20．实验课上，同学们利用如图装置进行气体制备的学习．

请你用已学的化学知识回答下列问题：
（1）图中仪器a的名称是酒精灯；仪器b的名称是铁架台．
（2）在实验室里常用稀盐酸和块状大理石在装置A中反应制取二氧化碳，写出上述反应的化学方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）装置A、B和C都能制取二氧化碳气体，但装置C与前两者相比较，你认为装置C的优势是能控制反应的发生和停止．
（4）实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体．在通常情况下甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小．现实验室制取较纯净的甲烷应选用的发生和收集装置是D和F（填字母编号）．
（5）若用装置D制取氧气，则该反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．

19．见著知微，见微知著”是化学思维方法．
（1）从宏观知微观．
①50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为分子之间有间隔；
②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是N和H（填符号）．
（2）从微观知宏观．

①微粒A最外层电子数是7，在化学反应中容易得到（填“得到”或“失去”）电子．
②微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是B（填编号，下同），属于同一种元素的是C和E．
③甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙，三种物质微观结构示意图如图2所示，该反应的化学方程式：CO+2H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$CH₃OH．

18．用正确的数字和化学符号填空
①1个银原子Ag         
②3个硫酸根离子3SO₄^2-
③氯化镁中镁元素的化合价为+2价$\stackrel{+2}{Mg}$Cl₂．

17．以下物质：①金刚石 ②石油 ③干冰 ④一氧化碳 ⑤烧碱
（1）可用于人工降雨的是③（填序号，下同）；
（2）可用来切割玻璃的是①；
（3）具有毒性的气体是④；
（4）肥皂、造纸等工业的重要原料是⑤．
（5）天然存在最硬的物质是①．

16．低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐（C₄H₅O₅Na）是低钠盐的一种．请回答下列问题：
（1）苹果酸钠盐由4种元素组成．
（2）苹果酸钠盐中C、O元素的质量比为3：5（填最简整数比）．
（3）苹果酸钠盐中质量分数最大的元素是氧元素．

15．为了验证二氧化碳与氢氧化钠可以发生化学反应，某小组用如图所示装置进行实验．请回答下列问题：
（1）打开止水夹a和c，关闭活塞b，从长颈漏斗向锥形瓶中注入稀盐酸至长颈漏斗下端管口浸没在液面下的原因是防止生成的气体从长颈漏斗中逸出．
（2）当观察到烧杯中澄清石灰水变浑浊（填实验现象）时，说明集气瓶中已集满二氧化碳气体．然后进行的操作是关闭止水夹a，打开活塞b，向集气瓶中加入适量的NaOH溶液，然后关闭活塞b，轻轻振荡集气瓶．一段时间后可观察到烧杯中的混浊液体从导管倒吸入集气瓶中，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应．集气瓶内发生反应的化学方程式CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
（3）小红认为仅做上述实验有不足之处，应利用上图装置做一个对比实验．该对比实验所选的试剂是水，产生的现象与上述实验不同的是水从烧杯中倒吸入集气瓶中的液体较少．

14．有关物质的转化关系如图所示，其中X、Y为两种气态单质，Z为固态单质；A为天然气的主要成分，B、C、D为三种不同状态的氧化物（个别反应的条件未注明）．回答下列问题．

（1）写出有关物质的化学式：ACH₄、YO₂；
（2）反应①、②、③、④中属于置换反应的是④（填序号）．
（3）写出反应③的化学方程式4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．

13．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：
（1）P点的含义是t₁℃时a、c两物质的溶解度相等，都是20克．
（2）t₂℃时30g a物质加入到100g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？
能（填写“能”或“不能”）．
（3）t₂℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是a＞b＞c（填写物质序号）．
（4）当a中含有少量b时，可以用降温法提纯a．

12．氨气在化学工业中用途广泛．一定条件下，合成氨反应的微观过程如图所示，（ 其中表示氮原子，○表示氢原子）请结合图示回答问题：

（1）写出上述反应的化学方程式N₂+3H₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH₃．该反应属于化合反应
（填“化合反应”、“分解反应”、“置换反应”）．
（2）根据物质变化的微观图示，可知化学反应前后肯定发生变化的是③（填序号）．
①元素的种类   ②原子的质量   ③分子的种类    ④原子的数目
（3）工业上常用氨气来处理有毒气体NO₂，反应原理是  8NH₃+6NO₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{400℃}$7X+12H₂O，其中X的化学式是N₂．

11．已知硝酸钾在t℃时的溶解度为50g，现有t℃时溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液200g，若要使该溶液在t℃时析出10g晶体（不含结晶水），则需要蒸发掉水的质量为（　　）

A．

80g

B．

90g

C．

100g

D．

110g