8．如图中的①、②分别是钠元素、；氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图．
试回答下列问题：

A、B、C中有属于同种元素的BC，请写出该元素形成的一种酸HCl；
A和B两种粒子具有相似的化学性质，是因为它们的最外层电子数相同．

7．生活中，甲烷和水在一定条件下反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示：根据微观示意图得出的结论中，正确的是（　　）

	A．	甲和乙都是由分子构成的氧化物		B．	该反应属于复分解反应
	C．	碳原子的化合价为+2价		D．	反应中甲丙的质量之比为4：7

6．某学生为了探究铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，选择了5组药品设计方案：①Zn、Cu、FeSO₄溶液；②Fe、Cu、ZnSO₄溶液；③Zn、FeSO₄、CuSO₄溶液；④Fe、ZnSO₄、CuSO₄溶液；⑤Fe、Cu、稀盐酸．仅用组内药品就都能达到探究目的是（　　）

A．

①④

B．

①②⑤

C．

②③⑤

D．

②③④

5．如图为某化工企业生产流程示意图

（1）钛酸亚铁（FeTiO₃）中钛元素为+4价．
（2）③中发生的反应属于基本反应类型中的置换反应，氩气（Ar）作保护气不参与反应．
（3）②合成的甲醇若不完全燃烧会有CO、CO₂生成，同学们想通过以下装置对燃烧产物中的CO进行验证．证明原混合气体中CO存在的实验现象是红色粉末变成黑色，澄清石灰水变浑浊．

（4）实验后有部分气体CO未参与反应，会对环境造成污染，同学们采用下列装置对其进行收集，最为合理的是C．

4．近年来国内食品安全问题越来越引起国人的恐慌．而其中以毒牛奶事件、地沟油事件和毒胶囊事件引发的风波最大．
（1）毒牛奶事件是部分牛奶里掺有三聚氰胺（C₃N₆H₆），检测部门一般通过检测牛奶中的含氮量来确定蛋白质的含量．厂家在牛奶里掺入三聚氰胺的目的是提高乳制品的含氮量，使低（或无）蛋白质的乳制品达到蛋白质含量的检测标准．
（2）食物油在小肠中被消化后才能被吸收．地沟油因被不法商贩用上了餐桌而人人谈之色变，其实它也可以变废为宝．据《钱江晚报》报道，浙江某公司可以日处理400吨餐厨垃圾，提取地沟油转化成生物柴油，甚至供汽车使用．科研人员计划用燃烧生物柴油来加热水的方法计算其燃烧值q_油，事先测得了相关数据如下：
①水的比热c_水；②水的质量m_水；③水的初温t₁；④水的末温t₂；⑤生物柴油的比热c_油；
⑥生物柴油的质量m_油；⑦生物柴油的初温t₃；⑧生物柴油的末温t₄；
若热量全部被水吸收，你认为需要用到的数据是上述中的①②③④⑥．
若生物柴油燃烧释放的热量被水吸收的效率为η，请你根据所学知识和上述字母列出燃烧值的表达式$\frac{c水×m水×（t2-t1）}{m油×η}$．
（3）毒胶囊事件是指部分药品生产厂家所生产的药品所用胶囊中的铬（Cr）超标事件．
毒胶囊事件发生后，某专家在做客人民网某论坛时说：一天吃六个胶囊，一天三次、一次两个，没有吃掉多少铬，对人体影响不大．你对这位专家的话做如何评价？因为元素能在人体内积聚，故专家的话不正确．

3．某课外活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐．该小组的同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，并对料浆澄清液（“滤液”）的主要成分进行探究．【提出问题】
料液的主要成分（H₂O除外）是什么？
【关于料液的猜想】
小松认为：滤液中含有NaCl、Na₂CO₃、Ca（OH）₂
小芹认为：滤液中含有NaCl、NaOH
小华认为：滤液中含有NaCl、NaOH、Na₂CO₃
小兰认为：滤液中含有NaCl、NaOH、Ca（OH）₂．
（1）请你将小兰的猜想补充完整．
（2）大家讨论后一致认为小松的猜想一定不成立，理由是（用化学方程式表示）Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓．
【设计实验探究】

（3）根据实验①可知小兰的猜想不成立，通过实验②无法判断小兰的猜想能否成立，理由是盐酸的量太少，无法确定Na₂CO₃（溶液）是否存在．
（4）根据实验③可知小华的猜想成立，若将CaCl₂溶液换成Ca（OH）₂溶液，不能（选填“能”或“不能”）得到相同的实验结论．
【应用拓展】
（5）松花蛋味道鲜美，但直接食用会稍有涩味．如果将松花皮蛋蘸上食醋食用，则轻微涩味会被去除，味道变得更为鲜美可口．请你说明食醋可以去除松花皮蛋涩味的原因食醋中的酸（或醋酸）中和残留在皮蛋中的碱．
（6）现在有的皮蛋厂直接用烧碱（NaOH）代替生石灰和纯碱，但制得的皮蛋口感却不鲜美．烧碱一定要密封保存，其理由是AB（选序号填空）．
A．易吸水潮解　　B．易吸收空气中的CO₂而变质       C．具有强腐蚀性　　　　　
（7）另取200g滤液，只用稀盐酸对废水进行处理，回收氯化钠溶液，判断反应完全的方法为边滴加稀盐酸边搅拌，至恰好不再有气泡冒出，
若通过定量分析，绘制出向滤液中逐滴加入稀盐酸的质量与生成二氧化碳气体的质量关系如图2所示（假设反应产生的气体全部逸出），试计算滤液中碳酸钠的质量分数（请写出计算过程）．

2．水-----生命之源

（1）日常生活中区分硬水与软水用肥皂水．生活中将硬水软化用加热煮沸方法
（2）自来水厂常用二氧化氯杀菌消毒，写出二氧化氯的化学式并标出氯元素的化合价${\stackrel{+4}{Cl}O}_{2}$
（3）某养殖场欲测定水池中水的酸碱性强弱，可选用C（填序号）
A  紫色石蕊试液       B   酚酞试液        C   pH试纸
（4）探究水的组成化学上用如图1装置来测定水的组成，其中 a 为电源的负（填“正”或“负”）极，实验时加入少量氢氧化钠来增强水的导电性，若一开始容器中水的质量为49.7克，加入0.3克的氢氧化钠完全溶解后，通电一段时间后，溶液中的溶质质量分数变为 0.625%，则理论ab上，乙试管中可以收集到气体1.5克（精确到小数点后一位），该实验得到关于水的组成的结论是水是由氢元素和氧元素组成的．
（5）测定水中各原子的个数比实验室用纯净干燥的氢气还原氧化铜，并通过实验过程中图2相关装置中的质量变化来测定水中氢氧原子个数比，实验步骤如下：（ 假设每步均吸收完全，不考虑一开始装置中空气对实验结果的影响）
已知：①碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，可吸收水和二氧化碳，
     ②氢氧化铜受热分解会生成水和氧化铜
第一步：连接装置，检查装置气密性，
第二步：分别称得C中玻璃管和药品总质量101.6克，D中装置连同药品总质量120.0克
第三步：通一段时间的氢气，开始对C处玻璃管加热．
第四步：停止加热，继续通一段时间的氢气，
图2方框中应当选用的发生装置（见如图3）为丙（选“甲”“乙”或“丙”），其中生成氢气的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
③A、B装置中放的药品分别为c（填序号） 
a．A中饱和的碳酸氢钠溶液    B中浓硫酸        
b．A中浓硫酸                B中饱和的碳酸氢钠溶液 
c．A中浓氢氧化钠溶液        B中浓硫酸
d．A中浓硫酸                B中浓氢氧化钠溶液
第五步：再次称得C中玻璃管和药品总质量100.0克，D中装置连同药品总质量121.8克．
①写出标号仪器的名称a铁架台；②b酒精灯
③本次实验中用锌和较浓的盐酸反应并得到持续稳定的氢气流
④实验开始通一段时间的氢气，目的是除尽装置中的空气，确认此目的已经达到的实验操作方法为在E处收集气体进行点火检验，发出轻微的噗声．
⑤加热一段时间后，C中发生反应的方程式为H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O，实验结束，停止加热，继续通氢气的目的之一是让生成的铜充分冷却，另一目的为防止生成的铜重新被氧化
⑥E装置的作用为防止空气中的水蒸气进入D中，若无此装置，会导致实验测得的氢氧个数比偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
⑦计算该实验方法测得的氢氧个数比为2：1
⑧实验反思，下列情况不会影响实验过程中氢氧原子个数比测定的是A（填序号） 
A．氧化铜没有全部被还原     B．氧化铜中混有杂质氧化铁
C．氧化铜未完全干燥         D．氧化铜中混有少量氢氧化铜
⑨若本次实验中，参加反应的氢气只占实验所需氢气量的五分之一，则完成此实验至少需要纯度为80%的粗锌多少克4.0625g（杂质不与酸反应）．

1．实验员董老师提供了一包固体粉末，可能由CaCO₃、Ba（OH）₂、BaCl₂、K₂SO₄、NaOH、CuCl₂中的几种组成．实验小组的同学们设计了如下探究方案（不考虑碳酸氢根的盐）：
【提出方案】：固体粉末的成分是什么？
【实验探究】：实验一：取少量固体粉末加入到适量的水中，只出现白色浑浊，静置后过滤，滤液为无色；
实验二：向滤出的白色沉淀中加入稀硝酸，放出气泡，沉淀全部消失；
实验三：向无色滤液中通入CO₂，产生白色沉淀，当沉淀恰好不再增多时停止通入CO₂，静置．得到上层清液
【得出结论】：你认为固体粉末中一定有CaCO₃、一定没有K₂SO₄和CuCl₂； 童童同学认为固体粉末的成分一定含有Ba（OH）₂；
【反思与评价】：请你对童童同学的结论进行评价不正确，若是含有氢氧化钠和氯化钡，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀；
为了确定固体粉末的成分，小组成员进一步实验，取实验探究三静置后的清液，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变红；
【探究与结论】：实验员董老师告诉小组成员，固体粉末有三种成分混合．究竟是那三种成分呢？小组成员继续探究，他们再取实验三静置后的清液少量于试管中，先加入硝酸溶液，无明显现象，再加入硝酸银溶液，溶液中产生白色沉淀，于是得出固体粉末为CaCO₃、NaOH和BaCl₂．
在确定固体粉末成分时，所加试剂除了要考虑与要检验的物质反应有明显现象外，还有考虑的是物质的颜色、物质的溶解性（填两点）

2．正确使用化学仪器和进行化学实验基本操作是做好化学实验的重要前提．
（1）常用于收集气体的仪器是D（填字母序号）；
（2）量取50mL的蒸馏水，先将蒸馏水倒入F（填字母序号）中，当接近50mL时，放在水平桌面上，改用E（填字母序号）加到准确刻度处，读数时视线要与凹液面的最低处保持平行．某同学倒出部分水后，仰视液面读数为10mL，则倒出的水的体积＜（填“＜”、“＞”或“=”）40mL，再将水倒入A（填字母序号）中，用C（填字母序号）进行加热．

1．已知二氧化硫与三氧化硫的质量相同．求
（1）其含氧元素的质量的比为多少？
（2）所含氧原子的个数比是多少．