11．水和空气都是人类重要的资源．
（1）人类一刻也离不开空气，空气看不见，摸不着，如何验证我们这个空间确实有空气的存在用扇子扇风，有气体流动，证明有空气存在；要测定空气中氧气的含量，设计实验原理时要考虑哪些因只能与空气中的氧气反应、生成物为固体（答出两条即可）．
（2）人如果不吃饭，也许还能活上几周，但如果没有水，却只能活几天．我市是一个水资源短缺的城市，因此，我们要节约用水，提高用水效率．请你提出一条节约用水的措施淘米水浇花或洗衣服的水冲马桶．
（3）水曾被误认为是一种“元素”．下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是a c．
a．水的电解  b．水的蒸发  c．氢气在氧气中燃烧
（4）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦．在日常生活中，人们常用煮沸的方法来降低水的硬度．如果想知道得到的水是软水还是硬水，我们可以用肥皂水来检验．

10．根据下列实验装置填空：

实验室采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，发生装置应选择B装置．如果用加热高锰酸钾制取氧气，对该装置还必须在试管口加一团棉花．收集氧气应选择E．集满氧气的集气瓶应正（填“正”或“倒”）放在桌上．

9．t₁℃时，烧杯A中装有R物质的溶液，进行某些操作后，实验结果如图1所示：

（1）以上四种溶液中，一定属于不饱和溶液的是A（填字母序号，下同），溶质的质量分数最大的是B．
（2）R为图2中溶解度曲线中的一种物质，N为其中另一种物质，现有同时含R、N两种溶质的饱和溶液．若要从该溶液中提取纯净的R物质，具体的操作是C．
A．蒸发溶剂、结晶、过滤、热水洗涤、干燥
B．降低温度、结晶、过滤、冷水洗涤、干燥
C．升高温度、结晶、过滤、热水洗涤、干燥则R物质的溶解
（3）某R物质的饱和溶液，进行某些操作后，实验结果如图3所示：

以下说法正确的个数有B．
①溶质质量分数最小的一定是B溶液；②A、B溶液的溶质质量分数可能相等；
③C、D溶液的溶质质量分数一定相等；④R物质的溶解度随温度的升高而降低；
⑤溶质质量分数最大的一定是D溶液；⑥可采用降温结晶的方法从R的饱和溶液中得到R固体
A． 1        B.2           C.3       D.4．

8．向一定质量的铁粉和镁粉的混合物中加入一定质量的硝酸银溶液，充分反应后过滤得到浅绿色溶液和滤渣．关于该滤渣和滤液有下列四种说法
①滤渣中有Ag、Fe，滤液只含有Mg（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂
②滤渣中有Ag、Fe，滤液中可能含有Mg（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂、AgNO₃
③滤渣中有Ag、Fe、Mg，滤液只含有Mg（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂
④滤渣中只有Ag，滤液只含有Mg（NO₃）₂
⑤滤渣中只有Ag，滤液只含有Mg（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂
以上说法可能正确的有（　　）

A．

1种

B．

2种

C．

3种

D．

4种

7．水和以水为溶剂制成的溶液，与人们的生活有着密切的关系．
（1）市售的一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，饮料温度就会降低，这种固体物质可能是C（填字母）．
A．烧碱B．食盐C．硝酸铵D．生石灰
（2）下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/）

温度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
KNO3	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	246
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

①30℃时，KNO₃的溶解度是45.8g；
②KNO₃溶液中含有少量NaCl时，可通过降温结晶的方法提纯；
③对②析出的晶体和剩余溶液描述正确的是A（填写编号）．
A．剩余溶液一定是KNO₃饱和溶液B．剩余溶液一定不含有NaCl
C．剩余的溶液一定是纯净物D．析出的晶体中只含有KNO₃
④保持溶剂质量不变，将18.55g 50℃KNO₃饱和溶液降温至10℃，可析出KNO₃6.46 g．

6．将由Cu、CuO、Mg（OH）₂和Fe组成的混合物放入足量的稀硫酸中，充分反应后，溶液呈蓝色，过滤后，滤纸上面剩下的固体物质可能是（　　）

A．

仅有Cu

B．

CuO和Fe

C．

Cu和CuO

D．

Cu和Fe

5．下面是化学兴趣小组探究干电池的构造及反应原理的过程，请帮助他们完成相应报告：

【提出问题】干电池的组成物质有什么？干电池为什么会产生电流？
【活动探究1】电池的糊状物中含有什么物质？
【猜想1】根据糊状物的外观分析，其中可能含有淀粉．
（1）【设计方案1】取少量糊状物与于试管中，加入少量碘溶液，有蓝色出现，证明上述猜想正确．
【猜想2】在上述实验一同学闻到一股刺激性气味，因此他提出：其中含有NH₄⁺．
[设计方案2]：取少量白色糊状物与氢氧化钠混合置于试管中，加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察到试纸变蓝，证明上述猜想正确．
[猜想3]：糊状物中阴离子可能是Cl^-．
（3）【设计方案3】取样，溶于适量的水中，静置，过滤，取少量滤液于试管中，滴如稀硝酸溶液和硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明上述猜想正确．
（4）【结论】根据上述实验和电池构造图图1，电池中含有的物质有金属锌；非金属碳；氧化物二氧化锰；盐氯化钠；有机物淀粉；…（请各举一例）
【活动探究2】干电池是如何产生电流的？图2
（5）【设计方案4】取样，溶于适量的水，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡比较，如果pH=7，证明上述猜想正确．
（6）探究电池的工作原理．该反应的是氧化还原反应．该装置将化学能转化为电能．

4．2003年12月23日，川东气矿发生井喷事故，高压天然气携带一种无色有臭鸡蛋气味的气体--硫化氢（H₂S）从地下喷出，向四周扩散，造成了上百人死亡．抢险队和救援队迅速进入事故地点并点燃了喷出的气体，切断有毒气体来源，并不断向空中喷洒碱水；救援队员发现，低洼地的人、蓄死亡率高，但是有一老年幸存者因摔到在水田里，头埋在和着烂泥的潮湿的草里，而幸免于中毒．若
请你根据上面的叙述，回答下列问题：
（1）硫化氢具有的物理性质：无色有臭鸡蛋气味的气体，能溶或易溶于水，密度比空气大．
（2）硫化氢具有的化学性质：有毒，能与碱溶液反应．
（3）如果你当时出在事故现场，你准备怎样保护自己？湿毛巾堵住口鼻，向高处跑．
（4）当地政府已经通知下游群众不要饮用河沟水，因为硫化氢能溶于水，有毒．
（5）实验室常用硫化亚铁固体与稀硫酸常温接触制取硫化氢气体，如图1的实验装置中能用于制取硫化氢气体的发生装置是（填编号）B，收集装置是D．此装置还可用来制取气体（答一种）氧气，其对应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

（6）实验室用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气时，应选用（填编号）A，选择该装置的理由是反应物状态是固体，反应条件是加热，对应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．若要收集到较纯净的氧气应选用（填图1中编号）E装置．
（7）小明同学探究B装置时，对此装置作了改进，改进的装置如图2所示．改进后该装置的优点是可控制反应随时发生和停止．
（8）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．
你认为B装置应如何改进才符合要求将长颈漏斗改为分液漏斗．

3．根据尿素的化学式CO（NH₂）₂，计算：
（1）相对分子质量60；
（2）各元素质量比3：4：7：1；
（3）氮元素的质量分数46.7%；
（4）120克尿素中含氮元素多少克？

2．天然水体的主要污染物：工业污染、农业污染和生活污染．