11．计算题：向一定质量的Fe（OH）₂溶液中加入200g4.9%的稀硫酸，充分反应后，向溶液中加入一定量的Fe粉，恰好完全反应，蒸发、冷却后可得到不含结晶水的晶体多少克？

10．在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，在化学反应中越容易失去电子．
（I）Ca、Mg、K三种金属在化学反应中失去电子的能力由强到弱的顺序是K＞Ca＞Mg．
（2）Ca、Mg、K三种金属的原子结构示意图如图

请根据这三种金属的原子结构示意图，结合已学过的有关原子结构的知识推测：金属单质失去电子能力的强弱主要与哪些因素有关？最外层电子数、电子层数有关．
（3）能证明Cu的金属活动性比Ag强的方法是Cu+2AgN0₃=Cu（N0₃）₂+2Ag（用化学方程式表示）．
（4）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来．例如，在溶液中可发生以下反应：C1₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，Br₂+2KI=2KBr+I₂，I₂+Na₂S=2NaI+S．由此可以判断硫（S）、溴（Br₂）、碘（I₂）、氯气（Cl₂）四种非金属单质的活动性由弱到强的顺序是S＜I₂＜Br₂＜Cl₂．

9．X、Y、Z、W是初中化学常见的元素或物质，X是一种化石燃料的主要成分，相对分子质量为16；Y是地壳中含量最多的元素．Z的原子序数为11；W在元素周期表中位于第3周期，最外层电子数为3．下列说法不正确的是（　　）

	A．	1个X的分子中含有5个原子
	B．	Y的单质的化学式是O2
	C．	Z的氯化物是人体不可缺少的一种化合物
	D．	X、Y、W三种元素可以形成化合物Na2CO3

8．如图所示为实验室中常见气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器，某校化学兴趣小组的同学欲用它们完成如下探究实验．试根据题目要求回列问题：

（1）第一组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO₂ 为催化剂），在实验室中制备并收集一瓶干燥的氧气．
①所选仪器的连接顺序为AEF（填写装置序号字母）．
②仪器A中所发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
③收集气体时，导气管要伸到集气瓶底部，目的是排净空气，使收集到的气体更纯净．
（2）第二组的同学欲用含少量二氧化碳的一氧化碳气体，测定赤铁矿石中氧化铁的含量（杂质不参加反应）．
所选仪器的连接顺序为：混合气体→B₁→E→D→B₂→C．试回答下列问题：（假设过程中氧化铁全部参加反应；仪器B₁、B₂吸收气体完全．）
①仪器D中的现象为，发生的化学反应方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
②若通过测量反应前后仪器B₂的质量变化，计算赤铁矿石中氧化铁的含量．如果不连接仪器B₁，则这样计算出的氧化铁含量与实际值比较将偏大（“偏小”“偏大”“基本一致”之一）．
③实验结束后，若测得仪器B₁中溶液增加的质量与仪器D中固体减少的质量相等．那么仪器B₁与仪器B₂中溶液增加质量的最简整数比为4：11．
④化学实验操作的先后顺序，对化学实验的结果及安全等可能会有一定的影响．第二组同学所做实验开始时，先点燃装置C处酒精灯的原因是点燃尾气，防止一氧化碳污染空气．

7．某学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取二氧化碳后残留的废液．小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题：
【提出问题】废液中的溶质是什麽物质？
【做出猜想】小红认为废液中的溶质只有CaCl₂．你认为还可能含有的物质是HCl．（填化学式）．
【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性．
【实验与结论】
（1）小红取少量残留废液和少量氯化钙溶液分别加入到两支试管中，并分别滴入无色酚酞试液作对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的．
（2）你认为小红的实验不能（填“能”或“不能”）证明他的猜想是正确的，理由是酚酞遇酸性和中性溶液均不变色，无法确定是否含有HCl．
（3）如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是紫色石蕊试液（或碳酸钠溶液或较活泼的金属），当加入该试剂时观擦到的现象是溶液变红．
【拓展应用】
（1）若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl₂溶液，应向废液中加入过量的碳酸钙，反应完全后过滤．
（2）通过以上探究你认为实验室的废液未经处理直接导入下水道，可能造成的危害是可能腐蚀铁制下水管道或污染水质．（写一条）

6．稀硫酸与氢氧化钠溶液混合没有明显现象，为证明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应，小颖同学进行了如下探究：

（1）小颖同学通过图一所示的实验，证明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应，她依据的实验现是溶液由红色变为无色．
（2）氢氧化钠是实验室常用药品，下列相关说法中，正确的是BD（填序号）．
A．称量：可将NaOH固体直接放在天平左边托盘的纸上进行称量
B．溶解：NaOH固体溶于水时放出大量热，溶解时需用玻璃棒不断搅拌
C．应急：先用大量水冲洗皮肤上的NaOH溶液，再涂上3%～5%稀盐酸溶液
D．保存：NaOH固体易吸收空气中的水蒸气和CO₂，应密封保存
（3）溶液的pH与加入稀硫酸的质量关系如图二所示，图中A点对应溶液中的溶质有NaOH、Na₂SO₄（写化学式）

5．有一实验事实：铁粉与硫酸铜溶液反应，不但有铜生成，而且有较多的气体产生．为确定气体的成分，进行下列实验探究．
（一）探究：从物质组成元素角度分析，气体可能是SO₂、O₂、H₂中的一种或几种．
（二）实验：
（1）甲同学为确定是否含有SO₂，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，则该气体中SO₂
无（填“有”或“无”）．
（2）乙同学认为只有O₂，则可用是带火星的木条来检验．实验证明乙同学的观点不正确
（3）丙同学为判断是否含有O₂，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：O₂+4KI+4HCl=2I₂+4KCl+2H₂O，I₂为碘单质．于是他设计了如如的实验装置：

（三）实验现象与结论：A中观察到溶液未出现蓝色或无现象，证明无O₂；B中观察到铜网表面变红，证明该气体是H₂．

4．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质．

（l）为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH液中，溶液变成红色．
（2）小明用徽观示意图（图2）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O，从该图可以看出，反应前后没有发生变化的徽观粒子有SO₄^2-、Na⁺
（3）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是C．
A．Na₂CO₃ B．HCl    C．CuSO₄       D．NaCl．

3．请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题：

（1）指出标号仪器的名称：①长颈漏斗．
（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）制取并收集一定量的二氧化碳，应选择的发生装置是B，欲制得纯净的二氧化碳，还需将气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液（填药品名称）的洗气瓶F．

2．在购买和使用化肥时，要了解化肥的性质，以便合理施用．为了给爸爸做技术指导，小红利用自己掌握的知识对碳酸钾（K₂CO₃）、硫酸铵[（NH₄）₂SO₄]两种化肥的相关性质做了以下探究．
【实验探究】

探 究 过 程	实 验 现 象		结论及化学方程式
	K2CO3	（NH4）2SO4
（1）配制碳酸钾、硫酸铵溶液．分别取碳酸钾和硫酸铵固体，加足量水搅拌．	得到澄清溶液，温度无明显变化	得到澄清溶液，温度明显降低	都易溶于水，硫酸铵溶于水时吸收的热量大于放出的热量．
（2）猜想与假设． 碳酸钾、硫酸铵溶液的酸碱性都可能有种情况． 分别取少量两种溶液于两只试管中，滴加紫色石蕊试液．	变蓝	变红	说明碳酸钾溶液显碱性； 说明硫酸铵溶液显 酸性．
（3）与盐酸反应． 分别取少量两种溶液于两只 试管中，加入稀盐酸．	有气泡产生	无明显现象	碳酸钾能与酸反应．
（4）与氢氧化钠溶液反应． 分别取少量两种溶液于两只试管中，加入氢氧化钠溶液，微热．	无明显现象	有气泡产生且有刺激性气味	硫酸铵能与碱反应．写出相关的化学方程式： （NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑

【结论与应用】碳酸钾与硫酸铵不能（填“能”或“不能”）混用，说明原因碳酸钾溶液呈碱性，与硫酸铵混合施用，产生NH₃，降低肥效．