3．某粒子（原子或离子）的结构示意图示意图如图，请回答下列问题：
（1）若n=5，则m=15；
（2）若该粒子为电中性，则n的最大值为8；
（3）若m=13则该粒子对应的元素在化合物中的化合价为+3；
（4）若该粒子带两个单位负电荷，则该粒子的化学符号为S^2-．

2．生活离不开化学，用所学的知识完成以下问题：
（1）新型家用灭火用品“火立熄”，接触到火焰3～5s后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时释放出不可燃气体，使火焰熄灭．“火立熄”灭火的原理是使可燃物与氧气隔绝；
（2）氯化铵NH₄Cl是常用的氮肥，不能和碱（填“碱”、“酸”或“中”）性物质混合使用；
（3）人体内若发生重金属盐中毒时，可以喝牛奶缓解中毒症状，因为牛奶中富含蛋白质；
（4）高压锅手柄的塑料加热不再熔化，则具有的性质是热固（填“热固”或“热塑”）性．

1．如图所示的是初中化学中的一些重要实验．请回答下列问题：

（1）实验A：倾倒CO₂时观察到的现象是下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭；
（2）实验B：测得空气中氧气体积分数小于的原因可能是（只答一条）红磷量不足等；
（3）实验C：当蒸发皿中较多量晶体析出时，停止加热；
（4）实验D：集气瓶内放少量水的目的是防止溅落的融化物炸裂瓶底．．

20．如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图，根据曲线图回答下列问题．
（1）t₁℃时，将X、Y、Z的溶解度由小到大的顺序为X＜Y＜Z；
如果要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在t₂℃．
（2）t₁℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t₃℃，溶液仍然饱和的是的溶液Z．
（3）t₃℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t₁℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为X＜Z＜Y．

19．碳和碳的氧化物在生活、生产中用途广泛．
（1）碳可以做燃料，在空气中充分燃烧的化学方程式是C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂．
（2）CO具有还原性，写出其在工业上的一种具体用途冶炼金属或冶金工业等．
（3）CO与CO₂可以相互转化．CO₂在高温下与C或碳反应生成CO．
（4）鉴别CO和CO₂，可采用的一种方法是分别通入澄清的石灰水．

18．如图是有关氧气的知识网络图（反应条件部分省略），用化学用语回答问题．
（1）物质①的化学式是KMnO₄．物质②的阳离子是K⁺．
（2）物质③带点元素的化合价：+5．
（3）生成物质④的化学方程式：3Fe+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．

17．现有含HCl和CuCl₂的混合溶液65.3g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示．
（1）当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中的溶质有氯化钠、氢氧化钠；
（2）求混合溶液中CuCl₂的质量．
（3）求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．

16．初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H⁺+OH^-=H₂O．像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式．离子方程式的书写一般按以下步骤：（以Na₂SO₄与BaCl₂反应为例）
①写出反应的化学方程式：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
②把易溶于水、易电解的物质写出离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示．上述方程式可改写成：2Na⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2Cl^-=BaSO₄↓+2Na⁺+2Cl^-
③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等．请回答：
（1）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是D
A、K⁺   H⁺   SO₄^2-  OH^-      B、Na⁺    Ca²⁺   CO₃^2-  NO₃^-
C、Na⁺  H⁺   Cl^-   CO₃^2-     D、Na⁺    Cu²⁺   Cl^-   SO₄^2-
（2）写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．
（3）写出一个与离子方程式M g+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑相对应的化学方程式：M g+2HCl=MgCl₂+H₂↑．
（4）酸、碱、盐在水溶液中 发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或水生成，反应就能发生．

15．化学实验小组的同学利用如图所示装置进行实验．A中反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭C，装置A中仍在反应．过一会儿，观察到装置B中出现白色沉淀，该沉淀的化学式为CaCO₃．小组同学探究反应后装置B中的溶液的溶质成分．
【提出问题】反应后装置B溶液的溶质成分是什么？
【猜想与假设】
猜想1：NaCl、HCl；
猜想2：NaCl、CaCl₂；
猜想3：NaCl、NaOH；
猜想4：NaCl、NaOH、Na₂CO₃．
【交流讨论】经过讨论，大家一致认为猜想1一定不合理，理由是如果含有HCl，则不能产生碳酸钙沉淀．
【实验探究】将反应后装置B中所得混合物过滤，取少量滤液分别进行如下实验：
实验1：向滤液中滴加碳酸钠溶液，无明显现象，则猜想2不正确．
实验2：（填写如表）

实验操作	先向滤液中加入 足量的氯化钙溶液	然后再向滤液中滴加酚酞溶液
实验现象	产生白色沉淀	酚酞试液变红色
实验结论	猜想4正确

【反思评价】实验结束后，同学们经过交流与讨论后认为：探究反应后所得溶液的溶质成分时，不仅要考虑生成物还要考虑反应物是否过量．

14．实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题．

（1）指出下列仪器的名称：A：试管B：长颈漏斗．
（2）若实验室用上述仪器来制取氧气，发生装置可选择图中的ABCE（填仪器字母）进行组装，发生的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，检验收集到的气体是氧气的方法是用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气．
（3）实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳气体，制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气．为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，若要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请按照气流从左到右的方向，用仪器接口字母表示连接顺序．发生装置端口→c→d→a→b→F．
（4）在实验室中制取氢气，选择的发生装置与制二氧化碳的相同，收集方法可采用向下（填“向上”或“向下”）排空气法．若用如图J所示装置采用“排空气法”收集氢气，请在图中将导管补画完整．