相似的化学性质3H₂+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H₂O；杂质不参加反应，假定每步均完全反应或吸收）．请回答有关问题：得到数据如表：

装置	B	C
反应前质量	84.3g	294.1g
反应后质量	81.9g	296.8g

（1）实验前先通一会氢气原因排出装置内的空气，防止加热时产生爆炸；试验中观察到的实验现象为红色粉末变黑；实验结束时先停止加热后停止通入氢气，原因防止生成的铁被氧化．
（2）请计算该赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数．80%
（3）该实验还可测定组成水中各元素之间的质量关系，请用表中实验数据列式表示出水中氢、氧元素的质量比为[（296.8g-294.1g）-（84.3g-81.9g）]：（84.3g-81.9g）（只列式，不计算）；若玻璃管中的氧化铁没有完全反应，则求得水中氢、氧元素的质量比会不变（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

18．小军见到一种“化学爆竹”（见图）只要用手拍打锡纸袋，掷在地上，锡纸袋随后就会突然爆开并伴随响声．他认为，这是锡纸袋中的物质发生化学反应生成气体造成的，于是想探究锡纸袋中的物质成分．
【提出问题】锡纸袋中的物质是什么？
【查阅资料】主要内容如下．
①过氧化氢分解生成氧气，化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②活泼金属与酸反应生成氢气，例如镁与稀硫酸反应生成氢气，化学方程式为Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑．
③含有碳酸根或碳酸氢根的盐与酸反应生成二氧化碳．
【猜想与验证】小军打开一个未用过的锡纸袋，内有一包无色液体和一些白色固体．
（1）猜想：无色液体为酸．
验证：在两支试管中分别加入2mL水和该无色液体，各滴加3滴紫色石蕊试液．紫色石蕊试液遇水不变色，遇该无色液体变红．
试验的初步结论：无色液体为酸．  小军取两试管进行实验的目的是作空白实验，进行对比．
（2）猜想：白色固体为含有碳酸根或碳酸氢根的盐．
验证：请你运用初中所学知识，帮助小军完成下列实验报告．

主要实验装置	主要操作步骤	主要实验现象	实验操作目的
	在瓶中加入少量白色固体，再加入适量水，振荡，静置	白色固体溶解	验证白色固体 是否可溶
	①在分液漏斗中加入稀盐酸．塞上胶塞，打开活塞，放出适量溶液后，关闭活塞． ②将气体通入澄清石灰水	①大量气泡产生 ②澄清石灰水变浑浊	验证生成气体的成分
实验的初步结论：白色固体是可溶性碳酸盐，可能为碳酸钠或碳酸氢钠．

小军为进一步验证自己的初步结论，继续查找资料，得到下表．

	10℃	20℃	30℃	40℃
Na2CO3	12.5g	21.5g	39.7g	49.0g
NaHCO3	8.1g	9.6g	11.1g	12.7g

根据上表数据，该白色固体的检验方法是20℃时，在100g水中加入11g该白色固体，充分溶解后，若有白色固体剩余，为碳酸氢钠；否则为碳酸钠．
【反思】通过该探究实验，你还想学习的知识是碳酸钠和碳酸氢钠化学性质上有哪些差异．

17．某校化学小组同学从家中带来食盐、水垢、纯碱、淀粉和洗衣粉5种物质．老师从中取出3 种固体，研磨混合均匀，让小组同学检验其成分．他们在查阅资料后，用5种已知物的性质实验作参照，探究未知粉末的成分．
（1）小组同学用5种已知物做性质实验．每次取样方法如图1所示：

5种已知物的实验记录：

实验过程	部分实验现象
实验1：加水溶解 取样，分别加入足量的水充分溶解	淀粉、水垢：均有白色浑浊，试管底部有不溶物 洗衣粉：溶解，有洗涤剂泡沫浮于液面
实验2：加酚酞溶液 向实验1所得液体中分别滴入 2滴无色酚酞溶液	洗衣粉、纯碱：液体呈红色 其余物质：均无明显变化
实验3：加稀盐酸 另取样品，分别加入2mL稀盐酸	洗衣粉：部分溶解，有洗涤剂泡沫浮于液面 水垢：水垢溶解，有大量气体逸出 食盐、淀粉：均无气体产生
实验4：加碘水 另取样品，分别滴入2 滴碘水	淀粉：变蓝 其余物质：均不变蓝

根据上述实验记录回答：
①该洗衣粉溶液pH＞7 （填“＞”、“＜”或“=”）；
②写出纯碱与稀盐酸反应的化学方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）小组同学用未知粉末重复进行了上述实验探究其成分．未知粉末的实验记录：

未知粉末	实验1 加水溶解	实验2 加酚酞溶液	实验3 加稀盐酸	实验4 加碘水
实验现象	白色浑浊，试管底部有不溶物，有洗涤剂泡沫浮于液面	液体呈红色	有大量气体逸出	变蓝

参照5种已知物的性质实验，分析未知粉末的成分（图2）：
一定含有的两种物质是淀粉和洗衣粉，还含有的第三种物质是水垢或纯碱，请你设计检验这种物质的实验方案取未知粉末于试管中，加入足量的水充分溶解、过滤．向滤液中加入稀盐酸，若有大量的气泡产生，则第三种物质是纯碱；若无大量的气泡产生，则第三种物质是水垢．

16．法国皮诺家族26日在北京宣布，将向中方无偿捐赠流失海外的圆明园青铜鼠首和兔首．小霞看到这些240年前的铜质兽首后，她想探究铜是怎么冶炼出来的．
【查阅资料】（1）冶炼铜可以用常见的铜矿石--孔雀石，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]．碱式碳酸铜是一种绿色的不溶于水的固体，加热易分解，能与酸反应．Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO₂↑+H₂0，Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl═2CuCl₂₊CO₂↑+3H₂O．
（2）实验室可以用至少三种方法来制取铜：①用氢气在加热的条件下还原氧化铜（生成铜和水）；②电解氯化铜溶液（生成铜和氯气，氯气有毒）；③用活泼金属从铜的盐溶液中置换．
【设计方案】在实验室中以碱式碳酸铜、铁粉、稀盐酸为原料来制取铜．请你仿照图①帮她画出另外两种制取铜的流程图．
①Cu₂（OH）₂CO₃$\stackrel{稀盐酸}{→}$CuCl₂$\stackrel{通电}{→}$Cu
②；
③．
【反思评价】（1）上述三种制取铜的方案中，你认为最理想的是②，与其他两种方案比较，它有哪些优点（至少答一点）：节约能源；仪器装置和操作简单、安全可靠．
（2）铜锈的主要成分也是碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]．铜生锈除了与空气中的氧气和水关外，从碱式碳酸铜的化学式推知，还可能与空气中的二氧化碳有关．

15．物质的构成与变化
现有以下6个变化：
①在点燃的条件下，碳在氧气中燃烧；
②双氧水加热分解；
③铁加入稀盐酸溶液中；
④氢氧化钙溶液跟稀盐酸混合；
⑤冷却硝酸钾热饱和溶液析出硝酸钾晶体；
⑥日本福岛第一核电站发生核反应，铀235裂变产生碘131．
请回答下列问题：
（1）探究化学变化的规律始终是化学科学的核心任务．上述变化中，属于化学变化的是（填变化的代号，下同）①②③④，属于物理变化的是⑤．
（2）化学变化也叫化学反应，在上述化学反应中，属于分解反应的有②，属于复分解反应的有④．将化学反应分为分解反应、化合反应、复分解反应和置换反应四种基本反应类型的依据是根据反应物和生成物的种类和类别（或：根据反应物和生成物的种类和组成）．
（3）我们知道，能直接构成物质的微粒有分子、原子、离子．物质之所以发生化学反应，从微观的角度看，是因为反应物的微粒之间在一定条件下发生有效的相互作用，使微粒的结构发生改变，或微粒重新排列组合，宏观上表现为生成了新的物质．
在反应①中，发生有效的相互作用的微粒是（写出微粒的符号）H₂和O₂．反应③的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，
发生有效的相互作用而促使反应发生的微粒是（写出微粒的符号）H⁺ 和Fe，微粒的转化过程是铁原子失去电子，变成亚铁离子，氢离子得到电子变成氢原子，两个氢原子结合生成一个氢分子．在反应④中，发生有效的相互作用而促使反应发生的微粒是（写出微粒的符号）H⁺、OH^-．
③和⑥两个变化的实质是否相同？不相同．为什么？③是化学变化，原子核（元素和原子的种类）不变；⑥是核变化，原子核（元素和原子的种类）发生改变．
（4）根据化学反应是放出热量还是吸收热量，将化学反应分为放热反应和吸热反应．在上述化学变化中，属于吸热反应的有②．
（5）化学变化中只要反应前后有化合价变化即为氧化还原反应，上述变化中属于此类反应的是①②③．

14．化学在2008年北京奥运会的各个方面发挥重要作用．
（1）北京奥运会需要大量材料．下列应用中使用金属材料的是①②③（填序号，下同），使用有机合成材料的是④．
①使用金、银和铜等制作奖牌                    
②使用铝合金制作奥运火炬                   
③使用钢铁建造主体育场--“鸟巢”
④使用涤制作运动服装纶（的确良）                                                                                 
（2）北京奥运会对能量的需求很大．人类通过化学反应获得的能量，大多来自天然气、石油和煤等化石燃料．北京市在开发和使用新能源上进行了很多尝试，小芳在街头发现一种不用外接电源的路 灯，只要每天有短时间的光照就能使用，这种路灯使用的新能源是太阳能．
（3）为体现绿色奥运的理念，北京奥运会采用丙烷（C₃H₈）作火炬燃料．丙烷燃烧时发出亮黄色的火焰，反应生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为C₃H₈+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4H₂O+3CO₂．
（4）下列措施中，有利于降低大气中二氧化碳含量的是BC．
A．增加化石燃料的使用 B．植树造林，增大植被面积 C．将二氧化碳变废为宝，循环利用
（5）北京奥运会有数以万计的观众．针对观看比赛时产生的垃圾，下列说法正确的是①②③．
①这些垃圾应随身带出赛场，分类回收．
②这些垃圾可送到垃圾焚烧发电厂，焚烧发电
③这些垃圾中的塑料制品不要随意丢弃，避免“白色污染”

13．粗盐中有较多的可溶性杂质和不溶性杂质，在粗盐提纯实验中，四次使用玻璃棒，所起的作用分别是：
（1）溶解时，使用玻璃棒搅拌，起加快粗盐的溶解速率作用；
（2）过滤时，用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒缓缓流进过滤器；
（3）蒸 发 时，用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅；
（4）计算产率时，用玻璃棒将氯化钠晶体从蒸发皿转移出来称量．

12．如图实验基本操作错误的是（　　）

	A．	加热液体		B．	稀释浓硫酸
	C．	测定溶液pH		D．	向试管内倾倒液体

11．12克石灰石（主要含碳酸钙、杂质不反应也不溶解）和100克稀盐酸恰好完全反应，反应后称得剩余物质量为107.6克．计算：
（1）制得二氧化碳多少克？
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数？
（3）配制这种稀盐酸需要多少克溶质质量分数为21.9%的盐酸？加水多少克？
（4）反应后所得溶液中溶质质量分数？