1．A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图．其中F可用于改良酸性土壤，（部分反应条件、反应物和生成物均已略去）．

请回答：
（1）写出下列物质的化学式：AC；BCuO；CCO₂；ECaCO₃．
（2）反应②④反应的化学方程式：②C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；④Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．

20．请回答下列问题：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集，停止加热时的操作方法是先移导管，后熄灯．
（2）电解水时，向水中添加少量硫酸钠固体，这样做的目的是增强水的导电性．
（3）测定某稀酸溶液的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，对测定结果的影响是偏高或偏低或相等．
（4）长期盛放有石灰水的试剂瓶内会有一层白膜，原因是氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成的．

19．下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：

温度/℃	0	10	20	30	40	50
NH4Cl溶解度	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4
NaCl溶解度	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0

（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是NH₄Cl（或氯化铵）．
（2）20℃时，20gNaCl加入50g水中得到的溶液是68.0g，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在68.0℃之间．
（3）向烧杯中加100g水和50.0g氯化铵配成50℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体为12.8g．

18．从化学的视角认识生活中的有关问题．
（1）红薯营养丰富，富含淀粉、蛋白质、维生素、锌、铁、钙、硒等．“锌、钙、硒”是指元素（填“单质”、“元素”或“分子”）．
（2）维生素在调节人体新陈代谢、预防疾病、维持身体健康方面起到重要作用，缺乏维生素会引起很多疾病，例如缺乏维生素A会引起夜盲症．
（3）洗涤剂能清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化功能．
（4）烧开水的铝壶内壁有水垢[主要成分为CaCO₃、Mg（OH）₂]时，可用厨房调料洗去，除垢时间不宜过长的原因是铝可和多余的醋酸发生化学反应．．

17．物质的用途与其性质密切相关．
（1）铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和导电性．
（2）氢氧化钙常用于建筑材料，因为其吸收二氧化碳变成坚固的．其反应的化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）NaHCO₃用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑（用化学方程式表示）．

16．根据信息，完成表中空格：

化学符号	（1）2N2	3H	（3）NO3-	氧化铜中铜元素化合价
符号的意义	2个氮分子	（2）3个氢原子	硝酸根离子	（4）$\stackrel{+2}{Cu}$O

15．下列图标的实验操作正确的是（　　）

A．

氧气验满

B．

取用药品

C．

称取氯化钠

D．

稀释浓硫酸

14．为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，某同学称取mg的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀盐酸质量（g）	10	10	10	10
剩余固体的质量（g）	9.10	8.45	7.80	7.80

（1）通过计算确定m的值为9.75．
（2）铜锌合金中铜的质量分数为80%．
（3）求所用稀盐酸中溶质的质量分数；（写出计算过程）

13．体育课上同学们在做引体向上时常用“镁粉”搓手，以起到防滑效果．某种“镁粉”中可能含有Mg、MgO、Mg（OH）₂、MgCO₃中的一种或两种固体，实验小组对其成分展开了探究．
已知：MgO+2HCl═MgCl₂+H₂O     MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑
（1）探究“镁粉”中是否含有Mg和MgCO₃．
①取少量样品，如图1所示进行实验，观察到a试管中有气泡产生，b试管中产生的现象是澄清石灰水变浑浊，则证明“镁粉”中一定含有MgCO₃．
②为证明“镁粉”中是否含有Mg，小明将燃着的木条放在图中b试管口上方，木条熄灭，但同学们指出，该实验不能达成实验目的，需要将图中的澄清石灰水替换成浓NaOH溶液，目的是除掉二氧化碳．小明按照修改后的实验方案重复上述实验，观察到b试管口，证明“镁粉”中不含Mg．
（2）探究“镁粉”中是否还含有MgO及Mg（OH）₂．
【实验过程】
Ⅰ．用MgO、Mg（OH）₂和MgCO₃三种固体分别做性质实验，分别取0.5g三种固体粉末，每次取样方法如图2所示：
逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失，在下表中记录消耗的同浓度稀盐酸的体积（以下体积均在同一条件下测定，且保留到小数点后1位）

	MgO	Mg（OH）2	MgCO3
消耗稀盐酸的体积/mL	10.4	7.2	5.0

Mg（OH）₂与盐酸发生中和反应的化学方程式为Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．
Ⅱ．取“镁粉”样品0.5g，加入上述稀盐酸至粉末恰好溶解，此时消耗稀盐酸的体积约为5.3mL．
【实验分析及结论】
“镁粉”不只含有MgCO₃，理由是0.5gMgCO₃消耗的盐酸体积与0.5g“镁粉”消耗的盐酸体积不相等．
【实验反思】
为确定“镁粉”的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：分别取0.5g“镁粉”和0.5gMgCO₃，加入足量稀盐酸，测定生成的气体体积分别为119mL和140mL，由此可知“镁粉”中含有MgCO₃的质量分数为85%，“镁粉”中除MgCO₃外的另一种物质为Mg（OH）₂．

12．中考化学实验考查有：①氧气的制取；②二氧化碳的制取；③配制50g5%的NaCl溶液等六个考签，由学生抽签确定一个考题进行考查．甲同学抽签后来到实验室，发现本组实验桌上主要准备了如图仪器和药品：

（1）图中仪器D的名称是烧杯；F的名称是酒精灯．
（2）甲同学抽到的考签应该是B（填字母代号）．
A．氧气的制取           B． 二氧化碳的制取
（3）制取该气体的反应原理为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（用化学方程式表示）．制取一瓶该气体，应选用的仪器有AB（填字母代号）．
（4）甲同学实验的主要步骤示意如下，请你帮他补充完整．组合装置→检查气密性→先加大理石再加稀盐酸→收集气体．