3．下列气体因化学性质不活泼而常用作焊接金属的保护气的是（　　）

A．

氮气

B．

水蒸气

C．

二氧化碳

D．

天然气

2．不会造成空气污染的是（　　）

A．

一氧化碳

B．

氧气

C．

二氧化氮

D．

可吸入颗粒物

1．如图是两种抗酸药说明书上的部分内容．

（1）两种抗酸药每片能消耗HCl的质量比．
（2）为什么胃溃疡患者要慎用含碳酸盐的抗酸药？
（3）“嚼碎后服用’’的优点是什么？现提供稀盐酸和试管等物品，请设计实验方案证明该优点，写出简要的实验步骤和现象．

20．某融雪剂含NaCl、CaCl₂、CuS0₄中的一种或两种，为探究其成分，进行了如下实验．请回答：该融雪剂中一定不含什么物质？写出第Ⅱ步反应的化学方程式．请指出第Ⅲ步实验操作的名称．

19．小明家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数≥5%．小明想：这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？请你用有关酸碱的知识，定量测定白醋中醋酸的含量．
【实验原理】（1）用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的化学方程式为：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O
（2）在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加1滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而1滴氢氧化钠溶液约为0.05mL，对测定结果的影响很小，可忽略不计．
【实验步骤】（1）用取12.0mL白醋（密度近似为1.0g/mL），倒入烧杯中，加入20mL蒸馏水稀释，再滴入几滴酚酞试液．
（2）量取45.0mL溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液（密度近似为1.0g/mL），用胶头滴管取该氢氧化钠溶液，逐滴地滴加到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌烧杯中的溶液．滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0mL．
【交流反思】（1）在实验步骤①中，加适量水稀释白醋，对实验结果有无影响？为什么？
（2）在实验步骤②中，小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和？
【数据处理】根据实验数据，通过计算判断白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？（可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23）

18．染发化妆品具有改变头发颜色的作用，俗称染发剂．染发剂普遍含有对苯二胺这种致癌物质，化学式为C₆H₈N₂．请回答
（1）该物质的1个分子中含有16个原子．
（2）该物质碳、氢、氮三种元素的质量比为18：2：7 ；
（3）对苯二胺的相对分子质量为108；
（4）21.6g苯二胺中含氮元素的质量为5.6g．（结果精确到0.1g）．

17．A～F均为初中所学的物质．其中属于碱的是B、C，属于盐的是D、E，其中D是钠盐；胃酸中含有F能帮助消化，A是食品包装袋中常用的干燥剂．其物质间的转化关系如图所示．图中“-”表示两端的物质能发生反应；“→”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去．试回答：
（1）A的俗名是生石灰，C物质的化学式NaOH．
（2）写出E的一种用途作建筑材料．
（3）图中的相互关系中没有涉及的基本反应类型是：置换反应．
（4）写出标号①、②的化学反应方程式：
①CaO+2HCl═CaCl₂+H₂O，②2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

16．化学与我们息息相关，请用所学化学知识完成下列问题：
（1）实验室熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭，而要用灯帽盖灭．
（2）铵态氮肥在施用时，要避免与碱（填“酸”或“碱”）性物质混用，否则会减低肥效．
（3）高氯酸钾（KClO₄）中氯元素的化合价为+7价．
（4）服用含Mg（OH）₂的药物来治疗胃酸过多，其反应方程式为Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．

15．根据下图实验回答问题．

（1）取甲反应后的溶液，滴加Na₂CO₃溶液，溶液pH的变化如图乙所示，则b点的含义是所加的碳酸钠与盐酸恰好反应，溶液呈中性，与CaCl₂反应的碳酸钠溶液的质量为40g．
（2）现将甲中剩余溶液调节至中性排放，在没有指示剂的情况下，应加入的物质是C．
A．CaO           B．Ca（OH）₂           C．CaCO₃．

14．用NaCl配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液．
①若要配制50g 5%的氯化钠溶液，需要NaCl的质量为2.5g，水的体积为47.5mL．
②配制该溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管．
③经检测，某同学配制的溶液的溶质质量分数偏大，可能的原因是B
A、称量时砝码端忘垫质量相同的纸片      B、量取水时，俯视读数．