10．人体胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化，正常胃液的pH通常在0.9～1.5之间，胃酸过多或过少，都会引起胃部不适．
（1）患胃酸过多病症的人应服用含有哪些物质的药物来治疗？（答一种即可）
（2）还有一些人因胃酸过少影响消化，你建议他应该多吃哪些食物？
（3）治疗胃酸过多的药物为什么通常需嚼碎后服用？

9．建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点．
（1）在水、铜和氯化钠3种物质中，构成氯化钠的基本微粒是离子（填“分子”、“原子”或“离子”）．
（2）A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图见下表．A和B在一定条件下反应可生成C和D．根据图示回答下列问题． 

反应前		反应后
A	B	C	D

①1个D分子中含有2个原子．
②对于该反应，下列说法正确的是ac（填字母序号）．
a．4种物质均由分子构成
b．反应前后各元素化合价均发生改变
c．4种物质中属于氧化物的是A、B、C  
d．反应中C、D两种物质的质量比为11：7．

8．水是最普通、最常见的物质之一．
（1）生活中的“水”有很多种．下列“水”属于纯净物的是C（填字母序号）．
A．河水B．自来水C．蒸馏水D．矿泉水
（2）家用净水剂中通常使用活性炭净水，这种物质既能吸附一些溶解在水中的杂质，又可粗略去除一些不溶性杂质．
（3）水是一种重要的化工原料．氯碱工业通过电解饱和氯化钠溶液的方法制取烧碱（NaOH），同时还生成氢气和氯气（Cl₂），其反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

7．请用化学用语填空
（1）两个亚铁离子2Fe²⁺；
（2）大理石的主要成分CaCO₃；
（3）氯化铵中的阳离子NH₄⁺．

6．同学们，你们爱吃巧克力吗？你们可知道，在巧克力中含有一种常见的化学物质--草酸（化学式为C₂H₂O₄）． 草酸通常以晶体（C₂H₂O₄•2H₂O）的形式存在，在常温下为固体．以下是某化学兴趣小组提取了草酸晶体之后对其进行研究的过程．
【提出问题】草酸晶体受热分解产生了什么？
【猜想与假设】根据质量守恒定律，草酸晶体分解的产物中可能含水、CO或CO₂．
【实验论证】研究小组设计了以下实验装置（图1）对上述猜想进行了探究．

信息提示：装置B为干燥管，其中的无水硫酸铜与水反应会变成蓝色
（1）装置A中饱和澄清石灰水的作用是检验并吸收二氧化碳气体．
（2）如分解产物中存在一氧化碳，则C中实验现象为红色固体变成黑色固体，该反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）装置E的作用收集一氧化碳，防止污染环境．
（4）该实验装置在设计上存在一个明显的错误，请你将其指出：该套装置无法检验产物中是否有水．
（5）用于草酸晶体分解的实验发生装置如图2所示，由此实验装置可以推断草酸晶体的一条物理性质草酸晶体的熔点低．

5．请结合下列实验常用装置，回答有关问题．

（1）写出图中标有字母的仪器的名称：a长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置A，反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）比较用过氧化氢溶液和用高锰酸钾制取O₂的方法，两者的共同点是C（填写编号）．
A．发生装置相同                B．都用MnO₂作催化剂
C．反应的基本类型相同          D．完全反应后剩余固体成分相同
（4）实验室制取二氧化碳的反应方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放浓硫酸（填写试剂名称）．如果用E装置收集该气体，则气体从b 端进入（填“b”或“c”）．
（5）实验室常用装置C代替装置B制取气体，该装置的优点是可随时控制反应的发生于停止，下列反应适用于该装置的是①③（填序号）．
①大理石和稀盐酸        ②碳酸钠固体和稀硫酸
③锌粒与稀硫酸          ④过氧化氢溶液与二氧化锰
（6）实验室制取H₂的发生装置为B，实验发现：用40%的稀硫酸制取H₂效果最好．现欲配制30mL 40%（密度为1.30g•mL^-1）的稀硫酸，需要98%（密度为1.84g•mL^-1）的浓硫酸8.7mL（精确到小数点后一位），需要水23.0mL（精确到小数点后一位）．量取浓硫酸时，若仰视读数（其他操作均正确），则所配硫酸的质量分数＞40%（填“＞”或“=”或“＜”），配制过程不需要的仪器是AF．
A．托盘天平  B．量筒  C．烧杯  D．玻璃棒  E．胶头滴管  F．铁架台．

4．写出下列反应的化学方程式
①氢气在空气中燃烧2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O
②用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O
③硫酸铵与氢氧化钠混合加热（NH₄）₂SO₄+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2H₂O+2NH₃↑
④配制农药波尔多液的原理Ca（OH）₂+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+CaSO₄
以上四个反应，其中属于复分解反应的是③④  （填序号）．

3．用化学用语填空：
①2个铁离子2Fe³⁺
②氧化铝中铝元素的化合价$\stackrel{+3}{Al}$₂O₃
③海水中最多的金属元素Na
④碳酸分子H₂CO₃     
⑤硝酸根离子NO₃^-            
⑥人体缺Zn 元素得侏儒症．

2．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都不正确的是（　　）

选项	物质	所含杂质	除杂质的方法
A	NaCl溶液	MgCl2	加入过量的氢氧化钠溶液、过滤
B	NaOH溶液	Na2CO3	加入适量的氢氧化钡溶液、过滤
C	Cu	Fe	加入过量的稀硫酸、过滤、洗涤、加热烘干
D	CaO	CaCO3	高温煅烧

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．下列各项指定数据前者小于后者的是（　　）

选项	数据
A	熔点	武德合金	铅（铅为武德合金成分之一）
B	溶液温度	室温下10gNaOH溶于100g水中	室温下10g NH4NO3溶于100g水中
C	二氧化碳的溶解度	5℃、101KPa下	25℃、101KPa下
D	物质中碳元素的质量分数	生铁	钢

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D