13．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH₂）遇水反应生成氢氧化钙和氢气，请写出该反应的化学方程式CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑探究小组的同学把一定量的CaH₂加入Na₂CO₃溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．经检验滤渣的成份是碳酸钙．
【提出问题】滤液中溶质的成份是什么？
【猜想与假设】
猜想一：NaOH
猜想二：NaOH和Ca（OH）₂
猜想三：NaOH和Na₂CO₃
猜想四：NaOH、Na₂CO₃和Ca（OH）₂
经过讨论，大家认为猜想四不合理，用化学方程式说明原因Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
【实验证明】
实验 现象 结论
实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液Ⅰ：没有产生沉淀 猜想二不成立
实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸Ⅱ：产生气泡 猜想三成立
【反思与拓展】
（1）向CaH₂和足量水反应后的溶液加入NH₄Cl溶液，产生的气体是氧气、氨气．
（2）登山运动员常用CaH₂作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是携带方便．

12．某研究小组发现，维C泡腾片（主要成分如图所示）溶于水，有许多气泡产生，小组同学对该气体的成分进行了如下探究：

【猜想与假设】
小明说：该气体可能是O₂、H₂、SO₂、CO、CO₂．小新说：不可能有SO₂，因为根据元素的质量守恒，主要成分中没有S元素．小红说：不可能有H₂和CO，从药品安全角度考虑，H₂易燃易爆，CO有毒．讨论后，小组同学认为该气体可能有O₂、CO₂中的一种或两种．
【进行实验】
实验编号 实验操作 实验现象
①将气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊
②将带火星的木条伸入该气体中 带火星的木条没有复燃
【得出结论】
（1）由实验①可知，该气体中肯定含有CO₂，写出该反应的化学方程式：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
（2）由实验②不能确定该气体中不含氧气，理由是因为氧气含量很低时带火星的木条也不能复燃
【拓展延伸】向维C泡沸片溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，说明溶液显酸性．

11．实验室中，利用下列装置可以制取某些气体．

回答下列问题：
（1）向组装好的气体发生装置中加入药品前，应该进行的操作是检查装置的气密性．
（2）实验室若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是A（填字母）；用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）乙炔又称电石气，是一种无色无味、密度比空气略小、不易溶于水的气体，工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属．实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔，你认为应选择的发生装置是B（填字母），为了收集到纯度较高的乙炔，应选择的收集装置是E（填字母）．

10．已知A～G为初中化学常见的物质．

如图所示“→”表示转化关系，“-”表示相互能发生反应．已知A是人体胃液中含有的酸，E是最轻的气体，B和D所含元素相同．
请回答：
（1）写出下列物质的化学式：AHCl，DCO．
（2）G物质的一种用途改良酸性土壤等．
（3）写出F→E的化学反应方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，该反应的基本类型为分解反应．

9．向氯化铜和氯化镁混合溶液中加入一定质量的锌粉，有关反应的化学方程式为Zn+CuCl₂═Cu+ZnCl₂，待充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气体产生，则滤渣中一定含有Zn、Cu，滤液中一定含有的溶质为ZnCl₂、MgCl₂．

8．现有C、H、O、N四种元素，选择项中一种或几种元素组成符合下列要求的物质，并用化学式表示：
（1）空气中体积分数最大的气体N₂．
（2）溶解于水使溶液温度降低的是NH₄NO₃．

7．新年联欢晚会上，老师给同学们表演了一个魔术：大烧杯中盛有一只燃着的蜡烛和一团包有过氧化钠的棉花，将一瓶二氧化碳倒入烧杯中，蜡烛慢慢的熄灭，然后棉花突然剧烈的燃烧起来．这出乎意料的现象引起同学们的极大兴趣，请参与同学们的讨论和探究．

（1）蜡烛熄灭的根本原因是与氧气隔绝．
提出问题：棉花为什么燃烧呢？
推理：棉花燃烧所需要的条件是与氧气接触，温度达到着火点．
猜想与假设：①可能是二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气．
②可能是蜡烛燃烧引燃了棉花．
③可能是过氧化钠与二氧化碳反应放出热量，引燃了棉花．
（2）实验验证：

验证内容	操作要点	实验现象	结论
猜想①	向盛满二氧化碳的集气瓶中撒入足量的过氧化钠粉末，充分振荡，并将带火星的木条伸入集气瓶中	带火星的木条复燃	猜想①成立
猜想②	用如图所示装置进行实验， 点燃蜡烛，放置足够长 （比魔术所用时间更长）时间	无现象	猜想②不成立
猜想③	（根据你的猜想设计实验验证）向盛满二氧化碳的集气瓶中加入适量二氧化碳，用手触摸瓶壁	瓶壁温度升高	猜想③成立

（3）通过猜想①成立，可知二氧化碳和过氧化钠（Na₂O₂）反应生成氧气和碳酸钠，写出该反应的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（4）通常CO₂可作灭火器，若过氧化钠（Na₂O₂）引起的火灾不能（填“能”或“不能”）用CO₂熄灭．

6．某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如图：
（1）甲装置：
向a中加水会看到气球胀大，一段时间内观察到气球大小没有变化，说明该装置气密性良好．
（2）乙装置：
①若生成O₂使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质是二氧化锰，分液漏斗中所装的液体物质是过氧化氢溶液．
②若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，观察到气球胀大，原因是氢氧化钠溶于水放热．
（3）丙装置：若锥形瓶中盛满HCl气体，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是NaOH溶液．

5．黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金．黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图（杂质不溶于水、不参与反应）：

已知：ZnO+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂O；   CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
（1）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（2）固体D是锌和铜，三个步骤中的操作都用到的玻璃仪器是玻璃棒．
（3）溶液A 的质量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量．

4．钠元素对人类生命和生活具有重要意义．
（1）在元素周期表中，钠元素的信息如图所示，钠原子的相对原子质量是22.99，原子序数是11．
（2）人体所需的钠元素主要来源饮食中的氯化钠，氯化钠由离子构成；从海水中获取粗盐采取的方法是蒸发溶剂（填“冷却”或“蒸发溶剂”）．
（3）亚硝酸钠（NaNO₂）是一种常用的防腐剂，其中氮元素的化合价为+3．
（4）叠氮化钠（NaN₃）被广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃迅速分解生成两种单质，其中一种是空气中含量最多的气体，写出反应的化学方程式2NaN₃$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2Na+3N₂↑．